քլոր

1. քլոր

2. Հայտնագործման պատմությունը Քլոր, քիմիական տարր է, որի նշանն է Clև ատոմային թիվը՝ 17։ Քլորը (Cl2) հայտնաբերել է Կ. Շեելեն 1774 թ.։ Այն դեղնականաչավուն թունավոր գազ է, tհալ=-101°С ,tեռ=-34°С։Բնական քլորը հանդիպում է 2 իզոտոպների ձևով 35Cl և 37Cl:Քլորի բնական միացություններն են

3. Քլորիբնականմիացություններնեն 1.NaCl-քարաղ կամ հալիտ 2.KCl-սիլվին 3.NaCl • KCl-սիլվինիտ 4.NaCl • MgCl2 • 6H2O-կառնալիտ Ստացումը

4. Ստացումը 1.Արդյունաբերության մեջ քլորը ստանում են NaCl-ի հալույթի կամ լուծույթի էլեկտրոլիզից. ~\mathrm{ 2NaCl+2H_2O\xrightarrow{electroliz^\circ }\ 2NaOH + Cl_2\uparrow +H_2\uparrow} 2NaCl → (էլ-զ) 2Na + Cl2

5. 2.Լաբորատորիայում քլորը ստանում են աղաթթվի և ուժեղ օքսիդիչների փոխազդեցությունից. 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O K2Cr2O7+14HCl=3Cl2↑ KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

6. Ֆիզիկական հատկությունները Սովորական պայմաններում քլորը սուր,հեղձուցիչ հոտով,դեղնականաչավուն,օդից 2,5 անգամ ծանր գազ է:Թունավոր է:Սենյակային ջերմաստիճանում 0,6 ՄՊԱ ճնշման տակ հեղուկանում է:Սենյակային ջերմաստիճանում 1 ծավալ ջրում լուծվում է 2,5 ծավալ քլոր,ստացված դեղին լուծույթը անվանում են քլորաջուր:tհալ=-101°С,,tեռ=-34°С,երբ քլորը պնդանում է,առաջացնում է կանաչավուն բյուրեղներ

7. Քիմիականհատկությունները 1.Փոխազդում է մետաղների հետ սովորական պայմաններում. Ca+Cl2=CaCl2 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2.Փոխազդում է ոչմետաղների հետ (բացի թթվածնի,ազոտի,ածխածնի) 2P+3Cl2=2PCl3 5Cl2 + 2P=2PCl5 H2+Cl2=2HCl (լույսի ազդեցությամբ) S+Cl2=SCl2 2S+Cl2=S2Cl2 Cl2+3F2=2ClF3

8. 3.Փոխազդում է ջրի հետ. Cl2+H2O+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2H2O=4HCl+O2 HClO=HCl+O(մարէազերծում է ջուրը) 4.Փոխազդում է ալկալիների հետ. Cl2+2KOH→ (20°)KCl+KClO+H2O (ժավելաջուր) 3Cl2+6KOH→ (100°)5KCl+KClO3+3H2O Cl2+Ca(OH)2=CaOCl2(քլորակիր)+H2

9. 5.Փոխազդում են հալոգենիդների և հալոգենաջրածինների հետ. Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Cl2+2KJ=2KCl+J2 6.Քլորը ուժեղ օքսիդիչ է. Cl2+H2S=2HCl+S 7.Փոխազդում է ամոնիակի հետ. 4NH3 + 3Cl2=NCl3 + 3NH4Cl

10. 8.Փոխազդում է օրգանական նյութերի հետ. CH3-CH3 + Cl2 → C2H5Cl + HCl CH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl 9.Փոխազդելով շմոլ գազի հետ առաջացնում է ֆոսգեն. Cl2 + CO=COCl2

11. Կիրառությունը Քլորը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ։Այն օգտագործվում է աղաթթվի արդյունաբերական ստացման և այնպիսի նյութերի պատրաստման համար, որոնք օգտագործվում են գործվածքներն սպիտակեցնելու համար։

12. Խմելու ու կենցաղային նպատակների համար նախատեսված ջուրը մինչև ջրատար խողովակների ցանց մղելը հիվանդաբեր միկրոօրգանիզմներից ախտահանվում է իր մեջ աննշան քանակի քլոր լուծելով՝ քլորելով։ Գյուղատնտեսական բույսերի վնասատուների և հիվանդությունների դեմ պայքարելու համար օգտագործվող կարևորագույն պրեպարատները (ինսեկտոֆունգիցիդները)՝ ԴԴՏ, հեքսաքլորան և գրանոզան, այնպիսի օրգանական նյութեր են, որոնց պատրաստման ժամանակ քլոր է գործադրվում։

13. Ստացումը 1.Արդյունաբերության մեջ քլորը ստանում են NaCl-ի հալույթի կամ լուծույթի էլեկտրոլիզից. 2NaCl → (էլ-զ) 2Na + Cl2 2.Լաբորատորիայում քլորը ստանում են աղաթթվի և ուժեղ օքսիդիչների փոխազդեցությունից. 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O K2Cr2O7+14HCl=3Cl2↑ KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O