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§13-5 電流的化學效應

§13-5 電流的化學效應. 一、電解 --- 電能 轉成 化學能 二、電解水 ---- 第一個電解實驗 1. 正極半反應 ： ( 負離子向正極 ) *2 H 2 O  4 H + + O 2 + 4e - * 負極半反應 ： ( 正離子向負極 ) * 4H 2 O ＋ 4e – →2 H 2 ＋ 4OH – * 全反應 ： 2H 2 O  2H 2 + O 2 2. 加入 NaOH 或 H 2 SO 4 用途 : 幫助導電 3. 以排水集氣法收集氣體 , why ?. 強電解質 (aq).

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§13-5 電流的化學效應

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  1. §13-5 電流的化學效應 一、電解---電能轉成化學能 二、電解水----第一個電解實驗 1.正極半反應： (負離子向正極) *2 H2O  4 H+ +O2 + 4e-* 負極半反應： (正離子向負極) * 4H2O＋4e–→2H2＋4OH–* 全反應：2H2O  2H2 + O2 2.加入 NaOH 或H2SO4 用途:幫助導電 3.以排水集氣法收集氣體 , why ? 強電解質(aq) 氫 , 氧難溶於水

  2. 實驗13-5電解水實驗分析 3.正極產生氧氣：有助燃性 4.負極產生氫氣：有可燃性，燃燒有淡藍色火焰及爆鳴聲 2 H2O 2 H2 + O2 體積比= 2 ： 2 ： 1 = 莫耳數比 質量=莫耳數×分子量 質量比= 2 ×18： 2 × 2：1 ×32 = 9 ： 1 ： 8 5.逆反應產生水，氫與氧的質量比 ( 1：8 ) 不變

  3. 三. 電解硫酸銅CuSO4 Cu2+ + SO42- --------以碳棒為電極---------- 1.正極：*2 H2O  4 H+ + O2 + 4e-* 負極： Cu2+ + 2e-Cu 2.正 極有O2產生，SO42-不參與反應 負極有紅色Cu析出。 3.[Cu2+]濃度減少—顏色由藍色轉淡 4.*[H+]增加—pH值減少* 碳棒 Cu2+ SO4- OH- H+ H2O

  4. 三. 電解硫酸銅(CuSO4 Cu2+ + SO42-): ----------以銅棒為電極------------ (1)正極： Cu  Cu2+ + 2e- 負極： Cu2+ + 2e- Cu 全反應 Cu  Cu (正極) (負極) (2)正極 銅片質量減少 負極有紅色Cu析出,質量. 增加 , (3)[Cu2+] 濃度 不變 , 溶液 顏色 不變 . 銅棒 Cu2+ SO4-2 OH- H+ H2O

  5. 四. 電鍍 一.利用： 電解 原理,將金屬鍍到物品表面,稱為電鍍 二.用途：1. 增加美觀 , 2. 防止生鏽。 1.原理：金屬離子會在 負 極得到電子而析出。 2.裝置： (1)電鍍前利用砂紙磨去氧化層,利用氫氧化鈉 溶液 洗去油污 (2)負極：被鍍物品。正極：欲鍍金屬 (3) 電鍍液：需含欲鍍金屬離子的水溶液。 (4)電鍍完後用蒸餾水及丙酮洗淨。 丙酮的用途:加速乾燥

  6. 實驗13-5 電鍍：鑰匙鍍銅 一.電鍍過程中 (1)負極(鑰匙)：Cu2+ + 2e- Cu (2)正極(銅)；Cu  Cu2+ + 2e- (3)電鍍液：硫酸銅。 (4)Cu2+濃度 不變： 正極Cu片逐漸 減少 ，負極表面析出 Cu (5)電鍍液濃度顏色不變 。 二.影響電鍍品質好壞: 1. 電流大小 , 2. 電鍍液濃度 , 3. 溫度 。 三.其他應用:1. 電煉﹙純化﹚ 2. 電鑄 .

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