TEMA 3 MOLECULAS ATOMOS Y MOLES

1. TEMA 3 MOLECULAS ATOMOS Y MOLES

2. ATOMO • Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

3. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros

4. Se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo.

5. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas

6. su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo

7. El átomo contiene • protones, • neutrones • electrones

9. Partículas subatómicas • El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. • Tiene una carga eléctrica negativa cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental

10. El protóny el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen un estado ligado de quarks u y d, partículas fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física de partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivamente, respecto de la carga elemental. • el protón contiene dos quarks u y un quark d, • el neutrón contiene dos d y un u, en consonancia con la carga de ambos

11. FERMIÓN, es uno de los dos tipos básicos de partículas que existen en la naturaleza • se caracterizan por tener espín semi-entero (1/2, 3/2,...). • En el modelo estándar existen dos tipos de fermiones fundamentales: • los quarks constituyen parte fundamental de la materia. Varias especies de quarks se combinan de manera específica para formar partículas tales como protones y neutrones.

12. los leptones. es un fermión fundamental sin carga hadrónica o de color. • Existen seis leptones y sus correspondientes antipartículas: • el electrón, • el muon, • el tau • tres neutrinos asociados a cada uno de ellos.

14. Propiedades atómicas • MASA del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo • TAMAÑO se equipara con el de su nube electrónica. • No puede establecerse una medida de esta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. • En la práctica, se define el radio atómicoestimándolo en función de algún fenómeno físico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.

15. NIVELES DE ENERGÍA Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia. • la unidad usada habitualmente para expresarla es el electrónvoltio

16. Molécula • molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro • Enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión. • enlace iónico se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro

17. Tipos de moléculas • Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento

18. moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno

19. moléculas heteronucleares, como el agua.

20. Macromoléculas o polímeros, constituidas por la repetición de una unidad comparativamente simple -o un conjunto limitado de dichas unidades- y que alcanzan pesos moleculares relativamente altos.

21. fragmento de ADN, un polímero de importancia fundamental en la genética

22. Enlace peptídico que une los péptidos para formar proteínas

23. fragmento lineal de polietileno

35. Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

36. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico

37. Metales, no metales y metaloides • La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

38. Metales • La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. • Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 °C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C.

40. Grupos • A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.

41. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos • Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos • Grupo 3 (III B): Familia del Escandio • Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio • Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio • Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo • Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso • Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro • Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto • Grupo 10 (X B): Familia del Níquel • Grupo 11 (I B): Familia del Cobre • Grupo 12 (II B): Familia del Zinc • Grupo 13 (III A): los térreos • Grupo 14 (IV A): los carbonoideos • Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos • Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos • Grupo 17 (VII A): los halógenos • Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

42. Propiedades Físicas: • Brillo • Dureza • Tenacidad. • Ductibilidad • Maleabilidad. • Conductividad Calórica • Conductividad Eléctrica • Densidad • Fusibilidad

43. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos • Litio (Li) (3) • Sodio (Na) (11) • Potasio (K) (19) • Rubidio (Rb) (37) • Cesio (Cs) (55) • Francio (Fr) (87)

44. Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos • Berilio (Be) (4) • Magnesio (Mg) (12) • Calcio (Ca) (20) • Estroncio (Sr) (38) • Bario (Ba) (56) • Radio (Ra) (88) (Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta)

46. Grupo 4 (IVB): familia del TitanioMetales pesados de transición frágiles • Escandio (Sc) (21) • Itrio (Y) (39) • Lantano n(La) (57) • Lutecio (71) • Actinio (Ac) (89) • Lawrencio (103)

47. Grupo 4 (IV B): Familia del TitanioMetales pesados de transición frágiles • Titanio (Ti) (22) • Circonio (Zr) (40) • Hafnio (Hf) (72) • Rutherfordio (Rf) (104)

49. Grupo 5 (VB): familia del Vanadio Metales pesados de transición frágiles • Vanadio (V) (23) • Niobio (Nb) (41) • Tántalo (Ta) (73) • Dubnio (Db) (105)

50. Grupo 6 (VIB): familia del Cromo Metales pesados de transición frágiles • Cromo (Cr) (24) • Molibdeno (Mo) (42) • Wolframio (W) (74) • Seaborgio (Sg) (106)