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Substances dissoutes dans les boissons (Chap5)

Substances dissoutes dans les boissons (Chap5). Gaz dissous dans les boissons. Lorsqu’on ouvre une bouteille d’eau minérale gazeuse, des bulles s’échappent du liquide. Le dégagement est plus important si l’on agite ou si l’on chauffe le liquide. MANIPULATION.

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Substances dissoutes dans les boissons (Chap5)

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Presentation Transcript

  1. Substances dissoutes dans les boissons (Chap5) • Gaz dissous dans les boissons Lorsqu’on ouvre une bouteille d’eau minérale gazeuse, des bulles s’échappent du liquide. Le dégagement est plus important si l’on agite ou si l’on chauffe le liquide. MANIPULATION On pèse de l’eau de Périer dans un récipient . m1

  2. On recueille le gaz par déplacement d’eau. gaz eau Périer cristallisoir rempli d’eau

  3. On pèse à nouveau l’eau de Périer avec son récipient. gaz m2 Le gaz recueilli est incolore. m2 < m1 Ce gaz a donc une masse. Il est plus lourd que l’air et il n’entretient pas les combustions : expérience de la bougie

  4. gaz La bougie s’éteint Ce gaz trouble l’eau de chaux. eau de chaux L’eau de chaux se trouble gaz

  5. Ce gaz est donc du dioxyde de carbone ou gaz carbonique. Il n’est pas toxique. Toutes les boissons gazeuses en contiennent (Périer, Coca-cola, Champagne etc.) Toutefois il est dangereux d’en respirer car il n’entretient pas la vie. (Accident mortel en 1986 au Lac Nyos au Nord du Cameroun) • Solides dissous dans les boissons 1/ Généralités L’eau peut dissoudre certains solides comme le sel par exemple. On obtient une solution aqueuse. L’eau est le solvant. Le sel est le soluté. La substance dissoute est toujours présente dans la solution. Il arrive un moment où on ne peut plus ajouter de soluté dans un solvant. Le soluté ne se dissout plus. La solution est dite saturée.

  6. 2/ Conservation de la masse Au cours d’une dissolution, la masse totale reste inchangée Masse solution = Masse solvant + Masse soluté Remarque Si on dissout 9g de sel dans 45 mL d’eau, on obtient 48 mL d’eau salée. Volume solvant  Volume solution 3/ Concentration d’une solution Masse du soluté en g ou en mg Concentration de la solution en g/L ou en mg/L Volume de la solution en L

  7. Une solution aqueuse de sel à 40 g/L contient 40 g de sel pour 1 L de solution (ou 4 g de sel pour 100 mL de solution) x 40 = c  10 Remarque A 12°C, la concentration d’une solution saturée en sel est de 320 g/L. FIN

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