slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Colegio Andrés Bello Chiguayante PowerPoint Presentation
Download Presentation
Colegio Andrés Bello Chiguayante

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 17

Colegio Andrés Bello Chiguayante - PowerPoint PPT Presentation


  • 181 Views
  • Uploaded on

Colegio Andrés Bello Chiguayante. UNIDAD I: TERMOQUÍMICA Capítulo 2: LA ENTALPÍA. Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química. LA ENTALPÍA. APRENDIZAJE ESPERADO : Aplican el concepto de la entalpía a situaciones de la vida cotidiana. PREGUNTAS PREVIAS.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Colegio Andrés Bello Chiguayante' - burt


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Colegio Andrés Bello

Chiguayante

UNIDAD I: TERMOQUÍMICA

Capítulo 2: LA ENTALPÍA

Jorge Pacheco R.

Profesor de Biología y Química

slide2

LA ENTALPÍA

  • APRENDIZAJE ESPERADO:
  • Aplican el concepto de la entalpía a situaciones de la vida cotidiana.
slide3

PREGUNTAS PREVIAS

  • Observa la siguiente imagen y responde.
  • Libera o absorbe Energía.

Libera Energía

Proceso Exotérmico

slide4

PREGUNTAS PREVIAS

  • Observa la siguiente imagen y responde.
  • Libera o absorbe Energía.

Absorbe Energía

Proceso Endotérmico

slide5

PREGUNTAS PREVIAS

  • Observa la siguiente imagen y responde.
  • Libera o absorbe Energía.

Proceso Endotérmico

Absorbe Energía

slide6

PREGUNTAS PREVIAS

  • Observa la siguiente imagen y responde.
  • Libera o absorbe Energía.

Libera Energía

Proceso Exotérmicoc

slide8

¿QUÉ ES LA ENTALPÍA ?

  • La Entalpía (H) describe los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante.
  • Esta se calcula a partir del primer principio de la termodinámica (∆U = Q + W).
  • En los procesos a presión constante es frecuente que, a medida que transcurre la reacción exista un pequeño cambio de volumen, el que se expresa como W= ─ P x ∆V.
slide9

¿QUÉ ES LA ENTALPÍA ?

  • Así, se tiene que:

∆U= Q + W

∆U= Qp + (-P∆V)

Qp= (U2 + P∆V)-(U1 + P∆V)

H= U + P∆V

La Entalpía es una función de estado

∆H= H final ─ H inicial

La variación de Entalpía (∆H) es igual a ala diferencia de la H de los productos y H de los reactantes.

∆H= H PRODUCTO ─ H REACTANTE

  • Si ∆H >0, el sistema absorbe calor y el proceso es endotérmico.
  • Si ∆H <0, el sistema libera calor y el proceso es exotérmico.
slide10

ENTALPÍA (H)

H P > H R

H P < H R

∆H > 0

∆H < 0

VÍDEO

slide11

ACTIVIDAD: IDENTIFICAR

  • Determina cuál de las siguientes ecuaciones químicas corresponden a proceso endotérmico o exotérmico, según corresponda.

EXOTÉRMICO

A + B  C + ENERGÍA

A + ENERGÍA  B + C

ENDOTÉRMICO

CaCO3CO2+ CaO ∆H: 178,3 kJ/mol

ENDOTÉRMICO

CO2+CaOCaCO3 ∆H: -178,3 kJ/mol

EXOTÉRMICO

slide12

ENERGÍA DE ENLACE

  • Corresponde a la variación de entalpía que tiene lugar cuando, en estado gaseoso y en condiciones estándar, 1 mol de moléculas se disocia en sus átomos.
  • El ∆H se determina considerando el valor energético involucrado en la ruptura y formación de enlaces según los siguientes pasos:

Se debe balancear la ecuación química.

Se escribe las fórmulas estructural para los reactantes y los productos de la reacción.

Se identifican los enlaces que se rompen y se forman.

Se realiza el cálculo correspondiente, según:

∆Hr = ∑ energía enlaces rotos + ∑ energía enlaces formados

slide13

ENERGÍA DE ENLACE

  • Se debe tener en cuenta que al formarse un enlace se libera energía y el valor será negativo.
  • Cuando se rompe el mismo enlace, se absorbe la misma energía, luego el valor será positivo.

Ruptura de Enlace

C─C

+346 kJ/mol

Formación de Enlace

C─C

─ 346 kJ/mol

slide15

EJEMPLO

  • Determinar ∆H formación del agua según la siguiente ecuación: H2(g) + O2 (g) H2O (g)
  • 2H2(g) + O2 (g)2H2O (g)
  • 2 (H-H) + (O=O) 2(H-O-H)
  • Ruptura de Formación de
  • Enlace Enlace
  • 2 (H-H) + (O=O) 2(2 (O-H))
  • 2 (432) + (494) 2(2 (459))
  • +1358 ─ 1836
  • ─ 478/2 = ∆H= ─239 kJ/mol
slide16

EJERCICIOS

  • Identifica en los siguientes fenómenos cuáles son exotérmicos y cuáles endotérmicos.
  • A) Una vela encendida :
  • B) Cocción de un alimento:
  • C) Una persona corriendo:
  • D) Una estufa encendida :
  • E) C + O2 CO2 + ∆H :
  • F) SO2 + ∆H  S + O2 :
  • En la reacción de: CH4(g) + O2 (g) CO2(g) + H2O (l), Determina ∆H utilizando las entalpías de enlaces.
  • Determina el ∆H, utilizando las entalpías de enlaces,en la reacción entre el eteno (C2H4) e hidrógeno (H2), para formar etano (C2H6) ¿Se absorbe o libera Energía?
slide17

Colegio Andrés Bello

Chiguayante

Muchas Gracias