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溶液中粒子浓度的比较

溶液中粒子浓度的比较. 【 课前演练 】. （ 09 年全国 1 卷 10 ） 用 0.10mol·L － 1 的盐酸滴定 0.10mol·L － 1 的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是 A ． c(NH 4 + ) ＞ c(Cl － ) ， c(OH － ) ＞ c(H + ) B ． c(NH 4 + )=c(Cl － ) ， c(OH － )=c(H + ) C ． c(Cl － ) ＞ c(NH 4 + ) ， c(OH － ) ＞ c(H + ) D ． c(Cl － ) ＞ c(NH 4 + ) ， c(H + ) ＞ c(OH － ). C.

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  1. 溶液中粒子浓度的比较

  2. 【课前演练】 （09年全国1卷10）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是 A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)=c(Cl－)， c(OH－)=c(H+) C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－) C

  3. 【课前演练】 （09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 答案：AC

  4. 导出 质子守恒 【总结】 解决电解质溶液中粒子浓度大小问题需要哪些知识储备？通常运用到那些规律？ 两个平衡：弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡 三个守恒：电荷守恒、物料守恒 两个程度： （1）同浓度的弱酸或弱碱与相应盐：一般电离程度大于的水解程度。如等浓度的 NH4Cl和NH3·H2O：NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度；等浓度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度。------对应体的比较 （2）HCO3－水解程度大于电离程度-------同一体的比较 （3）其余依据信息解决

  5. 〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒是一个导出式，可以有电荷守恒和物料守恒得出 试导出上述质子守恒： c(OH-) + c(CO32-) ＝c(H+) + c(H2CO3)

  6. 巩固练习1、（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。 下列说法不正确的是 A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B

  7. 巩固练习2、（09年上海卷17）根据下表提供的数据， 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C．c(HClO) ＋c(ClO-)=c(HCO3-) ＋ c(H2CO3) D．c(Na+) ＋c(H+)=c(HCO3-) ＋c(ClO-) ＋c(OH-) A

  8. 1.溶液中离子要找全 【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系 2.合理代换。 1.某元素守恒 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目； 2.哪些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目

  9. 【高考题型】 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液或弱碱溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A （2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液： 【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) A

  10. （3）强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) CD

  11. 2、不同物质同种离子浓度比较 例4：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ③>①=④>② 巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①(NH4)2CO3 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③ (NH4)2SO4 ③> ② > ①

  12. 3、溶液混合后离子浓度的比较 ⑴、两种物质混合不反应： 例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 A B ⑵、两种物质恰好完全反应： 例2：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) A

  13. ⑶、两种物质反应，其中一种有剩余 例3：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) D 巩固练习：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积 混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) D

  14. 考虑电离 酸或碱溶液 单一溶液 正盐溶液 电解质溶液 考虑水解 盐溶液 酸式盐溶液 考虑水解与电离 （分清主次） 不反应 混合溶液 生成酸或碱 不过量 生成盐 反应 过量 【小结归纳】 思维的三个基点：电离、水解和守恒

  15. 【考后再练】 1、二元酸H2A在水中发生电离： H2A==H++HA-和HA- H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式一定错误的是 A． B． C． D． A 2、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B

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