实验： ds 区金属 ( 铜、银、锌、镉、汞

1. 实验： ds区金属(铜、银、锌、镉、汞

2. 1．了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。1．了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。 2．掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。 3．试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg+和Hg2+的转化。 一、实验目的

3. 仪器：试管(10 mL)、烧杯(250 mL)、离心机、离心试管 固体药品：碘化钾、铜屑 液体药品：单位不指明者为mol·L-1 ：HCl(2、浓)、H2SO4(2)、HNO3(2、浓)、NaOH(2、6、40％)、氨水(2、浓)、CuSO4 (0.2)、ZnSO4 (0.2)、CdSO4 (0.2)、CuCl2(0.5)、Hg(NO3)2(0.2)、SnCl2(0.2)、AgNO3(0.1)、Na2S(0.1)、KI(0.2)、KSCN(0.1)、Na2S2O3(0.5)、NaCl(0.2)、金属汞、葡萄糖溶液(10％) 材料：pH试纸、玻璃棒 二、实验用品

4. 三、实验内容 (一)铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的 生成和性质 1．铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 向三支试管分别盛有0.5mL0.2 mol·L-1 CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。 将各试管中沉淀分两份：一份加2mol·L-1H2SO4，另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶液。观察现象，写出反应式。

5. 2．银、汞氧化物的生成和性质 (1) 氧化银的生成和性质 取0.5 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察Ag2O(为什么不是AgOH)的颜色和状态。洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份：一份加入2 mol·L-1 HNO3，另一份加入2 mol·L-1氨水。观察现象，写出反应方程式。

6. 氧化汞的生成和性质 取0.5 mL 0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色和状态。将沉淀分成两份：一份加入2 mol·L-1HNO3，另一份加入40％NaOH溶液。观察现象，写出有关反应方程式。 • (二)锌、镉、汞硫化物的生成和性质 • 往三支分别盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2溶液的离心试管中滴加1 mol·L-1Na2S溶液。观察沉淀的生成和颜色。 • 将沉淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份：一份加人2 mol·L-1盐酸，另一份中加入浓盐酸，再一份加入王水(自配)，分别水浴加热。观察沉淀溶解情况。

7. 根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、镉、汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、镉、汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。 （三）铜、银、锌、汞的配合物 1．氨合物的生成 往四支分别盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的试管中滴加2 mol·L-1的氨水。观察沉淀的生成，继续加入过量的2 mol·L-1氨水，又有何现象发生?写出有关反应方程式。 比较Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+离子与氨水反应有什么不同。

8. 2．汞配合物的生成和应用 (1) 往盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0.2 mol·L-1KI溶液，观察沉淀的生成和颜色。再往该沉淀中加入少量碘化钾固体(直至沉淀刚好溶解为止，不要过量)，溶液显何色?写出反应方程式。 在所得的溶液中，滴入几滴40％KOH溶液，再与氨水反应，观察沉淀的颜色。 (2) 往5滴0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1 KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，继续滴加KSCN溶液，沉淀溶解生成无色[Hg(SCN)4]2－配离子。再在该溶液中加几滴0.2 mol·L-1ZnSO4溶液，观察白色的Zn[Hg(SCN)4]沉淀的生成(该反应可定性检验Zn2+)，必要时用玻棒摩擦试管壁。

9. （四）铜、银、汞的氧化还原性 1．氧化亚铜的生成和性质 取0.5 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液，滴加过量的6 mol·L-1 NaOH溶液，使起初生成的蓝色 沉淀溶解成深蓝色溶液。然后在溶液中加入1 mL 10％葡萄糖溶液，混匀后微热，有黄色沉淀产生进而变成红色沉淀。写出有关反应方程式。 将沉淀离心分离、洗涤，然后沉淀分成两份：一份沉淀与1 mL 2 mol·L-1 H2SO4作用，静置一会，注意沉淀的变化。然后加热至沸，观察有何现象。 另一份沉淀中加入1 mL浓氨水，振荡后，静置一段时间，观察溶液的颜色。放置一段时间后，溶液为什么会变成深蓝色?

10. 2．氯化亚铜的生成和性质 取10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液，加入3 mL浓盐酸和少量铜屑，加热沸腾至其中液体呈深棕色(绿色完全消失)。取几滴上述溶液加入10 mL蒸馏水中，如有白色沉淀产生，则迅速把全部溶液倾入100 mL蒸馏水中，将白色沉淀洗涤至无蓝色为止。 取少许沉淀分成两份：一份与3 mL浓氨水作用，观察有何变化。另一份与3 mL浓盐酸作用，观察又有何变化。写出有关反应方程式。 四、思考题 1．在白色氯化亚铜沉淀中加入浓氨水或浓盐酸后形成什么颜色溶液?放置一段时间后会变成蓝色溶液，为什么?

11. 2．用平衡原理预测在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢气体后，生成的沉淀物为何物，并加以解释。2．用平衡原理预测在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢气体后，生成的沉淀物为何物，并加以解释。 五、实验习题 1．在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?为什么? 2．根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动顺序 3．当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反应方程式。

12. 4．选用什么试剂来溶解下列沉淀? 氢氧化铜，硫化铜，溴化铜，碘化银 5．现有三瓶已失标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液。至少用两种方法鉴别之。 6．试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌(其它组成可不考虑)。