1 / 19

ETRINALDI

Rb. Ca. ETRINALDI. D E N O. A F D I. RUBIDIUM. SEJARAH.

corin
Download Presentation

ETRINALDI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Rb Ca ETRINALDI D E N O A F D I

  2. RUBIDIUM

  3. SEJARAH • Ditemukanoleh Bunsen danKirchoffpadatahun 1861 didalam mineral lepidolitedenganmenggunakanspektroskoplogaminibereaksihebatdengan air, membentuk amalgam denganmerkuridanpaduandenganemas, besi, cesium, natrium, dankalium

  4. SUMBER • Rubidium adadipollucite, leucitedanzinnwaldite, yang terkandungsekitar 1% dandalambentukoksidaDenganlogam-logam alkali yang lain, rubidium membentuk amalgam denganraksadancampuranlogamdenganemas, cesium dankalium • rubidium dianggapsebagaielemen ke-16 yang paling banyakditemukandikerakbumi. • lepidolitesebanyak 1.5% dandiproduksisecarakomersildaribahanini. Mineral-mineral kalium, seperti yang ditemukanpadadanauSearles, California, dankaliumklorida yang diambildari air asindi Michigan jugamengandung rubidium dansuksesdiproduksisecarakomersil. Elemeninijugaditemukanbersamaandengan cesium didalam deposit pollucitedidanauBernic, Manitoba

  5. Sifat-sifat • Rubidium dapat menjelma dalam bentuk cair pada suhu ruangan. • logam akali yang lembut, keperak-perakan • terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan. • Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium membentuk amalgam dengan raksa dan campuran logam dengan emas, cesium dan kalium. • membuat lidah api bewarna ungu kekuning-kuningan.

  6. Proses Isolasi Rubidium • Metoda pembuatan rubidium tidaklah sama seperti proses pembuatan sodium ataupun logam-logam alkali lainnya. Hal ini dikarenakan logam rubidium, sesaat terbentuk secara elektrolisis dari liquid rubidium klorida (RbCl) dapat dengan mudah terlarut ke dalam molten salt (garam cairnya). • Katoda : Rb+(l) + e- Rb (l) anode: Cl-(l) 1/2Cl2 (g) + e- • Reaksi ini dibuat dengan mereaksikan logam sodium dengan rubidium klorida panas cair • Na + RbCl >>> Rb + NaCl • Ini merupakan reaksi kesetimbangan dan pada kondisi ini rubidium sangat mudah menguap dan hilang dari sistem dalam wujud relatif bebas dari pengotor, mengakibatkan reaksi terus berlanjut.

  7. keguaan • Karena rubidium sangat mudah diionasi, unsur ini pernah dipikirkan sebagai bahan bakar mesin ion untuk pesawat antariksa. Hanya saja, cesium sedikit lebih efisien untuk hal ini. • sebagai fluida penggerak turbin uap dan untuk generator elektro-panas menggunakan prinsip kerja magnetohydrodynamic dimana ion-ion rubidium terbentuk oleh energi panas pada suhu yang tinggi dan melewati medan magnet. Ion-ion ini lantas mengantar listrik dan bekerja seperti amature sebuah generator sehingga dapat memproduksi aliran listrik..

  8. kegunaan • Rubidium juga digunakan sebagai getter dalam tabung-tabung vakum dan • sebagai komponen fotosel. • pembuatan kaca spesial. RbAg4I5 sangat penting karena memiliki suhu ruangan tertinggi sebagai konduktor di antara kristal-kristal ion. Pada suhu 20 derajat Celcius, konduktivitasnya sama dengan larutan asam sulfur. Sifat ini memugkinkan rubidium digunakan pada aplikasi untuk baterai super tipis dan aplikasi lainnya.

  9. S e j a r a h • Kalsium (Latincalcis,kapur") telahdiketahuisejakabadpertama.Romawikunomenyediakankapurdalambentukkalsiumoksida. Tahun 1808 diEngland, Sir Humphrey Davy === elektrolisis • selainitu magnesium, strontiumdanbarium

  10. Kalsium >>>nombor atom 20. • logam alkali TANAH kelabu yang lembut • Kalsiumadalahunsurkelima paling berlimpahdalamkerakBumi. Iaamatlahpentingbagiorganismahidup, terutamanyadalamfisiologisel.

  11. SUMBER • CaCO3dalambatukalsit, pualamdanbatukapur, • CaSO4 dalambatupualamputihatau gypsum • (CaF2) dalamfluorit, serta • Ca3(PO4) dalambatuanfosfatdansilikat. SedangkanlogamkalsiumdapatdibuatdalamlaboratoriummelaluielektrolisislelehanCaCl2.

  12. EkstraksiKalsium (Ca) MetodeElektrolisis CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2 Katoda ; Ca2+ + 2e- >>> CaAnoda ; 2Cl- >> Cl2 + 2e- MetodeReduksi 6CaO + 2Al >> 3 Ca + Ca3Al2O6 CaCl2 + 2 Na >> Ca + 2NaCl

  13. KEGUNAAN • Logaminidigunakansebagaiagenpereduksidalammempersiapkanlogam-logam lain semacamtorium, uranium, zirkonium, dsb. • agenpencampurlogamaluminium, berilium, tembaga, timbal, dancampuranlogam magnesium. • CaOdan Ca(OH)2 digunakandalamindustri , CaSO4 sebagaibahan semen, • Kalsiumkarbonat (CaCO3) danbahanpengisidanpelapiskertas.Kalsiumdihidrogenposfat (Ca(H2PO4)2) digunakansebagaibahanpupuk • CaOCl2 sebagaidisinfektan,

  14. KEGUNAAN • Gips (CaSO4.2H2O) digunakandalambidangkesehatanuntukpenderitapatahtulangdanuntukcetakangigi, • Ca(OH)2 digunakandalampembuatanbasa lain, sebagaiserbukpemutihdalampemurniangula • DAN LAINNYA

More Related