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第三节　镁和铝的重要化合物

第三节　镁和铝的重要化合物. 一、镁的重要化合物. 镁在自然界的化合态存在主要矿物有光卤石（ KCl · MgCl · 6H 2 O ）菱镁矿（ MgCO 3 ）、白云石（ CaCO 3 · MgCO 3 ）、橄榄石（ Mg 2 SiO 4 ）硫酸镁、滑石、石棉等。海水里含有大量的 MgCl 2 、 MgSO 4 。. 1 、氧化镁（ MgO ）. (1) 物理性质： 　白色粉末密度小，熔点高（ 2800℃ ）是制耐火材料的重要原料。 (2) 化学性质： 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgO ＋ H 2 O ＝ Mg(OH) 2 所以自然界不存在氧化镁。

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第三节　镁和铝的重要化合物

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  1. 第三节　镁和铝的重要化合物

  2. 一、镁的重要化合物 • 镁在自然界的化合态存在主要矿物有光卤石（KCl·MgCl·6H2O）菱镁矿（MgCO3）、白云石（CaCO3·MgCO3）、橄榄石（Mg2SiO4）硫酸镁、滑石、石棉等。海水里含有大量的MgCl2、MgSO4。

  3. 1、氧化镁（MgO） (1)物理性质： 　白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。 (2)化学性质： • 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgO＋H2O＝Mg(OH)2所以自然界不存在氧化镁。 • 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

  4. (3)制法： 工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁MgCO3＝ MgO ＋ CO2↑

  5. 2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ） • 白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小，有碱的性质。 • Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O

  6. 思考： • 将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液，经一段时间搅拌后仍有沉淀，此沉淀是： A．MgCO3B．Mg(OH)2 C．NaOHD．Na2CO3

  7. 3、氯化镁( MgCl2 ) • 无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl2·6H2O是制取镁的原料。 • 从海水中提取镁的过程是： 　在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁。 请写出以上过程的化学反应方程式。

  8. 练习： 1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物　　　　B．与水化合成碱 C．高熔点　　　　　　　D．不易分解　 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小　　　 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱　　　　 D．白色粉末状固体

  9. 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质： 　白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

  10. 2、氢氧化铝（ Al(OH)3） （1）物理性质： 　氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质： • 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3＝ Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

  11. 碱性： • Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O • 酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 　氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

  12. 氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明： AlO2-Al(OH)3 Al3+ 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

  13. 3、硫酸铝钾（ KAl(SO4)2） • 复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 • 思考：复盐是纯净物还是混和物？ • 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。

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