卤族元素

卤族元素

一、单质的物理性质 颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔沸点

颜色：浅深 状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小卤素单质的物理性的递变性：易溶于有机溶剂萃取： Br2、I2的特性：

氟氯溴碘 F Cl Br I 9 17 35 53

原子半径 （10-10米） 0．99 1．14 1．33 0．71 离子半径（10-10米） 1．33 1．81 1．96 2．20

二、卤素的原子结构 ** 不同点： * 共同点：都具有氧化性原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子 1.核电荷数依次增多；氧化性逐渐减弱 2.电子层数递增； 3.原子半径依次增大

△ H2+I2 2HI 三、卤素单质的化学性质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 1.卤素与氢的反应 H2+X2=====2HX （X＝F、Cl、Br、I）可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

点　燃 2Na+X2 ＝＝ 2NaX （X=F、Cl、Br、I）点　燃 2Fe＋3X2 ＝＝2FeX3 （X=F、Cl、Br）点　燃点　燃 Fe+I2= =FeI2 ( 2Cu+ I2= =2CuI) ２、与金属反应：

3.卤素与水的反应 X2＋H2O====HX＋HXO （X=Cl、Br、I） 2F2＋2H2O====4HF＋O2

4.与强碱溶液反应： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X=Cl、Br、I)

5.卤素单质间的置换反应 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋２KI===２KCl＋I2 Br2＋２KI===２KBr＋I2 Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2 Cl2＋２I－==2Cl－＋I2 Br2＋2I－==2Br－＋I2 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－

非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 1. 与氢化合的难易程度 2. 氢化物的稳定性 3. 与同一变价金属反应化合价的高低 4. 相互间的置换

6.与还原性物质反应

四、卤化银    Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白) Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄) I－＋Ag＋=====AgI↓ (黄)

七、实验 1、制备气体的基本装置 H2、CO2、H2S、NO2 制取H2 固+液→气 O2、NH3、CH4、 △ 制取O2 固+固→气 Cl2、SO2、 C2H2、HCl △ 制取Cl2 液+液→气

气体制备基本装置 固液反应不加热的制气装置

气体制备基本装置 固体反应加热的制气装置固液反应加热的制气装置

2. 收集的气体方法 CO2、SO2 Cl2、HCl H2、CH4 NH3、 O2、H2、CH4、NO

3、尾气处理方法 HCl NH3 CO H2 Cl2

光 500℃ 卤素单质与氢气的反应光 500℃ △ 返回

萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将溶质用一种溶剂把它从另一种溶剂的混合物中分离出来的操作叫萃取。（练习册115页）萃取剂的选择： 1.两种溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶液中大 3.溶质与萃取剂之间不发生化学反应常用萃取剂：汽油、苯、CCl4 返回

溴与碘溶解性的比较 溶剂溶质返回

Br2 水溴水溴的溶解性实验 Br2 汽油溴的汽油溶液（橙红色）水溴水（橙色） CCl4 溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙红色）返回

I2 水碘水碘的溶解性实验上层：碘的汽油溶液 I2 苯（紫红色）水碘水（褐色） CCl4 下层：碘的四氯化碳溶液（深紫色）（褐色）返回

1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI—淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI—淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。 2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3

实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧 杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用______________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。

卤族元素

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