1 / 23

Свинцовые аккумуляторы

Электрический ток в электролитах. Свинцовые аккумуляторы. Понятие электролитов. ЭЛЕКТРОЛИТЫ – вещества, растворы, расплавы которых обладают ионной проводимостью. Ионная проводимость в растворе появляется вследствие электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации.

cheche
Download Presentation

Свинцовые аккумуляторы

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Электрический ток в электролитах Свинцовыеаккумуляторы

  2. Понятие электролитов ЭЛЕКТРОЛИТЫ– вещества, растворы, расплавы которых обладают ионной проводимостью. Ионная проводимость в растворе появляется вследствие электролитической диссоциации.

  3. Механизм электролитической диссоциации

  4. Молекулы серной кислоты диссоциируют на два положительно заряженных иона водорода и отрицательный ион кислотного остатка H2SO4 = 2H+ + SO4 -- Молекула сульфата меди диссоциирует на положительный ион меди и отрицательный ион кислотного остатка Cu SO4 = Cu++ + SO4--

  5. Механизм электропроводимости электролитов _ + Упорядочное движение ионов, после того как к электролиту приложено электрическое поле Хаотическое движение ионов, образовавшихся в результате диссоциации

  6. Вольт-амперная характеристика

  7. Вольт-амперная характеристика Зависимость силы тока от напряжения носит линейный характер

  8. V A Определение удельного сопротивления и удельной проводимости проводников L = 2 см = 210-2 м и S = ch [c = 5 см = 510-2 , h = 3.8510-2М], S = 510-23.8510-2 = 19.2510-4м2 C L H - +

  9. R = U / I (U = 0,8 B, I = 0,71 A) R = 0,8 / 0,71 = 1,127 Ом  = R S / L = 1,12719,2510-4 / 210= 0,11 Ом  м Y = 1 / , Y = 1 / 0,11 = 9 сим / м j = I / S (1) j = q n v j = YE (E = U / L) Y = YU / L j = YU / L = j = I / S = Удельная электропроводность для электролитов можно с определённой степенью точности определить по этим формулам

  10. Зависимость электрической проводимости раствора H2SO4 от плотности

  11. Зависимость электрической проводимости раствора H2SO4 от плотности Плотностьраствора(г / см3 и кг / м3) НапряжениеU(B) СилатокаI(A) ДлинаL ШиринаС Высотаh Сопротивление раствора R = U/ L (Ом)  Удельное сопротивление  = RS / L(Ом  м) Удельную электропроводимость Y = 1 /  (сим / м)

  12. Результаты опытов и полученные результаты вычислений: = 1,19 г / см3 = 1190 кг / м3 U= 1 BI = 0,79 A R= 1,266 Ом L= Ch = 510-2510-2 = 2510-4м3 = RS / L = 0,158 Ом  м Y = 1 / = 1 / 0,16 = 6,25 сим / м

  13. При меньших концентрациях (плотности) электролита растворитель действует сильнее, свободных диполей воды очень много, а растворяемого вещества мало, тогда диссоциация идет быстрее, количество свободных ионов растет, а так как I = q0nvs, значит, возрастает сила тока, его плотность и, следовательно, возрастает проводимость.

  14. Зависимость сопротивления и проводимости от температуры

  15. Зависимость сопротивления и проводимости от температуры

  16. Сила тока возрастает в пределах линейной зависимости, а сопротивление у электролитов с ростом температуры уменьшается

  17. - + Cu 2+ SO4 2- ЭЛЕКТРОЛИЗ _ + _ + _ + _ + Прохождение электрического тока через жидкости сопровождается электролизом – выделением на электродах веществ, входящих в состав электролита

  18. 1. В электролитах электрический ток осуществляется ионной проводимостью – упорядочным движением ионов под действием внешнего электрического поля 2. Используя известные нам формулы можно определить сопротивление, удельное сопротивление и электрическую проводимость электролитов

  19. 3. Вольт-амперная характеристика электролитов дает возможность утверждать, что для данного вида проводников выполняется закон Ома для участка цепи в виде I = U / R и для плотности тока j = YЕ 4. Исследование зависимости электропроводности электролитов от плотности (концентрации) раствора позволяет сделать вывод, что при повышении плотности раствора до 1,27; 1,28 г / см3 его электропроводность растет, а затем уменьшается. 5. Сопротивление электролита зависит от температуры

  20. Свинцовые аккумуляторы

  21. У заряженного аккумулятора активная масса положительной пластины – анода – состоит из перекиси свинца (PbO2), а активная масса отрицательной пластины – катода – из губчатого свинца (Pb). Заряженный аккумулятор, замкнутый на приемник электрической энергии, является источником питания: такой режим работы аккумулятора называется разрядом

  22. Отношение отданного аккумулятором при разряде количества электричества Qр к полученному им при заряде Qз называется коэффициентом отдачи, то есть 0 = Qр / Qз Отношение полученной от аккумулятора при разряде энергии Wр к затраченной при заряде Wз называется его коэффициентом полезного действия  =Wр / Wз

  23. Работу выполняла ученица средней школы №4г.НелидовоБоброва А.О.

More Related