1 / 25

Фосфор

Фосфор. I. История открытия фосфора. II. Фосфор – химический элемент. 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 2. Сравнение строения атома азота и фосфора. 3. Нахождение в природе. III. Фосфор – простое вещество.

brooklyn
Download Presentation

Фосфор

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Фосфор I. История открытия фосфора II. Фосфор – химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 2. Сравнение строения атома азота и фосфора. 3. Нахождение в природе. III. Фосфор – простое вещество 1. Аллотропные модификации фосфора. 2. Получение фосфора. 3. Химические свойства. 4. Применение фосфора IV. Тест

  2. Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

  3. Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева.Строение атома. порядковый номер период группа Р 3 15 3 VA +15 неметалл 5 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомовпоказывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 2 8 3p3 3d0 3s2 1s22s22p63s23p3 2s2 валентные электроны 2p6 1s2

  4. Сравнение строения атома азота и фосфора ) ) 2p3 2p3 N +7 2s2 2s2 2 5 1s2 1s2 Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV ) ) ) 3p3 3p3 3d0 P +15 3s2 3s2 2 8 5 2s2 2s2 2p6 2p6 1s2 1s2 В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V:

  5. Нахождение в природе Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

  6. Аллотропные модификации фосфора фосфор красный фосфор белый фосфор черный

  7. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. • Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. • Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

  8. Превращение красного фосфора

  9. Свечение белого фосфора

  10. Получение фосфора Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком: Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

  11. Химические свойства фосфора P + O2 (S, Cl2) P+5 (P+3) восстановитель P0 окислитель P + Ме P–3 I. Взаимодействие фосфора с неметаллами 1) с кислородом 2) с серой 3) с хлором II.Взаимодействие фосфора с металлами III.Взаимодействие фосфора со сложными веществами

  12. I. Взаимодействие фосфора с неметаллами Взаимодействие фосфора с кислородом Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. 4 5 2 P0+ O20= P2+5O5–2 Опыт №1 P0 –5e →P+5 5 4 O20 + 4e →2O–2 4 5 Опыт №2 Р0– восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3 4P0+3O20=2P2+5O3–2

  13. Горение красного фосфора

  14. Горение белого фосфора

  15. Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой: 4 P0+ S0= P2+3S3–2 3 2 P0 – 3e →P+3 3 2 S0 + 2e →S–2 2 3 Р0– восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления 4 P0+ S0= P2+5S3–2 5 2 P0 – 5e →P+3 5 2 S0 + 2e →S–2 2 5 Р0– восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

  16. При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы. 2 P0+ Cl20= P+3Cl3–1 3 2 Опыт P0 –3e →P+3 3 2 Cl20 + 2e →2Cl–1 2 3 Р0– восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления 2 P0+ Cl20= P+5Cl5–1 5 2 P0 –5e →P+5 5 2 Cl20 + 2e →2Cl–1 2 5 Р0– восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления

  17. Горение фосфора в хлоре

  18. III. Взаимодействие фосфора с металлами Взаимодействие фосфора с кальцием Опыт Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель. P0+ Ca0= Ca3+2P2–3 2 3 P0 + 3e →P–3 3 2 Ca0 — 2e →Ca+2 2 3 Р0– окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

  19. Получение фосфида кальция

  20. Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом. Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3

  21. III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: • С концентрированными кислотами (азотной и серной); • 2. Раствором щелочи; • 3. Хлоратом калия. • Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты: опыт P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O 2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи: гипофосфит натрия 4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия): опыт 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

  22. Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

  23. Применение фосфора 1 Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. 2 Основная область применения красного фосфора – производство спичек 3 Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов 4 Производство лекарственных препаратов 5 Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства 6 7 Производство моющих средств 8 Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей 9

  24. В 1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. Б 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1. А 4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3 А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В

More Related