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13-3-1 酸鹼的濃度的計算

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13-3-1 酸鹼的濃度的計算 - PowerPoint PPT Presentation


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13-3-1 酸鹼的濃度的計算. 重量 ( 質量 ) 百分濃度 (P%). 定義 :指每 100 克 溶液 ( 包含 溶劑 + 溶質 ) 裡 所含 溶質 的公克數,以百分比 % 來表示. 溶質 重 (W 質 ). 公式 : P % = × 100%. 溶液 重 (W 液 ). 溶質 重 (W 質 ).

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slide1

13-3-1 酸鹼的濃度的計算

重量(質量)百分濃度 (P%)

  • 定義:指每100克溶液(包含 溶劑 + 溶質)裡
  • 所含溶質的公克數,以百分比%來表示

溶質重(W質)

  • 公式:
  • P % = × 100%

溶液重(W液)

溶質重(W質)

= × 100%

溶質重(W質)+溶劑重(W劑)

slide2

例題:將10公克的糖溶於90公克的水求此

糖水溶液之重量百分濃度 P% ?

Ans: 此溶液的

溶質的質量W質= 10g溶劑的質量W劑= 90g

溶液的質量W液= 10+ 90 = 100 g

公式: 溶質重(W質)

P % = × 100%

溶液重(W液)

10

= × 100 % = 100 %

100

練習:將50克的鹽溶於水成200克的鹽水溶液求此溶液重量百分濃度 P% ?

slide3
體積百分濃度 ( P% )
  • 定義:指每100 毫升溶液(包含溶質+溶劑)裡
  • 所含溶質的毫升數,以百分比%來表示
  • *酒類標示的濃度常以此來表示*

溶質體積(V質)

  • 公式:
  • P % = × 100%

溶液體積(V液)

溶質體積(V質)

= × 100%

溶質體積(V質)+溶劑體積(V劑)

slide4
容積莫耳濃度(M)
  • 定義:指每 1 公升( l )溶液(包含溶質+溶劑)裡
  • 所含溶質的莫耳數( n ),以 M來表示
  • 公式:
  • M = =

n

溶質莫耳數( n )

V

溶液公升數(V)

  • 單位:莫耳( mole ) /公升( l )或以 M 來表之

複習:莫耳的計算

莫耳= =

質量

粒子數

6  1023

分(原)子量

通常以[ ]來表該物質的莫耳濃度。例 [ HCl ]即表示 HCl 的莫耳濃度

slide5

例題:將1 莫耳的HCl溶於水成 5 公升的求此

水溶液之莫耳濃度 ?

Ans: 此溶液的

溶質的莫耳數 n= 1mol

溶液的體積V= 5l

公式:

M = = = = mol/l

溶質莫耳數( n )

n

1

0.2

V

5

溶液公升數(V)

承上:求此水溶液中含有幾克的HCl ? HCl分子量=36.5

Ans: 此溶液的 溶質的莫耳數 n = 1mol

溶質的質量=莫耳數× 分子量= 1× 36.5= 36.5克

13 3 2
13-3-2 水的解離----定義溶液的酸鹼性

H2O H+ + OH-

1M 僅解離出 10-7M 10-7M

<1>中性[ H+ ] = 10-7 且 [H+ ] = [ OH- ]

說明:於純水中放入食鹽並不增減 H+ 與 OH- 濃度

<2>酸性[ H+ ] > 10-7 且 [ H+ ] > [ OH- ]

說明:於純水中放入HCl , H+增加, OH- 濃度減 少

<3>鹼性[ H+ ] < 10-7 且 [ H+ ] < [ OH- ]

說明:於純水中放入NaOH, H+減 少, OH- 濃度增加

在 250C下 不論酸、中、鹼性溶液 ,皆

[ H+ ] × [ OH- ] = 10-7M × 10-7M= 10-14M 2

13 3 3 ph

說明:

水溶液中H+的濃度以 莫耳/公升 來表示甚為不便;因此常以pH值表示。pH值是 [H+]的一種指標

定義:[H+]=10-xM,pH= x

(1)若[H+] =10-2 M (0.01M),則 pH= 2

(2)若[H+] =10-1 M (0.1M ), 則 pH=1

(3)若[H+] =10-8 M (0.00000001M ), 則 pH=8

(4)若[H+] =10 0 M ( 1M ), 則 pH= 0

(5)若[H+] =10 -(-1) M (101M ), 則 pH= -1

(6)若[H+] =2x10-2M,則因10-2<2xl0-2<10-1,故 1<pH<2

13-3-3 pH值--- 氫離子濃度

1. pH可能正、可能零、可能負、也可能小數。

2. pH愈小 酸性愈強,pH愈大 鹼性愈強。

結論

slide8

(1) 若 [H+] =10-4 M 則 [OH-] =10 - 10-----酸性溶液

pH= 4 pOH =10

(2) 若 [H+] =10-6 M 則 [OH-] =10 - 8 -----酸性溶液

pH=6 pOH= 8

(3) 若[H+] =10-9 M 則 [OH-] =10 - 5 -----鹼性溶液

pH=9 pOH= 5

比較: pOH值--- 氫氧根離子濃度

[OH-] =10-y , 則 pOH=y

在 250C下 [ H+ ] × [ OH- ] = 10-7M × 10-7M= 10-14M 2

結論

1.在 250C pH +pOH = 14

2. pOH愈小酸性愈強,pOH愈大鹼性愈強。

slide9

在酸性溶液中,[ H+ ] >10-7 M,[OH-] <10-7 M

  • pH < 7 pOH >7
  • (2) 在中性溶液中,[ H+ ] =10-7 M,[OH-] =10-7 M
  • pH = 7 pOH =7
  • (3) 在鹼性溶液中, [ H+ ] <10-7 M,[OH-] >10-7 M
  • pH >7 pOH < 7
  • 小pH大
  • 愈酸愈鹼 註:若給 pH,則可直接知道[H+],與酸的種類無關

13-3-4 pH值與水溶液酸鹼性

例1:已知稀鹽酸溶液 pH=2,求 [H+]= 10-2 M [HCl]= 10-2 M

例2:已知稀硫酸溶液 pH=2,求 [H+]= 10-2M [H2SO4]= 2 x10-2 M