1 / 20

Chemické názvosloví

Chemické názvosloví. Bc. Zdeňka Žitníková. H 2 SO 4. Fe 2 O 3. Manganistan draselný. Chlorid sodný. Typy vzorců. stechiometrické molekulové strukturní funkční. {HO}. C 2 H 6 O. NH 4 NO 3. Názvosloví. Podvojné = podstatné + přídavné jméno

cloris
Download Presentation

Chemické názvosloví

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemické názvosloví Bc. Zdeňka Žitníková H2SO4 Fe2O3 Manganistan draselný Chlorid sodný

  2. Typy vzorců • stechiometrické • molekulové • strukturní • funkční {HO} C2H6O NH4NO3

  3. Názvosloví • Podvojné = podstatné + přídavné jméno Př.:chlorid sodný = chlorid + sodný • Název = základ názvu složky + předpony a přípony anion kation

  4. Předpony a přípony předpony přípony • Numerické • jednoduché mono-, di-, tri-, tetra-,……. • násobné bis-, tris-, tetrakis-, pentakis- • Strukturní (cis, trans) • U aniontů (-id, -an, -ečnan) př.: oxid, jodid, síran, fosforečnan • U kationtů (podle oxidačního čísla) př.: hořečnatý, sírový, osmičelý

  5. Úkol • Napište funkční vzorec těchto látek a označte v názvu předpony a přípony. • pentahydrát síranu měďnatého • bis(uhličitan)-difluoridtriměďnatý • trioxiddiželezitý

  6. Oxidační číslo -II -I -III -IV • Udává elektrický náboj prvku . • Může být kladné, záporné nebo se může rovnat nule. • Značí se římskou číslicí. • Nabývá hodnot I – VIII. VI 0 VIII II IV VII I III V

  7. Binární sloučeniny • Podstatné jméno (anion) se tvoří od latinského (řeckého) názvu příponou –ID př.: bromum -> bromid oxygenium -> oxid tellurium -> tellurid nitrogenium -> nitrid

  8. Úkol Pojmenujte následující anionty: • Si –IV • S-II • C-IV • As-III • Cl-I • P-III

  9. Sloučeniny vodíku • Hydridy –tvoří s prvky I. a II.A skupiny • hydrogenium + id ->hydrid • s prvky III., IV., V., VI. hlavní podskupiny • kmen mezinárodního názvu prvku + přípona -an • Př.: SiH4 silan (silicium + an) H2S sulfan (sulfur + an)

  10. Úkol Spojte názvy sloučenin se správnými vzorci: • Ca H2 • H2S • KH • AsH3 • NH3 • BaH2 • H2Se • amoniak • hydrid barnatý • arsan • hydrid vápenatý • selan • hydrid draselný • sulfan

  11. Oxidy, peroxidy, hydroxidy • Oxidy (O-II) • název = podstatné jméno + přídavné jméno • CO2 = oxid + uhličitý • Peroxidy (O2-II) • peroxid sodný Na2O2 • peroxid bárnatý Ba O2 • Hydroxidy ( (OH)-I) • hydroxid draselný K OH • Hydroxid vápenatý Ca (OH)2

  12. Úkol Napište vzorec sloučeniny nebo sloučeninu pojmenujte: • oxid manganistý • hydroxid železitý • peroxid vodíku • oxid sírový • Na2O2 • Ca O • Al (OH)3 • Ba O2

  13. Bezkyslíkaté kyseliny • Sloučeniny vodíku se VII.A skupinou • název = kyselina + kmen prvku s příponou -ovodíková • Př.: HF kyselinafluorovodíková • Další bezkyslíkaté kyseliny • k. azidovodíková HN3 • k. kyanovodíková HCN • k. sirovodíková H2S

  14. Soli bezkyslíkatých kyselin • Kyselina -> odštěpení protonu -> anion • HCl -> - H+ -> Cl- • Názvosloví solí • podstatné jméno + přídavné jméno • anion kyseliny s příponou –ID + kation s příponou podle oxidačního čísla Př.: FeCl3 ……. chlorid železitý

  15. Kyslíkaté kyseliny • Obecný vzorec: HIXMI-VIII O-IIY • Název : podst. jméno + přídavné jméno Př.: H2SO4 ………. kyselinasírová základ názvu centrálního atomu s příponou podle oxidačního čísla centrálního atomu Kyselina

  16. Odvození vzorce z názvu • Centrální atom má liché oxidační číslo • Pak počet atomů vodíku musí být lichý(x=1), pokud je počet atomů vodíku jiný než jedna uvádíme číslovkovou předponou např. trihydrogen- . • Kyselina chloristá HClO4 (HIXMI-VIII O-IIY) • Napíšeme pořadí prvků a označíme oxidační číslo centrálního atomu HI1ClVIIO-IIY • Sečteme kladné náboje a vydělíme nábojem kyslíku a získáme počet kyslíku ve vzorci podle rovnice: x*I + VII = II*y 1*I + VII = 2*y y= (x*I + VII)/II 8=2y y = 4

  17. Centrální atom má sudé oxidační číslo • Pak počítáme, že v molekule kyseliny bude sudý počet atomů vodíku x=2 ,pokud není jinak v zadání • Kyselina siřičitá HIXMI-VIII O-IIY • Napíšeme pořadí prvků a doplníme oxidační čísla: HI2SIV O-IIY x*I + IV = II*y y= (x*I + IV)/II

  18. Odvození názvu ze vzorce • H2SO4 • Začneme doplněním oxidačních čísel : HI2S O-II4 • jednoduše dopočítáme:

  19. Soli kyslíkatých kyselin • Název: podstatné jméno + přídavné jméno • Ag NO3: dusičnanstříbrný • Název aniontu: • Kyselina dusičná =>dusičnan anion příslušné kyseliny kation s příponou podle oxidačního čísla kmen přídavného jména kyseliny přípona podle oxidačního čísla centrálního atomu zakončené koncovkou –an

  20. Úkol Napište vzorec nebo název sloučeniny: • kyselina fluorovodíková • kyselina dusitá • kyselina trihydrogenfosforečná • síran bárnatý • chloristan amonný • PbBr2 • HBO2 • V (BrO)4

More Related