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酸碱标准溶液的配制及标定. 武汉科技大学化学实验中心 2006.7. 一、实验目的： 1 ．学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。 2 ．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 3 ．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。 4 ．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。 5 ．学习使用分析天平及减量法。. 二、实验原理： NaOH 滴定 HAc ，是一个强碱滴定弱酸的实验， 滴定的突跃范围处于碱性，因此选用酚酞作指示剂， 终点时变色敏锐。.
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酸碱标准溶液的配制及标定 武汉科技大学化学实验中心 2006.7
一、实验目的： 1．学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。 2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。 4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。 5．学习使用分析天平及减量法。
二、实验原理： NaOH滴定HAc，是一个强碱滴定弱酸的实验， 滴定的突跃范围处于碱性，因此选用酚酞作指示剂， 终点时变色敏锐。
由于氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，因此不能直接法配制标准溶液，必需用基准物质进行标定。一般常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作为基准物质。此试剂易制得纯品，摩尔质量大（204.2g/mol），在空气中不易吸潮，容易保存，是标定碱的较好的基准物质。它与NaOH的定量反应如下：由于氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，因此不能直接法配制标准溶液，必需用基准物质进行标定。一般常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作为基准物质。此试剂易制得纯品，摩尔质量大（204.2g/mol），在空气中不易吸潮，容易保存，是标定碱的较好的基准物质。它与NaOH的定量反应如下： 滴定产物是KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。 故与上面相 同，也选用酚酞作指示剂。
标定NaOH溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O） 作基准物质，与NaOH的定量反应如下：
三、主要试剂和仪器 1．NaOH 固体 2．HAc 0.1mol∙L-1 3. 酚酞 0.1%乙醇溶液 4．邻苯二甲酸氢钾 固体 （KHC8H4O4） 在100～125℃干燥后备用
四、实验步骤 1．0.1mol∙L-1NaOH溶液的配制： 在台秤上用表面皿称取固体NaOH1.8g～2.0g于烧杯 中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均 匀备用。 2．用NaOH溶液滴定HAc： 从酸式滴定管中以每分钟10mL的速度放出0.1mol∙L-1 的HAc溶液10.00～15.00mL于锥形瓶中，加1～2滴0.1%酚 酞指示剂，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定。滴定时不停的
摇动锥形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液摇动锥形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液 由无色变为微红色；然后加1～2滴0.1mol∙L-1的NaOH 溶液，溶液呈红色；再由酸式滴定管中加入HAc溶液， 使溶液变无色；再用用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定至 微红色。如此反复练习滴定操作和观察滴定终点，读 准最后所用HAc和NaOH溶液的体积数；并求出滴定时 两溶液的体积比V NaOH:V HAc，平行滴定三份，直至 三次测定结果的平均偏差在0.1%之内。
3．NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g两份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入1～2滴0.1% 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在半分 钟内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的NaOH溶 液体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即 可计算NaOH溶液的准确浓度。 再根据V NaOH:V HAc，计算出HAc的准确浓度。
五、思考题 1．为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定？ 2．滴定分析中，滴定管与移液管使用前需用所装的溶液 进行润洗，那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装 的溶液进行润洗？为什么？ 3．进行滴定时，滴定管读数为什么应从“0.00”开始？ 4．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，为什么选用酚酞作 指示剂？用甲基橙或甲基红作指示剂是否可行？
