Download
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Фосфор PowerPoint Presentation
Download Presentation
Фосфор

Фосфор

288 Views Download Presentation
Download Presentation

Фосфор

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. Фосфор I. История открытия фосфора II. Фосфор – химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 2. Сравнение строения атома азота и фосфора. 3. Нахождение в природе. III. Фосфор – простое вещество 1. Аллотропные модификации фосфора. 2. Получение фосфора. 3. Химические свойства. 4. Применение фосфора IV. Тест

  2. Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

  3. Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева.Строение атома. порядковый номер период группа Р 3 15 3 VA +15 неметалл 5 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомовпоказывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 2 8 3p3 3d0 3s2 1s22s22p63s23p3 2s2 валентные электроны 2p6 1s2

  4. Сравнение строения атома азота и фосфора ) ) 2p3 2p3 N +7 2s2 2s2 2 5 1s2 1s2 Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV ) ) ) 3p3 3p3 3d0 P +15 3s2 3s2 2 8 5 2s2 2s2 2p6 2p6 1s2 1s2 В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V:

  5. Нахождение в природе Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

  6. Аллотропные модификации фосфора фосфор красный фосфор белый фосфор черный

  7. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. • Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. • Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

  8. Превращение красного фосфора

  9. Свечение белого фосфора

  10. Получение фосфора Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком: Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

  11. Химические свойства фосфора P + O2 (S, Cl2) P+5 (P+3) восстановитель P0 окислитель P + Ме P–3 I. Взаимодействие фосфора с неметаллами 1) с кислородом 2) с серой 3) с хлором II.Взаимодействие фосфора с металлами III.Взаимодействие фосфора со сложными веществами

  12. I. Взаимодействие фосфора с неметаллами Взаимодействие фосфора с кислородом Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. 4 5 2 P0+ O20= P2+5O5–2 Опыт №1 P0 –5e →P+5 5 4 O20 + 4e →2O–2 4 5 Опыт №2 Р0– восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3 4P0+3O20=2P2+5O3–2

  13. Горение красного фосфора

  14. Горение белого фосфора

  15. Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой: 4 P0+ S0= P2+3S3–2 3 2 P0 – 3e →P+3 3 2 S0 + 2e →S–2 2 3 Р0– восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления 4 P0+ S0= P2+5S3–2 5 2 P0 – 5e →P+3 5 2 S0 + 2e →S–2 2 5 Р0– восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

  16. При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы. 2 P0+ Cl20= P+3Cl3–1 3 2 Опыт P0 –3e →P+3 3 2 Cl20 + 2e →2Cl–1 2 3 Р0– восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления 2 P0+ Cl20= P+5Cl5–1 5 2 P0 –5e →P+5 5 2 Cl20 + 2e →2Cl–1 2 5 Р0– восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления

  17. Горение фосфора в хлоре

  18. III. Взаимодействие фосфора с металлами Взаимодействие фосфора с кальцием Опыт Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель. P0+ Ca0= Ca3+2P2–3 2 3 P0 + 3e →P–3 3 2 Ca0 — 2e →Ca+2 2 3 Р0– окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

  19. Получение фосфида кальция

  20. Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом. Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3

  21. III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: • С концентрированными кислотами (азотной и серной); • 2. Раствором щелочи; • 3. Хлоратом калия. • Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты: опыт P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O 2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи: гипофосфит натрия 4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия): опыт 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

  22. Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

  23. Применение фосфора 1 Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. 2 Основная область применения красного фосфора – производство спичек 3 Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов 4 Производство лекарственных препаратов 5 Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства 6 7 Производство моющих средств 8 Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей 9

  24. В 1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. Б 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1. А 4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3 А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В