1 / 30

Загальна характеристика оксидів 8 клас

Загальна характеристика оксидів 8 клас. Підготувала: Вчитель хімії ЗОШ І-ІІІ ступенів № 3 0 м.Миколаїва Шевченко О.Г. Мета. Систематизувати й поглибити знання про оксиди

conley
Download Presentation

Загальна характеристика оксидів 8 клас

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Загальна характеристика оксидів8 клас Підготувала: Вчитель хімії ЗОШ І-ІІІ ступенів №30 м.Миколаїва Шевченко О.Г.

  2. Мета • Систематизувати й поглибити знання про оксиди • Закріпити навички складання формул оксидів та називати їх • Сформувати уявлення про поділ оксидів на кислотні, основні та амфотерні • Розібрати фізичні та хімічні властивості оксидів • Розглянути поширення оксидів у природі, та їх використання

  3. План: • Склад оксидів та назви • Знаходження в природі, застосування • Значення для життєдіяльності • Фізичні властивості • Хімічні властивості • Добування

  4. Класифікація неорганічних сполук

  5. Хімічний диктант • Оксиди:BaO, K2O, CaO, ZnO. • Кислоти:HCl, H2SO3, HNO3, H3PO4. • Основи:Al(OH)3, NaOH, Pb(OH)2, Zn(OH)2. • Солі:Na2SO4, K3PO4, AlPO4, Ba(NO3)2. • Метали:Fe, Al, Cu, Au. • Неметали:S, О2, Н2,

  6. Загальна формула оксидів Еn Оm Оксиди – це бінарні сполуки будь-якого хімічного елемeнта з Оксигеном. В оксидах Оксиген завжди двохвалентний

  7. Класифікація оксидів

  8. ExOy • Основниминазиваються оксиди, сполуки яких з водою є основами. • Кислотниминазивають оксиди, сполуки яких з водою є кислотами. • Амфотерниминазивають оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди.

  9. Назви оксидів В назвах оксидів спочатку називають елемент, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність і додають слово оксид. Якщо елемент у сполуках має постійну валентність, то її не вказують. Cr2O3 – хром(ІІІ) оксид; N2O5 – нітроген(V) оксид; CO – карбон(ІІ) оксид; Na2O – натрій оксид; B2O3 – бор оксид.

  10. Назви оксидів

  11. Основні оксиди • Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), називають основними • Цеоксиди, які утворені металом • CaO + H2О = Ca(OH)2 • Na2O + H2О = 2 NaOH

  12. Основні оксиди

  13. Кислотні оксиди • Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують вони з водою чи ні), називаються кислотними • Оксиди, утворені неметалом • CO2+ H2O = H2CO3 • SO2 + H2O = H2SO3 • P2O5 + ЗН2О = 2H3PO4

  14. Кислотні оксиди

  15. амфотерні оксиди • Амфотерніоксиди– оксиди, щопроявляютьвластивостійкислотних, іосновнихоксидів Be Al Fe Zn Приклади Al2O3Fe2O3 ZnO

  16. визначити й викреслити «зайву» формулу, назвати оксиди: • А): K2O, Na2O, SO3,MgO • Б): Аl2O3, SO2, Р2O5, CO2 • В): SO2, Fe2O3,. SiO2, N2O5 • Г): FeO, ZnO, CaO, CuO

  17. Поширення у природіВОДАH2O- гідроген оксид Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті. Вода – джерело життя на Землі, сировина для промисловості, джерело енергії, чинник, що визначає погоду, клімат Землі. Три чверті земної поверхні вкрито водою, що утворює океани, моря, ріки та озера.

  18. Поширення у природі Вуглекислий газ CO2 - Карбон (IV)оксид -Викидифонтанів гейзерівсупроводжуютьсявиділенням не тількипарової води, алеізначним кількістю вуглекислого газу СО2

  19. Поширення у природі Вуглекислий газ - Карбон (IV) оксид • До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.

  20. Бурий газ NO2 - Нітроген (IV) оксид

  21. Кварц SiO2 -Силіцій(IV)оксид

  22. СаО Кальцій оксид

  23. Фізичні властивості оксидів • Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини. • Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому або газуватому стані.

  24. Основні Кислотні Хімічні властивості оксидів

  25. Перевірте свої знання!допишіть рівняння реакцій: • SO3 + H2O = • CaO + H2O = • SO3 + CaO = • MgO + H2SO4 = • CO2 + NaOH =

  26. Перевірте свої знання!допишіть рівняння реакцій: • SO3 + H2O = H2SO3 • CaO + H2O = Ca(OH)2 • SO3 + CaO =CaSO4 • MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O • CO2 + NaOH =Na2CO3 + H2O

  27. Добування оксидів: 1. Безпосереднєсполучення простої речовини з киснем (за різних умов): С + О2 = СО2; 4K + O2 = 2K2O. 2. Горіння складних речовин: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. 3. Розкладання при нагріванні оксигеновмісних сполук: CaCO3 = CaО + СО2↑; 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑; 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.

  28. Напишіть рівняння взаємодії натрій оксиду з речовинами за схемою

  29. Напишіть рівняння взаємодії карбон(IV) оксиду з речовинами за схемою

  30. Домашнє завдання Прочитати § 12, 13, 14, виконатизавдання № 3, 4 стор.66.

More Related