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Une pile Cuivre/Zinc. A. Claret. La pile cuivre/zinc. Une électrode en cuivre et une électrode en zinc sont dans une solution de sulfate de cuivre. Électrode en cuivre. Électrode en zinc. Solution de sulfate de cuivre : Cu 2+  ; SO 4 2 -. La pile cuivre/zinc.

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Presentation Transcript
la pile cuivre zinc
La pile cuivre/zinc

Une électrode en cuivre et une électrode en zinc sont dans une solution de sulfate de cuivre

Électrodeen cuivre

Électrodeen zinc

Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

la pile cuivre zinc1
La pile cuivre/zinc

Des connecteurs permettent de relier les électrodesà un circuit électrique

Électrodeen cuivre

Électrodeen zinc

Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

la pile cuivre zinc2

mA

COM

A

R

La pile cuivre/zinc

On relie les bornes par un circuit électrique

Électrodeen cuivre

Électrodeen zinc

Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

la pile cuivre zinc3

i

i

i

La pile cuivre/zinc

L’ampèremètre mesure une intensité positive

mA

COM

A

R

Électrodeen cuivre

Électrodeen zinc

Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

la pile cuivre zinc4

i

i

i

La pile cuivre/zinc

Cela permet de définir les polarités des bornes

mA

COM

A

R

Électrodeen cuivre

Électrodeen zinc

Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

la pile cuivre zinc5

i

i

i

e-

e-

La pile cuivre/zinc

Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons

mA

COM

A

R

Électrodeen cuivre

Électrodeen zinc

Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-

la pile cuivre zinc6

i

i

i

e-

e-

2e-

Zn2+

Zn

La pile cuivre/zinc

Les électrons sont libérés par l’oxydation du zinc

mA

COM

A

R

Oxydation

Zn= Zn2+ + 2 e-

la pile cuivre zinc7

i

i

i

e-

e-

2e-

Zn2+

Zn

La pile cuivre/zinc

Cela consomme le zinc de l’électrode

mA

COM

A

R

Oxydation

Zn = Zn2+ + 2 e-

la pile cuivre zinc8

i

i

i

e-

e-

2e-

Zn2+

Zn

La pile cuivre/zinc

Cela consomme le zinc de l’électrode

mA

COM

A

R

Oxydation

Zn = Zn2+ + 2 e-

la pile cuivre zinc9

i

i

i

e-

e-

2e-

2e-

Cu2+

Cu

Zn2+

Zn

La pile cuivre/zinc

Les électrons sont consommés par la réduction du cuivre

mA

COM

A

R

Réduction

Cu 2+ + 2 e- = Cu

Oxydation

Zn = Zn2+ + 2 e-

la pile cuivre zinc10

i

i

i

e-

e-

2e-

2e-

Cu2+

Cu

Zn2+

Zn

La pile cuivre/zinc

Cela consomme les ions cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre qui se décolore

mA

COM

A

R

Réduction

Cu 2+ + 2 e- = Cu

Oxydation

Zn = Zn2+ + 2 e-