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  1. 第一单元 从铝土矿到铝合金 第2课时 铝的氢氧化物

  2. 复习 酸式电离 酸式电离 Al(OH)3 H ++AlO2 -+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH- 碱式电离 两性氧化物:既可以与酸反应也可以与碱 反应生成盐与水的氧化物. Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4= Al2SO4+3H2O 偏铝酸钠:NaAlO2

  3. AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3 + 3NH4Cl 加稀盐酸 沉淀 加NaOH 加氨水 实验 在氯化铝溶液中滴加氨水,然后 把产生的沉淀分成三份。 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 两性氢氧化物:既可以与强酸反应也可以与 强碱反应生成盐与水的氢氧化物.

  4. 拓展知识 由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸, 所以制备氢氧化铝宜采用以下途径: ①铝盐与氨水的反应: Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ②偏铝酸盐与碳酸的反应: AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3 -

  5. 氢氧化铝沉淀的图象分析 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 A→BAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl B→CNaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O

  6. ②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液 直至过量: A→BHCl+NaOH=NaCl+H2O B→CAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl C→DNaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O

  7.  ③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量: A→B:NaA1O2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓ B→C:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  8. ④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量: A→BHCl+NaOH=NaCl+H2O B→C 同③A→B C→D 同③B→C

  9. ⑤向NaOH溶液滴加AlCl3,直至过量: A→B4NaOH+AlCl3 =NaAlO2+3NaCl+2H2O    (12NaOH+3AlCl3 = 3NaAlO2+9NaCl+6H2O) B→C3NaAlO2+AlCl3+6H2O =4Al(OH)3↓+3NaCl

  10. ⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量: A→B4HCl+NaAlO2 = AlCl3+NaCl+H2O B→CAlCl3+3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3↓+3NaCl

  11. ⑧向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴 加NaOH直至过量: A→BMgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl B→CAl(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O

  12. 练习 1、向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐 加入浓度为4mol·l-1的NaOH溶液,若产 生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液 的体积可能为(  ) A.3mLB.7.5mL C.15mLD.27.5mL 解析:利用图形一目了然地看到碱的量有两个值 0.03mol÷4mo1·L-1=7.5mL。 0.11mol÷4mo1·L-1=27.5mL。 答案:BD

  13. 解析:此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需解析:此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需 要金属的质量。    转移电子的物质的量=0.5/2×2=0.5mol, 平均摩尔电子质量:12/0.5=24g·mol-1 因Na、Mg、Al摩尔电子质量均小于24g·mol-1,所以 混合物中必含有Fe。   此判断方法又叫“平均值法”. 2、Na、Mg、Al、Fe4种金属中的两种组成 的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g 的H2,则此混合物中必含____________。

  14. 资料 硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕 十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕 俗名是明矾 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-; Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (铝离子水解;可逆反应) Al(OH)3(胶体)具有很强的吸附能力, 是很好的净水剂。