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分子间作用力 分子晶体

分子间作用力 分子晶体. 一、分子间作用力. 1 . 概念: 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。. 2. 实质: 分子间作用力是一种静电作用,但 比化学键弱得多. 3. 类型: 常见的分子间作用力 : 范德华力和氢键. 强度比较: 共价键:氢键:范德华力 约 100 : 10 : 1. 化学键. 分子间作用力. 二、范德华力. 范德华力普遍存在 固体、液体、和气体分子间. 1. 存在:. 2. 方向性与饱和性:.

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Presentation Transcript


  1. 分子间作用力 分子晶体

  2. 一、分子间作用力 1.概念: 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。 2.实质: 分子间作用力是一种静电作用,但 比化学键弱得多 3.类型: 常见的分子间作用力:范德华力和氢键

  3. 强度比较: 共价键:氢键:范德华力 约 100 : 10 : 1 化学键 分子间作用力

  4. 二、范德华力 范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间 1.存在: 2.方向性与饱和性: 范德华力一般没有方向性、饱和性,只要分子周围空间准许,当气体分子凝聚时,它总是尽可能吸引更多的其它分子

  5. 3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多:分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质,范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度 例:氧气在水中的溶解度比氮气大,原因是氧分子与水分子之间的范德华力大

  6. 交流与讨论: 根据卤素单质的熔、沸点的变化规律,分析对物质熔、沸点的影响 结论:对于结构组成相似的物质,随相对分子质量的增大,范德华力增大,物质的熔、沸点升高

  7. 分子间作用力的几种形式

  8. 三、氢键 1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中,共用电子对强烈的偏向氧原子,使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子,其显正电性,它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用,从而形成氢键。

  9. 2.氢键的形成条件: 氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子,如氟、氧、氮原子 3.氢键的表示方法: X、Y两原子可以相同也可以不同 X —— H · · · · Y 化学键 氢键 强烈、距离近 微弱、距离远

  10. H H O O C O 4.氢键的方向性与饱和性: 氢键具有方向性与饱和性 5.氢键的类型: (1).分子间氢键 F —— H · · · · F —— H (2).分子内氢键

  11. 6.氢键对物质性质的影响 (1).氢键对物质溶、沸点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸  (2).氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大,溶质在溶剂中的溶解度增大 。例乙醇与水任意比互溶;推测丙酮在水中的溶解度?

  12. 问题解决: 1.氨气极易溶与水 2.氟化氢的熔点高于氯化氢 3.硝酸的熔点比醋酸低 4.水的密度比冰的密度大

  13. 为什么水的密度在4℃时密度最大?

  14. 拓展视野 阅读教材P52页: 理解氢键在生命活动中的重要作用(氢键是地球的美容师,描绘着生命的蓝图)

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