1 / 27

Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA

Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA. Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP 2012. Sub pokok bahasan :. Konsep Ikatan Kimia Macam-macam ikatan kimia Ikatan ion Ikatan kovalen : Ikatan kovalen ganda / rangkap Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen nonpolar Ikatan kovalen semipolar

carson-brady
Download Presentation

Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MateriMinggu ke-3IKATAN KIMIA Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP 2012

  2. Sub pokokbahasan: • KonsepIkatanKimia • Macam-macamikatankimia • Ikatan ion • Ikatankovalen: • Ikatankovalenganda/rangkap • Ikatankovalen polar • Ikatankovalennonpolar • Ikatankovalensemipolar • Ikatankovalenkoordinasi

  3. KONSEP IKATAN KIMIA • Ikatankimiamerupakaninteraksiantar atom-atom yang berikatansehinggaterbentuksuatumolekul • Ikatan kimia menggambarkan cara atom-atom bergabung membentuk molekul, senyawa atau ion. • Ikatankimiamerupakandayatarik-menarikantara atom yang menyebabkansuatusenyawakimiadapatbersatu

  4. Terjadinyaikatan • Ikatan antar atom dapat terjadi karena ada interaksi elektron antara atom yang satu dengan yang lain sehingga terbentuk suatu molekul, senyawa atau gugusan atom. • Untukmencapaikestabilan, atom-atom unsursalingmengadakanikatan yang disebutIkatankimia. Pembentukanikatankimiadapatterjadiberdasarkanserahterimaataupemasanganelektron, bergantungpadajenisunsur yang berikatan.

  5. Perananelektrondalamikatankimia • Menurut Lewis (Teorioktet) Atom-atom unsurmemilikikecenderunganinginstabilseperti gas muliaterdekat yang memilikisusunan 8e padakulitterluar ( oktet), kecuali helium dengan 2e‑padakulitterluar ( duplet ).

  6. Tabelkonfigurasielektron Gas Mulia (VIIIA)

  7. Kecenderunganunsurmelepasataumenerimaelektron a. MelepasElektron • Kecenderunganmelepaskanelektronterjadipadaunsurlogamyang mempunyaienergiionisasirelatifkecil (bersifatelektropositif). • Atom unsurlogamcenderungmelepaselektronvalensinyamembentuk ion +x dengan x = nomorgolonganutama. • Atom-atom melepaskan elektron agar elektron valensinya menjadi 8 (oktet) atau agar elektron valensinya menjadi 2 (duplet), seperti gas mulia (golongan VIIIA/ gas inert).

  8. Atom yang melepaselektrondarigolongan IA dan IIA • Atom yang menangkapelektrondarigolongan IVA, VA, VIA, VIIA • Gol IA  elektronvalensi = 1  melepassatuelektron, membentuk ion +1, yaitu: Li+, Na+, K+ • Gol IIA  elektronvalensi = 2  melepas 2 elektron membentuk ion +2 yaitu: Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2

  9. Contoh OKTET • 11Na (2. 8. 1) ion Na+ (2 . 8) melepas 1e • 19K (2.8.8.1)  melepas 1 elektron  ion K+: 2.8.8 sesuai struktur 18Ar • 12Mg (2. 8. 2) ion Mg2+ (2 . 8) melepas 2 e • 20Ca (2.8.8.2)  melepas 2 elektron  ion Ca+2 : 2.8.8 sesuaistruktur18Ar

  10. b. Menangkap Elektron • Pencapaian kestabilan dengan menangkap elektron dilakukan oleh unsur non logam karena mempunyai afinitas elektron atau kelektronegatifan yang relatif besar (bersifat elektronegatif). • Atom-atom menyerap / mengikat elektron supaya memiliki elektron valensi 8 (oktet) atau 2 (duplet) seperti gas mulia (gas inert/ golongan VIIIA).

  11. Contoh • 9F (2.7) + 1e  ion F- (2.8) struktur Ne • 8O (2. 6) + 2 e ion O-2 (2 . 8) struktur Ne • 16S (2.8.6) + 2 e  ion S-2 (2.8.8) struktur Ar • 7N (2. 5) + 3 e ion N-3 (2 . 8) struktur Ne

  12. ELEKTRON VALENSI • Elektronvalensiberperanpadapembentukanikatanantar atom dalammembentuksenyawa. Sehinggasifatkimiaunsurbanyakditentukanolehelektronvalensinya. • Elektronvalensipadasuatu atom digambarkandenganlambangtitik ( . ) atausilangkecil ( x ) disebutstruktur Lewis.

  13. Macam-macamikatankimiaberdasarkancara atom dariberbagaiunsuruntukmencapaikestabilan: • Ikatan ion • Ikatankovalen: • Ikatankovalenrangkap (duadantiga) • Ikatankovalen polar • Ikatankovalennonpolar • Ikatankovalenkoordinasi

  14. Ikatan ion • Adalahikatankimia yang terjadiantaraunsurlogamdannonlogamdengancaraserahterimaelektronvalensisehinggaterjadi ion positifdannegatif yang berikatandengangayaelektrostatis • Misal: 1. Logam IA dan IIA (kecuali H dan Be) dengannonlogam VIA dan VIIA 2. Logam IA dan IIA (kecuali Be, Mg) dengan H • Contoh : • PembentukanNaCldariunsurnatriumdanklorindapatdigambarkandenganrumuselektron ( rumus Lewis ) sebagaiberikut :

  15. Contoh: Bagaimanaikatan ion yang terjadiantaraunsur K dan O ? Jawab: • 19K = 2.8.8.1  K+ • 8O = 2.6  O2- K  e + K+ ) x2 2e + O  O2- 2K + O  2K+ + O2-  K2O

  16. Latihan • Bagaimanaikatan ion yang terjadipadaunsur: a. Mg danCl b. Al dan O c. Na dan Br

  17. Ikatankovalen • Ikatankovalenterjadikarenapemakaianbersamapasanganelektron yang berasaldari atom-atom yang berikatan. Ikataniniterjadiantaraunsurnonlogamdengannonlogam yang sama-samainginmenangkapelektron. • Contoh: • PadasenyawaFCl • Perhatikanelektronikatan ( bonding electron ) yang beradadiantara F dan Cl. Pasanganelektronikataniniberasaldari F dan Cl. Sepasangelektronikatantersebutdigunakanbersamasehinggasetelahberikatanelektronvalensikedua atom “seolah-olah” menjadi 8 ( oktet ) seperti gas mulia.

  18. a. IkatanKovalenRangkap • Ikataninimelibatkanpemakaianbersamalebihdarisatupasangelektronolehduaatom yang berikatan. • Ikatankovalenrangkap/gandadibedakanmenjadiduayaituikatankovalenrangkapduadanikatankovalenrangkaptiga.

  19. a.1. Ikatankovalenrangkapdua Contoh: • Ikatanantaradua atom oksigenmembentukmolekul O2 Contohikatanrangkapdua yang lain: CO2

  20. a.2. Ikatankovalenrangkaptiga • Contoh : • Ikatanantara atom oksigendengan atom nitrogen dalammolekulNO • Ikatangandatiga yang dimiliki N2(g)sangatkuatsehinggadiudara N2sulitbereaksi, N2merupakanunsurterbanyak. N2keluarmasuktubuhmanusiatanpamengalamiperubahankimia. Padasuhudantekanantinggi N­2barubisabereaksimembentuksenyawa.

  21. b. IkatanKovalenPolar • Jikadua atom ( dwiatomik ) yang berbedaberikatankovalen, makamolekulnyamemilikikutub (positifdannegatif), disebut polar. Hal iniakibatmomendipol. • Momendipolialahperkalianjarakikatanantar atom yang berikatandenganperbedaankeelektronegatifanantardua atom yang berikatan. Makin besarmomendipolnya, makin polar senyawanya. Senyawa yang memilikimomendipolnol (0), disebutsenyawa non polar. • Molekulpolar memilikibentukmolekul ( strukturruang ) yang tidaksimetris : atom yang elektronegatifitasnyabesartidakberimpitdengan atom yang elektronegatifnyakecil. Sehinggaseakan-akanmolekultersebutbermuatan.

  22. Ciri-ciriikatankovalen polar: • Senyawapoliatomiksimetris yang memiliki atom pusatberpasanganelektronbebas ( lone pair electron ) selalupolar  punya PEB • Hal inikarenapasanganelektronbebaslebihkuatdibandingpasanganelektronikatansehinggamenimbulkanelektronegatifitas yang besar. Beda nilaielektronegativitas ≤ 1,7 • Contoh : H2O, NH3

  23. c. IkatanKovalenNonpolar Ciri-ciriikatankovalennonpolar: 1. Molekuldwiatomik yang samaselalusimetrisdanselaluNonpolar. Hal inikarenaelektronikatantertarikkeduaarahdengankekuatantarikan ( elektronegatifitas ) yang samabesar. Contoh: H2, O2, F2 2. Molekulsimetripoliatomik yang memiliki atom pusattanpaelektronbebas ( lone pair electron ) selalunonpolar. Contoh: CCl4, CH4, CO2, SF6, PCl5

  24. Latihan • GambarkanikatankovalennonpolarpadamolekulO2, F2, CO2, SF6, PCl5 danCCl4

  25. d. IkatanKovalenKoordinasi • IkatanKovalenKoordinasiadalahikatankovalen yang terjadijikapasanganelektron yang digunakanbersamaberasaldarisalahsatu atom yang berikatan, sedang atom yang lain tidakikutmenyumbang. • Contoh : H3O+, N2O, SO2, SO3, H2SO4, NH4+

  26. CONTOH: H3O+

  27. Latihan • GambarkanikatankovalenkoordinasipadamolekulN2O, SO2, SO3, H2SO4, NH4+

More Related