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實驗八 過氧化氫的分解速率

實驗八 過氧化氫的分解速率. 組員 : 49912035 郭浩峻 儀器、步驟 49912037 曾壬錡 原理、公式 49912049 黃裕盛 數據、作圖. 目的：. 利用不同濃度的催化劑來觀察反 應速率常數的改變。. 原理：. 反應速率 催化劑 過氧化氫的反應. 反應速率. 定義：單位時間內反應物 ( 生成物 ) 濃度減少 ( 增加 ) 的 量。 表示法：. Rate laws and rate constant ：.

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實驗八 過氧化氫的分解速率

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  1. 實驗八 過氧化氫的分解速率 組員 :49912035 郭浩峻 儀器、步驟 49912037 曾壬錡 原理、公式 49912049 黃裕盛 數據、作圖

  2. 目的： 利用不同濃度的催化劑來觀察反 應速率常數的改變。

  3. 原理： • 反應速率 • 催化劑 • 過氧化氫的反應

  4. 反應速率 定義：單位時間內反應物(生成物)濃度減少(增加)的 量。 表示法： Rate laws and rate constant： k與溫度與活化能有關與濃度無關 reaction order：x+y+z

  5. 影響反應速率的因素： • 反應物濃度 • 反應速率常數k(受溫度及活化能影響) • 反應物本性 • 溶劑種類 • 催化劑

  6. 催化劑 定義： • 參與化學反應 • 反應前後其性質、質量不變 • 具專一性

  7. 分類： • 均相、非均相 • 正催化劑：降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時加快。 • 負催化劑：提高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。

  8. 作用 ： • 改變反應路徑 • 生成不同的活性錯合物 • 降低或提高活化能

  9. 過氧化氫的反應 未加催化劑： 加催化劑： 由於第二步很快，故決定反應速率的為第一步 而KI的濃度不變，可簡化為：

  10. If t1= 0 and t2= t 為一級反應

  11. 配置藥品 0.1&0.05NKI(催化劑) 0.1NKI: 將0.332gKI 溶於20mL水中 0.05NKI: 將0.166g KI 溶於20mL水中 3%H2O2solution 將0.85mL 35%H2O2solution 加水稀釋至10mL

  12. 儀器 • 100mL燒杯＊1 • 5、10mL移液管＊ 1 • 水準瓶＊1 • 安全吸球＊1 • 100mL量氣管＊1 • 250mL錐形瓶＊1 • 100mL量筒＊1 • 溫度計＊1 • 恆溫槽＊1 • 銅鍋＊1

  13. 儀器裝置圖

  14. 恆溫槽

  15. 實驗步驟 • 將恆溫槽設定在35℃ • 分別配置 ‧0.05、0.1N KI solution ‧3%H2O2solution • 依照儀器裝置圖設置各個裝置 • 在水準瓶中加入適量水，使水準瓶內水面和量氣管最頂端刻度位置等高

  16. 用吸量管吸取3% H2O2 solution 5mL注入錐形瓶內，並將錐形瓶置於恆溫槽內 • 將錐形瓶移出恆溫槽，並用吸量管吸取0.05N KI10mL，迅速注入錐形瓶(於此時開始計時)，立即將橡皮塞塞回 (此時已開始生成O2) • 將錐形瓶放回恆溫槽中，並激烈震盪，使之均勻反應。 • 每30秒紀錄一次O2產生體積Vt (水準瓶液面要與量氣管液面保持等高)，直到O2體積不再增加，約需15～30分鐘

  17. 將恆溫槽溫度改設定成45，並加溫數分鐘，待穩定後調整水準瓶與量氣管水面等高，紀錄此時O2體積V將恆溫槽溫度改設定成45，並加溫數分鐘，待穩定後調整水準瓶與量氣管水面等高，紀錄此時O2體積V • 將上述步驟以0.1N KI 重複一遍 • O2體積與H2O2濃度有下列關係式 :

  18. ⇒ ⇒([H2O2] 和 VO2之關係式)

  19. 斜率即為k值

  20. 資料來源 • http://www.docin.com/p-49442699.html • http://blog.yam.com/selena5423/article/13172759 • http://xuelele.com.tw/past_items/54004?channel=versions_list#.UTrf3NYyToI

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