100 likes | 308 Views
Valóságos gázok. A valóságos gáz akkor tekinthető kellően hasonlónak az ideális gázhoz, ha. kompresszibilitási reálfaktor (Z). A kompresszibilitási reálfaktor a redukált nyomás és a redukált hőmérséklet függvényében. T R =1. T R =0,9. Z. Z=1. T R =1,2. T R =2,5. kétfázisú tartomány.
E N D
A valóságos gáz akkor tekinthető kellően hasonlónak az ideális gázhoz, ha kompresszibilitási reálfaktor (Z)
A kompresszibilitási reálfaktor a redukált nyomás és a redukált hőmérséklet függvényében TR=1 TR=0,9 Z Z=1 TR=1,2 TR=2,5 kétfázisú tartomány TR=5 TR=20 pR 1 12 8
Mikor tekinthető hasonlónak a valóságos gáz az ideális gázhoz? • Ha a hőmérséklete legalább 2,5 ... 3 -szor magasabb a kritikus hőmérsékletnél vagy • a nyomása jelentősen kisebb mint a kritikus érték
A Van der Waals állapotegyenlet • Két alapfeltételezés • A gázrészecskék véges térfogattal rendelkeznek, mely csökkenti a gáz egészének rendelkezésére álló térfogatot, • A gázrészecskék egymással kölcsönhatásban állnak, mely kölcsönhatást Van der Waals-erőknek nevezünk. Nyomáskorrekció a részecskék közötti kölcsönhatás figyelembevételéhez! Térfogati korrekció a részecskék méretének figyelembevételéhez!
A Van der Waals állapotegyenlet részecskék véges mérete részecskék kölcsönhatása
A Van der Waals állapotegyenlet p gőz túltelítése (GFE) A E F B D G C folyadék túltelítése (ABC) valóságban elő nem forduló (CDE) v
A valóságos gázok különböző állapotegyenletei közül az empirikus állapotegyenletek biztosítják a legnagyobb pontosságot!
Ellenőrző kérdések (1) • Mi a kompresszibilitási reálfaktor és hogyan mutatja a valóságos és az ideális gáz közötti hasonlóságot? • Milyen feltételek fennállása estén tekinthető a valóságos gáz az ideális gázhoz hasonlónak? • Írja fel a Van der Waals állapotegyenletet! Milyen korrekciókat alkalmaznak benne? • Mely tartományban nem alkalmas a Van der Waals állapotegyenlet a valóságos gázok leírására? Miért?