实验二十八 高锰酸钾的制备

1. 实验二十八 高锰酸钾的制备 ——固体碱熔氧化法

2. 学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法；学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法； 熟悉熔融、浸取。巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作； 掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系。 实验目的

3. 氧化： 3MnO2+KClO3+6KOH = 3K2MnO4+KCl+3H2O 歧化： 3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+MnO2+2K2CO3 结晶： 除去MnO2后，根据产物溶解度随温度变化的不同，蒸发浓缩得到KMnO4晶体。 实验原理 熔融

4. K2CO3 KCl KMnO4 溶解度随温度变化曲线

5. 加热 2.5gKClO3、5.2gKOH 分次加入3gMnO2 墨绿色K2MnO4 强热 熔融 干涸 溶解 KMnO4、MnO2↓ 通入CO2歧化 K2MnO4溶液 加热 水浴 冷却 抽滤 KMnO4晶体 KMnO4晶膜 KMnO4溶液 蒸发浓缩 抽滤 烘箱烘干 称量 产品 回收产品 80℃ 实验内容（基本操作流程）

6. KMnO4外观及颜色

7. 基本操作 • 启普发生器的使用 涂凡士林→检漏→装试剂→反应→后处理 • 减压过滤 清洗→连接抽滤瓶（不用滤纸）→过滤→取出晶体→立即清洗漏斗（以免发生堵塞，影响使用）

8. 熔融氧化二氧化锰时，最好用镍坩埚，其次是铁坩埚，不能用瓷坩埚；熔融氧化二氧化锰时，最好用镍坩埚，其次是铁坩埚，不能用瓷坩埚； 搅拌用铁棒而不用玻璃棒； 过滤得KMnO4溶液时，最好要用砂芯漏斗，不能用滤纸。因为 KMnO4混有滤纸，在加热条件下易发生爆炸； 实验过程中的注意事项-1

9. 为了使K2MnO4发生歧化反应，最后通CO2，不能用HCl代替CO2；为了使K2MnO4发生歧化反应，最后通CO2，不能用HCl代替CO2； 通CO2过多，溶液的pH较低，溶液中会生成大量的KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓缩时，会KHCO3和KMnO4一起析出； 实验过程中的注意事项-2

10. 蒸发浓缩只能采用水浴蒸发浓缩的方法。因为超过200℃KMnO4会分解；蒸发浓缩只能采用水浴蒸发浓缩的方法。因为超过200℃KMnO4会分解； 冷却得到晶体后抽滤，一定不能用蒸馏水洗涤晶体； 干燥晶体时，烘箱温度也不能超过240℃，不能直接明火加热烘干。 实验过程中的注意事项-3

11. 往K2MnO4浸取液中通CO2至溶液的pH值达10～11，此时K2MnO4是否歧化完全？通过计算说明。往K2MnO4浸取液中通CO2至溶液的pH值达10～11，此时K2MnO4是否歧化完全？通过计算说明。 除往K2MnO4浸取液中通CO2来制取KMnO4外，还可以用哪些其它方法？通过试验，进行比较讨论。 思考题

12. 下星期实验：实验三十一 请同学们回到实验室进行实验！