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Estuda o conjunto de características e métodos de obtenção de várias substâncias. Simples ou Compostas. Metálicas ou Não metálicas. Ar atmosférico: Matéria-prima utilizada para a obtenção de N 2 e O 2 , a partir de uma liquefação seguida de uma destilação fracionada. Água do mar:

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- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
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Estuda o conjunto de características e métodos de obtenção de várias substâncias .

Simples ou

Compostas

Metálicas ou

Não metálicas

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Ar atmosférico:

Matéria-prima utilizada para a obtenção de N2 e O2, a partir de uma liquefação seguida de uma destilação fracionada.

Água do mar:

Matéria-prima usada na industria para a obtenção de NaCl e MgSO4.

slide4

Oxigênio (O2):

gás incolor, inodoro, altamente comburente, elemento mais abundante na Terra.

Químicamente muito reativo

METAL + O2 ÓXIDO

slide6

Nitrogênio:

gás incolor, inodoro, não inflamável e não venoso.

Preparado industrialmente pela destilação do ar líquido, na industria é obtido pela reação:

NH4+ + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2

slide7

Gás incolor.

Não tóxico

  • O N2 é pouco reativo, mas cuidado:

N2 + O2 NO

NO + ¹/2O2 NO2

Gás marrom.

Tóxico

slide9

Hidrogênio

gás incolor, inodoro, não venoso, altamente inflamável

obtido da eletrólise do NaCl

2NaCl + 2H2O  2NaOH + 2Cl2 + H2

em laboratório usualmente é obtido pela reação de um metal + ácido.

Ex: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

slide10

Utilização do H2:

Hidrogenação

C2H4 + H2 C2H6

slide11

Todo constituinte natural da crosta terrestre.

Minério é o produto de extração do mineral, por mineração, com vantagem econômica, de um certo elemento ou composto químico.

slide12

Óxidos

Principais minérios metálicos

Sulfetos

O MINÉRIO NORMALMENTE É

ACOMPANHADO DE IMPUREZAS.

slide13

Magnetita

Cassiterita

Hematita

Bauxita

Cuprita

slide14

Cromita

Pirolusita

blenda

silicatos
Silicatos

Estrutura fibrosa utilizada como

isolante térmico

Asbesto ou

amianto

Talco

Argila ou

caolim

Feldspato

Zeolitos

Mais abundantes na crosta terrestre.

Cerâmica, cosméticos e produtos

farmacêuticos

Fabricação de louças

Granito

Utilizado como trocadores de íons no

tratamento da água dura

slide16

ÁGUA DURA...

Água com alta

concentração de Ca+2

slide17

FERRO

Encontrados na forma de óxidos, sulfetos

Fe+2 - verde

Fe+3 - vermelho - Paraná  Solo [Fe+3]

ENFERRUJA

ar + umidade 

Obtenção  Siderurgiapela redução em fornos com Temp.

slide18

Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO

ou

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

Aços ou ligas especiais

Fe + C + metais

Contem outros elementos

Qualidades especiais

Fe Gusa2 a 5% de C

Impurezas: Mn, Si, P

Aço inoxidável:

Fe + C + Cr + Ni

Aço para ferramentas de corte:

Fe + C + W + Mo

Fe Fundido

2 a 5% de C

Menos impurezas que o Gusa

slide19

ALUMÍNIO

Bom condutor de calor e eletricidade.

Mais abundante na crosta (7,5%)

Obtido por eletrólise ígnea

2Al2O3   4 Al3+   +   6 O2-

-

+

4 Al3+   +   12 e-     4 Al0

6 O2-   3 O2   +   12e-

2 Al2O3   4 Al0   +   3 O2

slide20

Grafite

CARBONO

Carvão

choque

Diamante

Obtido do carvão mineral (hulha, betume)

é usado na siderurgia

Carvão finissímo usado em tintas

e na fabricação de pneus

Negro-de-fumo

Carvão em pó usado para

clarear soluções

Carvão ativo

slide21

ENXOFRE

Solido amarelo, inodoro

Rômbica e monoclínica

Extração do subsolo (S8)

HALOGÊNIO(formador de sal) Reatividade: F2>>Cl2>Br2>I2

Cl2 – solventes, inseticidas, etc.

I2 – tratamento hipertireoidismo.

F2 – Enriquecimento

de Urânio

Br2 -Desinfetantes,corantes, medicamentos, etc.

cidos
ÁCIDOS

Clorídrico

(HCl)

Nítrico

(HNO3)

Sulfúrico(H2SO4)

Forte

Oxidante(conc.)

Desidratante

Sulfonante

radical -SO3H

(sulfônico)

Forte

“Ácido muriático”

Utilizado na limpeza

HCl impuro

≠ entre:

Ácido clorídrico

Cloreto de hidrogênio

Forte

Oxidante

Altamente

tóxico

Produção de

compostos orgânicos

slide23

HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Soda cáustica

Sólido branco, tóxica, produzido pela eletrólise de soluções aquosas de NaCl, utilizada para preparar sabão, seda artificial, etc.

CAL(CaO) Cal viva, cal virgem

Utilizada como reboco, cimento, etc.

2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2

CaO + H2O  Ca(OH)2

Cal apagada ou extinta

slide24

AMONÍACO ou AMÔNIA(NH3)

Gás incolor, não inflamável, cheiro característico e sufocante.

Na industria produzido pelo processo Haber-Bosh

PT

Usos: Fertilizantes, tinturas para cabelo

N2 + 3H2 2NH3

CLORETO DE SÓDIO(NaCl)

Sólido branco, incolor, inodoro, não tóxico

MAR: “Sal Marinho” / JAZIDAS: “Sal-gema”

slide25

Efeito

Estufa

problemas
PROBLEMAS

CFC – clorofluorocarbornetos

freon-11

freon-12

(1 Carbono / 1 Flúor)

(1 Carbono / 2 Flúor)

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Causadores:

SO2/SO3 NOX CO2

(N2O ; NO ; NO2)

Ácido Sulfuro

Ácido Sulfúrico

NO + ¹/2O2 NO2

Ácido Nitroso

Ácido nítrico

Ácido

Carbônico