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上 课. ？. 五年后，大学学习生涯会令你后悔吗？. 化 学 基 础. 生化教研室. 概 述. 一、 《化学基础》 主要内容 二、为什么要学习 《化学基础》 三、怎样学好 《化学基础》 四、课程安排. 一、 《化学基础》 主要内容 第一章 溶液 第二章 物质结构 第三章 烃 第四章 烃的衍生物 第五章 生物大分子. 二、为什么要学习 《化学基础》. 乙酰 CoA. （1）. H 2 O. 柠檬酸. 草酰乙酸. HSCoA. H 2 O. 2 H. （2）. （9）. (顺乌头酸). 苹果酸. 三羧酸循环.

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Presentation Transcript

  1. 上 课

  2. ？ 五年后，大学学习生涯会令你后悔吗？

  3. 化 学 基 础 生化教研室

  4. 概 述 • 一、《化学基础》 主要内容 • 二、为什么要学习《化学基础》 • 三、怎样学好《化学基础》 • 四、课程安排

  5. 一、《化学基础》 主要内容 • 第一章 溶液 • 第二章 物质结构 • 第三章 烃 • 第四章 烃的衍生物 • 第五章 生物大分子

  6. 二、为什么要学习《化学基础》

  7. 乙酰CoA （1） H2O 柠檬酸 草酰乙酸 HSCoA H2O 2H （2） （9） (顺乌头酸) 苹果酸 三羧酸循环 （3） H2O H2O （8） 异柠檬酸 延胡索酸 （4） 2H(FAD) 2H CO2 （7） HSCoA -酮戊二酸 HSCoA 琥珀酸 2H （6） （5） 琥珀酰CoA GTP GDT+Pi CO2

  8. COO- C=O CH2 COO- ADP+Pi ATP 丙酮 酸羧化酶 CO2 CH2 C=O COOH 草酰乙酸 NADPH+H+ CO2 丙酮酸 H+ + NAD+ NADH COOH CH2 CHOH COOH COO- C=O CH2 COO- 苹果酸酶 苹果酸脱氢酶 草酰乙酸 苹果酸 三羧酸循环中草酰乙酸的主要来源

  9. 三、怎样学好《化学基础》

  10. 三、怎样学好《化学基础》 • 认真听讲，掌握重点； • 课后复习，及时消化。

  11. 四、课程安排 • 总学时：42学时 第一章 溶液（8学时） 第二章 物质结构 （8学时） 第三章 烃（6学时） 第四章 烃的衍生物（8学时） 第五章 生物大分子（12学时） • 答疑时间：周一 上午 答疑地点：8401 考试时间：11月4日晚上18：00

  12. 第一章 溶 液 (solutions) • 在科研工作中，绝大多数化学反应均需在水溶液中进行； • 在工业生产中，利用发酵法制备乙醇需在水溶液中进行； • 在农业生产中，给农作物喷洒的农药往往需要配成溶液； • 在医疗实践过程中，葡萄糖生理盐水、口服药水、碘酒、红药水、各种针剂等是溶液； • 日常生活中的米醋、汽水等都是溶液； • 人体内60%以上是体液，即含有各种电解质及有机物的水溶液。

  13. 第一节 溶液的概念 泥土 菜油 1/3试管水 振荡混匀 静置 蔗糖 食盐

  14. 一种或几种物质以单个分子或离子形式均匀地分散到另一种液体物质中所得的稳定混合物称为溶液。*一种或几种物质以单个分子或离子形式均匀地分散到另一种液体物质中所得的稳定混合物称为溶液。* • 溶液中能溶解其它物质的是溶剂（水），被溶解的物质是溶质（蔗糖、NaCl）。 • 溶液 = 溶质 + 溶剂。*

  15. 一种物质以微粒形式分散到另一种物质中，所得体系叫分散系。一种物质以微粒形式分散到另一种物质中，所得体系叫分散系。 • 分散系中分散成微粒的物质叫分散相（例如泥土、油、分子、离子），分散相所处的介质叫做分散介质（例如水）。 • 分散系 = 分散相 + 分散介质。

  16. 分散系分类（按分散相粒子大小）： • ①粗分散系：分散相粒子>100nm（例：悬浊液、乳浊液）。 • ②胶体分散系：分散相粒子 1～100nm（例：Fe（OH）3溶胶）。 • ③分子（或离子）分散系：如果分子直径在1～100nm之间，称高分子溶液（例：淀粉溶液）；如果分子直径<1nm 称低分子溶液（例： 葡萄糖溶液，NaCl溶液等）。

  17. 分散系 = 分散相 + 分散介质 • 溶 液 = 溶 质 + 溶 剂 • (液体)(粒子直径<100nm)

  18. 1．200C时，食盐的溶解度是36g。计算200C时，饱和食盐溶液的百分比浓度是多少？1．200C时，食盐的溶解度是36g。计算200C时，饱和食盐溶液的百分比浓度是多少？ 2．常用的碘酒是2%碘的酒精溶液，计算20克碘酒中含多少克碘？ 3．100克10%的氯化钠溶液，分别加入（1）100克水，（2）200克水，（3）300克水，计算稀释后三种溶液的百分比浓度。 4．250ml溶液中，含有葡萄糖12.5g, NaCl 2.25g.分别求葡萄糖和氯化钠的百分浓度？ 5．26克锌和100克盐酸完全反应后，消耗多少克HCl？该盐酸百分比浓度是多少？

  19. 第二节 溶液的浓度 • 在一定量的溶液或溶剂中，所含溶质的量，叫做溶液的浓度。 一、百分浓度 • 常见浓度 二、比例浓度—体积比浓度 表示法 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度

  20. 质量-质量百分浓度一、百分浓度体积-体积百分浓度 质量-体积百分浓度 二、比例浓度—体积比浓度 三、ppm浓度 • 一、百分浓度 是指溶质占溶液的百分比。常见的有： 质量-质量百分浓度（g/g） 体积-体积百分浓度（ml/ml） 质量-体积百分浓度（g/ml）*

  21. 质量-质量百分浓度一、百分浓度体积-体积百分浓度 质量-体积百分浓度 二、比例浓度—体积比浓度 三、ppm浓度 • 1. 质量-质量百分浓度（g/g） 指100克溶液中含溶质的克数。 公式表示： 溶质质量（g） 溶液质量（g） ×100%

  22. 例1：工业上有时用20%的稀硫酸来清洗钢件表面的铁锈。现要配制200千克20%的稀硫酸，需用98%的浓硫酸和水各多少千克？如何配制？例1：工业上有时用20%的稀硫酸来清洗钢件表面的铁锈。现要配制200千克20%的稀硫酸，需用98%的浓硫酸和水各多少千克？如何配制？ 解：设需用98%的浓硫酸x kg。 200×20% = x·98% 200×20% 水 =200-40.82=159.18kg 配制方法：先加水159.18kg，后将浓硫酸沿容器壁以玻棒引流慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 x= =40.82kg 98%

  23. 质量-质量百分浓度一、百分浓度体积-体积百分浓度 质量-体积百分浓度 二、比例浓度—体积比浓度 三、ppm浓度 • 2.体积-体积百分浓度（ml/ml） 指100ml溶液中含溶质的毫升数。 公式表示： 溶质体积(ml) 溶液体积(ml) 当溶质为液体或气体时，常用此法表示。 × 100%

  24. 质量-质量百分浓度一、百分浓度体积-体积百分浓度 质量-体积百分浓度 二、比例浓度—体积比浓度 三、ppm浓度 • 溶液稀释法： 溶液稀释前后，溶质的量保持不变，称为稀释定律，即V1 · C1=V2 · C2 。

  25. 例2：欲配制75%消毒用的酒精溶液200ml，需95%酒精多少ml？如何配制？例2：欲配制75%消毒用的酒精溶液200ml，需95%酒精多少ml？如何配制？ 解：设需用95%酒精x ml。 稀释前： V1=200ml；C1=75% 稀释后： V2= x；C2=95% 根据稀释定律：200 × 75% = x · 95% 200×75% X= = 157.9ml 配制方法：量取157.9ml 酒精，加入水至200ml混匀，即为75%酒精溶液。 95%

  26. 质量-质量百分浓度一、百分浓度体积-体积百分浓度质量-体积百分浓度 二、比例浓度—体积比浓度 三、ppm浓度 • 3．质量-体积百分浓度（g/dl或g%、mg%） 指100ml溶液中所含溶质的克（或毫克）数，简称体积百分浓度。 • 公式表示： 溶质的质量（g） 溶液的体积（ml） ×100%

  27. 例3：配制250ml生理盐水(Saline, NS.)，需NaCl多少克? 解： 0.9%×250 = 2.25g 配制方法： 称取2.25gNaCl，加少量H2O溶解，再加水至250ml。

  28. 质量-质量百分浓度一、百分浓度体积-体积百分浓度质量-体积百分浓度 二、比例浓度—体积比浓度 三、ppm浓度 • 质量-体积百分浓度计算简便、明确，因而成为医学上经常使用的浓度表示方法之一。 • 例：临床常用的生理盐水是指0.9%NaCl； 正常人血浆蛋白质 6～8g/dl； 血糖80～120mg/dl。

  29. 质量-质量百分浓度 一、百分浓度体积-体积百分浓度 质量-体积百分浓度二、比例浓度—体积比浓度 三、ppm浓度 • 二、比例浓度—体积比浓度 使用溶质和溶剂的体积比来表示溶液的浓度，称体积比浓度。 • 例： ①层析用的展开剂配制：甲醇：水 =3 ：7（即 3ml ：7ml）； ②农药的配制：1：1500的乐果稀释液（即乐果：水 = 1体积 ：1500体积）。

  30. 质量-质量百分浓度 一、百分浓度 体积-体积百分浓度 质量-体积百分浓度 二、比例浓度—体积比浓度三、ppm浓度 • 三、ppm浓度 指1百万份质量的溶液中所含溶质的质量，用来表示极稀溶液的浓度。常用于农药配制或卫生检疫工作。 • 公式表示： 溶质的质量（g） ppm浓度 = ×1000,000 ppm 溶液的质量（g）

  31. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 四、摩尔浓度 • 1.摩尔概念 国际上规定12克碳-12所含的碳原子数 —6.02×1023个微粒称为1摩尔。 6.02×1023 这个数值，称为阿佛加德罗常数。这是一个微粒集体，不考虑颗粒大小，可以指原子、分子、离子、电子、中子，质子等各种粒子。

  32. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 例： 1mol的碳含有6.02×1023 个碳原子； 1mol的水含有6.02×1023 个水分子； 1mol的OH-含有6.02×1023 个氢氧根离子。

  33. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 微粒、微粒集体通过摩尔被联系起来。 • 例如： Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑ 微粒数之比： 1 2 11 微粒数： 6.02×10236.02×1023 ×26.02×10236.02×1023 摩尔数： 1 2 11

  34. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 2．摩尔质量 指1摩尔物质的质量（克/摩尔）。 摩尔质量在数值上必定等于原子量或分子量，即 摩尔质量 = 原子量或分子量

  35. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 通过摩尔质量可将微粒集体，物质的量和可称量的物质联系起来。 • 例： 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 微粒数之比: 2 32 微粒数: 2×6.02×1023 3×6.02×10232×6.02×1023 物质的量(mol): 2 3 2 质量(g): 2×56 3×712×162.5

  36. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 3.关于摩尔的计算* 物质的质量（克） 摩尔质量（克/摩尔） 微粒数= 物质的量（摩尔）× 6.02 ×1023 物质的量（摩尔）=

  37. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 4．摩尔浓度* 摩尔浓度是指1升溶液里含有溶质的摩尔数（单位mol/L或M）。 溶质物质的量（摩尔） 溶液体积（升） 摩尔浓度（M）=

  38. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度 五、当量浓度 • 若用摩尔表示数值较小，也可用毫摩尔表示： 溶质的毫摩尔数 溶液体积（升） 毫摩尔浓度（mM）= =摩尔浓度（M） ×1000

  39. 例：求5%葡萄糖生理盐水中葡萄糖、Na+、Cl-摩尔浓度各是多少？（0.278 M、0.154 M、0.154 M） • 解：葡萄糖的摩尔浓度 • Na+和Cl-的摩尔浓度

  40. 血浆中 • 阴离子=7559mg%，阳离子= 358mg%； • 那么血浆带电吗？

  41. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度五、当量浓度 • 五、当量浓度 • 1.克当量 HCl + NaOH = NaCl + H2O 1/2 H2SO4+ NaOH = 1/2 Na2SO4+ H2O 1/3H3PO4+ NaOH = 1/3 Na3PO4+ H2O • 从物质的量来看，中和1mol的NaOH分别需要1mol HCl、1/2 mol H2SO4或1/3 mol H3PO4 ； • 从质量来看，中和40g NaOH分别需要36.5g HCl、49g H2SO4或32.7g H3PO4。

  42. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度五、当量浓度 • 说明中和同样量的NaOH所需各种酸的物质的量、质量也不一样，但是他们均具有相同的中和能力。 • 在酸碱中和反应中，彼此相当的酸和碱的量叫做酸和碱的（克）当量。当量用“克”表示；用“毫克”表示，则叫毫克当量。

  43. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度五、当量浓度 • 酸、碱克当量计算公式： 酸（碱）的摩尔质量（即分子量） 酸（碱）分子中的H+ （OH-）数 酸（碱）的克当量 =

  44. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度五、当量浓度 • 克当量推广： 在化学反应过程中，反应物完全作用彼此相当的量称克当量。 • 因而： 化合物的摩尔质量（即分子量） 正（负）离子化合价总和 化合物的克当量 =

  45. 例4：分别计算H2SO4、Ca（OH）2、NaCl、CuO的克当量。例4：分别计算H2SO4、Ca（OH）2、NaCl、CuO的克当量。 解：H2SO4的克当量 = 98 ÷ 2 = 49g Ca（OH）2的克当量 = 74 ÷ 2 = 37g NaCl的克当量 = 58.5 ÷ 1 = 58.5g CuO的克当量 = 80 ÷ 2 = 40g

  46. 三、ppm浓度 四、摩尔浓度五、当量浓度 • 2.克当量数（Eq） • 物质的质量与其克当量的比值称为克当量数，即克当量的倍数。 物质的质量（g） 物质的克当量（g） • 也可用毫克当量数（mEq）表示： 物质的质量（mg） 物质的毫克当量（mg） = 克当量数×1000 克当量数（Eq）= 毫克当量数（mEq）=

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