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  1. FUNÇÕES QUÍMICAS Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. • Classificação Geral: • Funções Inorgânicas • Funções Orgânicas

  2. NaCl + H2O açucar + H2O INTRODUÇÃO Condutibilidade das Soluções:As experiências do Químico Arrhenius. Solução eletrolítica Solução não eletrolítica

  3. CLASSIFICAÇÃO: • ÁCIDOS • HIDRETOS • BASES • ÓXIDOS • SAIS FUNÇÕES INORGÂNICAS

  4. Conceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e Bases • Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+). • Ex.: HCl  H+ + Cl- aq • Hidretos: compostos binários de hidrogênio. • Ex.: HCl, KH, NH3, etc. • Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-. • Ex.: NaOH  Na+ + OH-

  5. Conceitos de Arrhenius: Óxidos e Sais • Óxidos: compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. • Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc. • Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion diferente do OH-. • Ex.: NaCl, K2Cr2O7, NaH2PO4, etc.

  6. NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES: ÓXIDOS, BASES E HIDRETOS

  7. ÓXIDOS: Nomenclatura • Óxidos de metais com Nox fixo: lê-se óxido seguido do nome do elemento. Ex.: Na2O – óxido de sódio / ZnO– óxido de zinco. • Óxidos de metais ou ametais com Nox variável: lê-se óxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito em algarismo romano. • Ex.: FeO–óxido de ferro II. • Au2O3–óxido de ouro III.

  8. Óxidos: Nomenclatura • Observações: 1) Óxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso ou ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente. Ex.: FeO – óxido ferroso Au2O3 – óxido áurico. • PbO2 – óxido plumbico.

  9. Óxidos: Nomenclatura 2) A nomenclatura dos óxidos também pode ser feita indicando-se prefixos (mono, di, tri, etc.) para o número de átomos de cada elemento: Ex.: Cl2O5  pentóxido de dicloro. 3) Nox dos principais metais: Fe,Co eNi  + 2 e +3 Hg eCu  +1 e +2 Pb ePt  +2 e +4 Au  +1 e +3

  10. Óxidos: Nomenclatura 4)Os óxidos ácidos são chamados de anidridos e ganham terminações em função do Nox, vide tabela. (+3) ico apenas para o boro - B (+4) ico apenas para o carbono - C Ex.: SO3  anidrido sulfúrico / CO2  anidrido carbônico Cl2O  anidrido hipocloroso / Cl2O5  anidrido clórico Mn2O7  anidrido permangânico, etc.

  11. BASES: Nomenclatura • Bases de metais com Nox fixo: lê-se hidróxido seguido do nome do metal. Ex.: NaOH – hidróxido de sódio • Bases de metais com dois Nox: lê-se hidróxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito em romano. • Ex.: Fe(OH)2– hidróxido de ferro II. • Observação: Hidróxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso e ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente. Ex.: Fe(OH)3– hidróxido férrico.

  12. HIDRETOS: Nomenclatura • Hidretos de metais com Nox fixo: lê-se hidreto seguido do nome do metal. Ex.: CaH2 – hidreto de cálcio. • Hidretos de metais com dois Nox: lê-se hidreto seguido do nome do elemento e do Nox escrito em romano. • Ex.: CuH2–hidreto de cobre II. • Observação: hidretos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso e icono cátion de menor e maior Nox, respectivamente.

  13. CLASSIFICAÇÃO & REAÇÕES DAS FUNÇÕES: ÓXIDOS, BASES E HIDRETOS

  14. Óxidos: Classificação Química • Óxidos básicos: óxidos iônicos que reagem com água formando uma base ou com ácido formando sal e água. Reações: 1) Na2O + H2O 2NaOH 2) FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O • Peróxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o oxigênio apresenta Nox = -1. • Reações:1) CaO2 + 2H2O  Ca(OH)2 + H2O2 2) CaO2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O2

  15. Óxidos: Classificação Química • Superóxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o oxigênio apresenta Nox = -1/2. Reações: 1) CaO4 + 2H2O  Ca(OH)2 + H2O2 + O2 2) CaO2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O2 + O2 • Óxidos ácidos: óxidos moleculares que reagem com água formando um ácido. Reação:SO3 +H2O  H2SO4

  16. Óxidos: Classificação Química • Óxidos anfóteros: óxidos metálicos com caráter ácido e básico. Reações: 1) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O 2) ZnO + NaOH  Na2ZnO2 + H2O • Óxidos neutros ou indiferentes: óxidos moleculares que não reagem com água nem com ácido ou base: CO, NO e N2O. • Óxidos duplos, mistos ou salinos: óxidos metálicos de fórmula geral Me3O4, corresponde a soma de dois óxidos do elemento. Exemplos: Fe2O3 + FeO = Fe3O4 / PbO2 + 2PbO = Pb3O4

  17. Bases: Classificação 1) Quanto ao número de hidroxila (OH-): Monobase, ex.: NaOH / Dibase, ex.: Ba(OH)2 Tribase, ex.: Al(OH)3 / Tetrabase, ex.: Pb(OH)4 2) Quanto a solubilidade: Solúveis: bases do grupo 1A e NH4OH Pouco solúveis: a maioria dasbases do grupo 2A Insolúveis: as demais, incluem Be(OH)2e Mg(OH)2

  18. Bases: Classificação 3) Quanto ao grau de dissociação: Fortes: bases dos grupos 1A e 2A. Fracas: as demais, inclue NH4OH 4) Quanto a volatilidade: Voláteis: NH4OH Fixas: as demais.

  19. Hidretos: Classificação 1) Hidretos Iônicos: Nox do hidrogênio –1 Ex.: NaH, CaH2 2) Hidretos Moleculares: Nox do hidrogênio +1 Ex.: BeH2, NH3

  20. NOMENCLATURA, CLASSIFICAÇÃO & REAÇÕES DAS FUNÇÕES: ÁCIDOS E SAIS

  21. ÁCIDOS: Nomenclatura • Ácidos não Oxigenados ou Hidrácidos: lê-se ácido seguido do nome do elemento com a terminação ídrico. Ex.: HCl – ácido clorídrico. H2S– ácido sulfídrico. HCN – ácido cianídrico (caso especial). • Ácidos Oxigenados: lê-se ácido seguido do nome do elemento com prefixos e terminações especiais de acordo com o nome do anidrido que lhe deu origem. Ex.: H2SO4– ácido sulfúrico (origem SO3Nox do S = +6). HClO4 – ácido perclórico ( origem Cl2O5Nox do Cl = +7)

  22. UTILIZAÇÃO DO PREFIXO TIO H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO H2S2O3 ÁCIDO TIOSULFÚRICO

  23. O Atenção:H3PO2 - monoácido H - P - O - H H3PO3- diácido  H - O - P - O - H 2) Quanto a volatilidade: H O H ÁCIDOS: Classificação 1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácido (monoprótico), ex.: HCl Diácido (diprótico), ex.: H2CrO4 Voláteis: baixo ponto de ebulição - atomicidade < 7. Ex.: hidrácidos, HNO3,H2CO3, HClO3, etc. Fixos: alto ponto de ebulição - atomicidade  7. Ex.: H3PO4, H3BO3, H3PO4, etc.

  24. Ácidos: Classificação 3) Quanto ao grau de dissociação • Hidrácidos: Fortes: HCl,HBre HI / Médio: HF / Fracos: demais • Oxiácidos: depende da relação entre o número de Hionizavel e o número de O da molécula: HxEzOy 3 muito forte 2 forte 1 moderado 0 fraco Exceção:H2CO3 - fraco ( = 0,18%)

  25. SAIS: Nomenclatura x Classificação • Os sais são obtidos da reação de um ácido com uma base dando origem a diversos tipos de sais: 1) Reação dos hidrácidos com monobases: HCl + NaOH NaCl + H2O Nomenclatura: ídrico  eto– cloreto de sódio (normal ) 2) Reação dos oxiácidos com monobases: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O Nomenclatura: ico  ato – sulfato de sódio (normal ) H2SO3 + NaOH Na2SO3 + 2H2O Nomenclatura: oso  ito – sulfito de sódio (normal )

  26. SAIS: Nomenclatura x Classificação H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O Nomenclatura: hidrogeno sulfato de sódio, sulfato ácido de sódio ou bisulfato de sódio(sal ácido ou hidrogeno sal – oxi-sal) 3) Reação dos hidrácidos ou oxiácidos com polibases: HCl + Ca(OH)2 CaOHCl + H2O Nomenclatura:hidróxi cloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio (hidroxi sal ou sal básico) Obs. O caráter ácido ou básico do sal depende do ácido ou base que lhe deram origem e não da presença do H+ e OH- no sal. • CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Nomenclatura: sulfato de cobre II pentahidratado ousulfato cúprico pentahidratado (oxi-sal hidratado).

  27. SAIS: Fórmula x Nomenclatura Ex. 1: Sulfato de ferro II FeSO4 Ex. 2: Hipoclorito de sódio NaClO Obs. A carga do ânion corresponde ao n° de H ionizável do ácido.