第一节 钠及其重要的化合物

1. 第一节钠及其重要的化合物 制作者：永新三中 陈莉兰

2. 第一课时 钠 一、物理性质 二、化学性质 三、存在和用途

3. 一、钠的物理性质

4. 质软 具有金属光泽

5. 具有银白色的金属光泽； 质软，可用小刀切割； 密度小，比水轻； 熔点低，导热、导电。

6. Na 钠原子结构特点 二、钠的化学性质 易失电子 被氧化 发生氧化反应 具还原性 因此，钠的化学性质很活泼，能与氧气等许多非金属以及水等起反应。

7. 1．钠与非金属的反应 对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 4Na＋O2＝2Na2O

8. 钠在空气中燃烧

9. 现象:钠在空气中燃烧发出黄色火焰,在石棉网上有淡黄色的固体出现.现象:钠在空气中燃烧发出黄色火焰,在石棉网上有淡黄色的固体出现. 点燃 2Na＋O2 Na2O2 2Na＋Cl22NaCl 钠还可以和氯气反应生成氯化钠: 点燃 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸， 生成硫化钠。 2Na＋S＝Na2S 石棉网上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

10. 2、钠与水反应 【实验2—3】 向一盛有水的小水槽里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入水槽中，观察反应的现象和溶液颜色的变化。 思考并讨论： 1、钠投入水中时，是浮在水面还是沉入水下，为什么？ 2、钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？为什么？ 3、反应时溶液的颜色有什么变化？说明钠与水反应生成了什么？还有什么产物生成，怎样证明?

11. 钠与水反应 浮 浮在水面上 钠块熔成 一个小球 熔 钠球四处 　游动 游 消 钠球消失 红 溶液变红

12. 因为钠的密度比水小。 因为钠的熔点低。 因为生成了碱。 2、与水的反应 实验现象： 浮：钠浮在水面上 　熔：钠熔化成小球 游：小球向各个方向不规则游动。 因为反应在各个方向上不均匀，产生 的气体推力各个方向上大小不同所致。 消：钠球消失。 红：溶液显红色

13. 化学方程式： Na + H2O == NaOH + 化学方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离子方程式： 2Na+ 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑

14. 讨论：钠应如何保存？ 应保存在煤油中。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

15. 讨论： 钠 与 CuSO4溶液相遇时反应又如何呢？ 推测可能见到的实验现象。 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 主要实验现象： 有气体产生；有蓝色沉淀生成。 结 论： 钠与盐溶液反应时，钠先与水 反应，不能置换盐中的金属离子。

16. 三.钠在自然界中的存在和主要用途： 1.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物等。 2.钠的用途： ① 制过氧化物； ② 原子反应堆的导热剂（钠钾合金） ③ 强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属； ④ 高压钠灯，透雾能力强。