1 / 10

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996. SÍRA. Síra. vyskytuje se v několika modifikacích nejčastěji jako osmi atomová molekula S 8 nachází se jako volná v blízkosti sopek síra tvoří přibližně 0,03–0,09 % zemské kůry

dai-herring
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996

  2. SÍRA

  3. Síra • vyskytuje se v několika modifikacích nejčastěji jako osmi atomová molekula S8 • nachází se jako volná v blízkosti sopek • síra tvoří přibližně 0,03–0,09 % zemské kůry • hlavní oblasti těžby síry jsou Polsko, Kazachstán a USA • tvoří součást sopečných plynů a zemin • je součástí těl rostlin a živočichů • nejrozšířenější je vázaná na kovové prvky ve formě sulfidů • sulfidy • binární sloučeniny síry a kovového prvku • síra má oxidační číslo –II • využívají se pro získávání rud

  4. síra je poměrně reaktivní prvek-přímo se slučuje se všemi prvky kromě vzácných plynů, dusíku, telluru, jodu, iridia, platiny a zlata • reakce: •  čistým kyslíkem síra za normální teploty nereaguje, stejně jako s dusíkem • síra hoří na vzduchu modrým plamenem za vzniku oxidu siřičitého SO2 • reaguje s kyselinami, které mají oxidační vlastnosti: • S + 2 HNO3 → H2SO4 + 2 NO

  5. nejvýznamnější sloučeniny • sulfid zinečnatý – sfalerit • disulfid železnatý – pyrit • sulfid olovnatý – galenit • sulfid rtuťnatý – cinabarit (rumělka) • chalkopyrit – směsný sulfid mědi a železa • nejznámějším minerálem je sádrovec – dihydrát síranu vápenatého • síra se v poměrně značném množství vyskytuje i v horninách organického původu – v uhlí a ropě •  vyskytuje se v různých bílkovinách • aminokyselina cystein či metionin • tvoří v proteinech Fe-S struktury, je součástí koenzymu A a různých vitamínů

  6. Sulfan • H2S dříve používaný název sirovodík • bezbarvý, silně jedovatý plyn štiplavého zápachu • v malém množství je obsažen ve vzduchu • uvolňuje se při sopečné činnosti • používá se v analytické chemie • důkazní reakce kationtů • sulfátový způsob • je součástí minerálních vod (Piešťany, Trenčianské Teplice)

  7. Oxid siřičitý • vzniká hořením síry na vzduchu • bezbarvý, jedovatý, silně zapáchající plyn • uvolňuje se do ovzduší při hoření paliv s velkým obsahem síry • způsobuje kyselé deště, podporuje korozi kovů, dopad na lidské zdraví (zasažení průdušek, rozedma plic) • ničí mikroorganismy • používá se por výrobu oxidu siřičitého

  8. použití: • síření sudů • síření sušeného ovoce • výroba kyseliny sírové • odbarvování látek • chladírenství

  9. Zdroje a literatura • Zdroje: • WIKIPEDIE. síra [online]. [cit. 15.1.2014]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADra • Obrázky: • WIKIPEDIE. oxid siřičitý [online]. [cit. 17.1.2014]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_si%C5%99i%C4%8Dit%C3%BD • Literatura • BLAŽEK, Jaroslav; FABINI, Ján. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. Praha: SPN, 2005, ISBN 80-7235-104-4. • BANÝR, Jiří; BENEŠ, Pavel a kol. Chemie pro střední školy. Praha: SPN, 2001, ISBN 80-85937-46-8.

More Related