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Le mélange des gaz. Loi de Dalton. Généralités Mise en évidence Loi de Dalton Applications en plongée. Généralités . Un peu d’histoire. JOHN DALTON Physicien Anglais, 1766 1844 . 20. 20 % =. = 0,2. 100. Généralités. Rappels . La pression. P.abs = P. atm + P. relat.

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Presentation Transcript
le m lange des gaz

Le mélange des gaz

Loi de Dalton

Généralités

Mise en évidence

Loi de Dalton

Applications en plongée

g n ralit s
Généralités
  • Un peu d’histoire

JOHN DALTON Physicien Anglais, 1766 1844 .

g n ralit s1

20

20 % =

= 0,2

100

Généralités
  • Rappels
  • La pression

P.abs = P. atm + P. relat

  • Loi de Mariotte

P1 x V1 = P2 x V2 = Constante

  • Mathématique
g n ralit s2
Généralités
  • Rappels

Azote (N²) 78.084 %

Oxygène (O²) 20.946 %

Argon (Ar) 0.934 %

Gaz carbonique (CO²) 0.033 %

Gaz rares

Néon (Ne)

Hélium (He)

Kripton (Kr)

Hydrogène (H2)

Xénon (Xe)

Radon (Ra)

Oxyde de carbone (Co)

  • Composition de l’air

0.003%

O² 20% N²  80%

  • En pratique
mise en vidence
Mise en évidence
  • Expérience de Berthollet
loi de dalton
Loi de Dalton
  • Énoncé

A température donnée, la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions qu'aurait chacun des gaz s'il occupait seul le volume total.

+

=

La pression partielle du gaz est égale à la pression totale du mélange multiplié par la concentration du gaz dans ce mélange

P.p = P.abs x X%

loi de dalton1
Loi de Dalton
  • Application sur l’air

AIR

80% d’azote

20% d’oxygène

Pression absolue

P.p = P.abs x X%

Pp. O²+ Pp.N² = P.abs

0,2 b + 0,8 b = 1 bar

application en plong e

Peut varier ( profondeur)

Peut varier(altitude)

Application en plongée
  • Généralité

P.p = P.abs x X%

P.p = P.atm + P. relat x X%

Pp augmente

application en plong e1

10 m

20 m

Application en plongée
  • Exemple

0,2 bars d’ O² 20%

0,8 bars de N² 80%

0,4 bars d’ O² 20%

1,6 bars de N² 80%

0,6 bars d’ O² 20%

2,4 bars de N² 80%

application en plong e2

Effet PAUL BERT

O2

Effet LORRAIN SMITH

O2

NARCOSE

N2

Application en plongée
  • Toxicité des gaz

LE DANGER DE LA TOXICITE DES GAZ

la toxicit des gaz

O2

N2

La toxicité des gaz
  • Différent seuils

TOXICITE DES GAZ

PROFONDEURS

100%

6 mètres

1,6 bars

20%

70 mètres

80%

5,6 bars

60 mètres

Pression partielle = Pression absolue x X% du mélange

calcul des profondeurs autorisees
Pour l’O²

Le seuil de danger : 1.6 b de Pression partielle.

Pour l’Azote

Le seuil de danger : 5.6 b de Pression partielle.

CALCUL DES PROFONDEURS AUTORISEES
application en plong e3
Application en plongée
  • La plongée aux mélanges

elle permet

D’augmenter la profondeur

De réduire les paliers

De prolonger le séjour

la plong e aux m langes
La plongée aux mélanges
  • Différents mélanges

% O² N²  de l’air

30/70 40/60 50/501erchiffre % O²

la plong e aux m langes1

Tables élaborées à l’air (21/79)

% N² mélange

Pae =

Pabs x

% N² gaz de référence

La plongée aux mélanges
  • Profondeur équivalente

Modification du %

Rechercher une profondeur équivalente

Pression absolue équivalente

la plong e aux m langes2
La plongée aux mélanges
  • Application

Mélange

30% O2 / 70%N2

Peut-on plonger avec ce mélange?

Quelle sera la Profondeur équivalente?

30 mètres

plong e aux m langes

60 m

5,6 bars pour N2

4 x 0,7 = 2,8 Bars

4 x 0,3 = 1,2 Bars

70 m

1,6 bars pour O2

Plongée aux mélanges
  • Peut-on plonger avec ce mélange a 30 mètres ?

Vérification toxicité O² et N²

20 / 80 Mélange de référence

Mélange 30% O2 / 70%N2

P.p = P.abs x X%

plong e aux m langes1

% N² mélange

Pae =

P.abs x

% N² gaz de référence

3,5 -

1

X 10

= 25 mètres

0,7

4 X

= 3,5 Bars

0,8

Plongée aux mélanges
  • Quelle sera la profondeur équivalente ?

Mélange 30% O2 / 70%N2

20 / 80 Mélange de référence

25 m

Lecture sur la table

application en plong e4
Application en plongée
  • Oxygénothérapie hyperbare

Des accidents de plongée

Les intoxications au monoxyde de carbone

Les brûlures

La dermatologie

La gériatrie

LE CAISSON

Pp O² 2,8 bars