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2010 届高考化学复习 强化双基系列课件 PowerPoint Presentation
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2010 届高考化学复习 强化双基系列课件

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Presentation Transcript

  1. 2010届高考化学复习 强化双基系列课件

  2. 60《选修4总复习知识结构》

  3. 选修4《化学反应原理》 各章知识结构

  4. 目录 • 绪 言 • 第一章 化学反应与能量 • 第二章 化学反应速率和化学平衡 • 第三章 水溶液中的离子平衡 • 第四章 电化学基础

  5. 2 第一章知识结构 1 3

  6. 反应热 焓变 • 定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 • 符号:用△H表示。 • 单位:一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 • 可直接测量,测量仪器叫量热计。

  7. 热化学方程式 • △H写在方程式的右边,用空格隔开,△H值“-” • 表示放热反应, △H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。 • 2. △H与测定条件有关,没有标明是指25℃,101KPa • 3. 系数只表示物质的量,可以是分数。 • 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态,通常用s、l • g表示固体、液体和气体,不用标“↓、↑”。 • 5. △H的值要与化学计量数相对应。 • 6. 正反应若为放热反应,则其逆反应必为吸热反应 • 二者△H的符号相反而数值相等。

  8. 燃 烧 热 • 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. • 注意: ①可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数; ②完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物: C → CO2(g) H → H2O (l) S → SO2(g)

  9. 盖 斯 定 律 定义: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关.

  10. 注 意 ① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热 数值也应该乘上该数; ② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减; ③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+” “-”号必须随之改变.

  11. 1.  化学反应速率是标量,只有大小而没有方向;1.  化学反应速率是标量,只有大小而没有方向; 2.  一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同时刻的化学反应速率是不相同的; 3.  对于固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是不变的,因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率; 4.  对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

  12. 1. 常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出 92.3 kJ的热量,则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。 A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g);△H=+92.3kJ/mol C.H2+ Cl2=2HCl;△H=-184.6kJ/mol D.2HCI(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6kJ/mol

  13. 2. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是( )。 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

  14. 第二章知识结构 测量的方法 浓度、压强 定量表示方法 影响化学反应 速率的因素 温度 催化剂 化学反应速率 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡 本课程重心 影响因素及平衡移动原理 化学反应进行的方向 化学平衡常数 熵判据

  15. 化学反应速率 (一)定义及表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 (二)单位mol /(L•s), mol /(L•min), mol/(L•h)等 。 (三)数学表达式: |△c| △t V =

  16. 可逆反应: 在同一条件下,能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 • 化学平衡状态: 是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。

  17. 化学平衡的特征 逆 ——一定条件下的可逆反应;动——化学平衡是一种动态平衡;等 —— 正逆反应速率相等;定 —— 各组分浓度不再发生变化,保持一定;变 —— 条件改变,平衡发生变化。 

  18. 可逆反应达到平衡的标志: • ①正逆反应速率相等 V正=V逆。 • ②各组分浓度保持不变。相关物理量恒定不变(压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等)。

  19. 2、在一定温度下密闭容器中,不能表示反应N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是( )A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2、H2、NH3的浓度不再变化D、容器内压强不随时间的变化而变化

  20. 第三章知识结构 化学平衡理论 §1 弱电解质的电离  电解质有强弱→ 弱电解质电离为   可逆→电离平衡→  电离常数 §4 难溶电解质的溶解平衡    难溶≠不溶→溶解平衡   应用 生成 溶解 转移 溶度积 深入 §2 水的电离和溶液 的酸碱性      水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性  及表示方法pH→pH 应用        §3 盐类的水解 水的电离平衡 +弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动) 综合运用 实践活动:测定  酸碱反应曲线   滴定实验操作 图示反应曲线

  21. 第四章知识结构 氧化还原反应 电化学基础 化学能转 化为电能,自发进行 §1原电池 §3电解池 §2化学电源 电能转化为化学能,外界能量推动 §4金属的电化学腐蚀与防护

  22. 再见