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第一节 化学反应速率

第一节 化学反应速率. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。. 回忆钠和钾分别与水反应的现象。. 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。. 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？. 现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应. 2CO+ 2NO = 2CO 2 + N 2. 但反应速度非常缓慢，. 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ，反应在常温下就有发生的趋势，但反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看不到生成水的迹象。. 化学反应是否是越快越好呢？举例说明？. 橡胶老化，钢铁生锈。.

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第一节 化学反应速率

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  1. 第一节 化学反应速率

  2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？

  3. 现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应 2CO+ 2NO = 2CO2 + N2 但反应速度非常缓慢， 2H2 + O2 = 2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看不到生成水的迹象。 化学反应是否是越快越好呢？举例说明？ 橡胶老化，钢铁生锈。

  4. 一、化学反应速率的表示 速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒，千米/小时。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 浓度常用单位 mol/L 时间常用单位 s 或 min 化学反应速率常用单位 mol/L·s 或 mol/L·min 表达式： v = △c/△t

  5. 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生N2 + 3H2 = 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =  2 NH3 起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0 0.2 0.1 0.3 变化浓度（mol/L） 1.2 0.2 2s末浓度（mol/L） 0.4 v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/L·s v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/L·s v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/L·s 问题1 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？

  6. 结论1 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 = 2NH3中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 问题2 我们得到的速率是指什么时候的速率？ 结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值

  7. 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s

  8. 2、比较反应速率的大小 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小

  9. 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L, 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y

  10. 习题1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______ (2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的 质量分数是__________ 1 25%

  11. 习题2：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是：习题2：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是： A、0.2mol/(L·min) B、 0.6mol/(L·min) C、 0.1mol/(L·min) D、 0.3mol/(L·min) C

  12. 习题3：已知反应N2 +3H2 2NH3，根据下图判断 H2 1、A是______物质的量浓度变化情况 NH3 2、C是______物质的量浓度变化情况 3、2分钟内N2的平均速率是多少？ 0.5mol/(L· min )

  13. 根据下图回答： A、B 1、反应物是__________. 2、2min内A的平均速率是________ 2.5mol/(L·s) 3、写出化学方程式 5A + 4B 4C

  14. 化学反应的速率是通过实验测定的。 • 测定方法有∶ • １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； • ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； • ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

  15. （实验２一１）实验分析∶ 该实验所用的仪器和药品? 锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器(50ml) 铁架台 量筒(50ml) 胶头滴管 秒表 锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸

  16. 分液漏斗 注意：有两个塞子（旋塞和） 分液漏斗使用注意事项： ①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。 ②检查是否漏水（旋塞和上口塞子） ③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准； 如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 ⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 ⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。

  17. 思考?? 1、如何检查该装置的气密性? 2、如果没有注射器，用什么 来代替？ 3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率? • 反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。

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