实验七电导法测定难溶盐的溶解度

实验七电导法测定难溶盐的溶解度

一、实验目的 • 了解溶液电导及电导率的基本概念，掌握电导率仪的使用方法。 • 2. 掌握溶液电导率的测定及应用。 • 3. 测定难溶盐BaSO4的电导率，计算BaSO4的溶度积Ksp。 • 二、预习要求 • 掌握溶液电导测定中各量之间的关系，学会电导(率)仪的使用方法。

实验原理 电导电导率溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比,电导池常数为,A/l,κ为电导率。其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S·m-1(c·g·s制表示为S·cm-1)。

摩尔电导率 溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1(以c·g·s单位制表示为S·cm2·mol-1)。 C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表示为mol·m-3。对于弱电解质溶液来说，可以认为:

无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等)，可由离子独立运动定律求得.无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等)，可由离子独立运动定律求得. 代入电离常数表达式可得: c 以CΛm对作图，其直线的斜率就可算出KC。

BaSO4饱和溶液溶度积(KSP)的测定 利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积值 BaSO4 ≒ Ba2+ + SO42- KSP = C(Ba2+)·C(SO42- )= C2

微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，所以式中Λm可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶盐的溶解度微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，所以式中Λm可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶盐的溶解度注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐与水的电导率之和:κ(溶液)= κ(H2O)+ κ(盐)

仪器药品 电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。 100.0mol·m-3HAc溶液; BaSO4(分析纯)。

实验步骤 1.HAc电离常数的测定醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导率 2.BaSO4饱和溶液溶度积KSP的测定测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率

数据处理 2.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度：。按公式作图应得一直线，直线的斜率求得KC

C mol·m-3 ksp mol2·m-6 BaSO4的KSP测定 κ(电导水):;κ(饱和溶液): 由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求出浓度和溶度积 К（水） S·m-1 К（溶液） S·m-1 К（盐） S·m-1

实验七 电导法测定难溶盐的溶解度