Атоми,молекули, йони, хімічні елементи, їхні назви й символи

1. Атоми,молекули, йони, хімічні елементи, їхні назви й символи

2. Мета • Поглибити знання учнів про атоми і молекули як складні структурні частинки речовини. • Дати поняття про йони як заряджені частинки речовини. • На основі будови атома дати поняття про хімічний елемент як певний тип атомів. • Познайомити учнів із сучасною науковою українською номенклатурою. Дати уявлення про поширення хімічних елементів у природі

3. Властивості речовин залежать від того, які частинки входять до їх складу і як вони між собою з’єднуються. • Відомо, що багато які речовини складаються з молекул.

4. Молекула – найменша частинка речовини, що складається з двох і більшої кількості хімічно зв’язаних атомів і яка здатна до самостійного існування.

7. Так, вода, вуглекислий газ, кисень, озон, спирт, крохмаль – речовини молекулярної будови. • Молекули – це їхні структурні частинки.

8. Інші речовини, наприклад алмаз, графіт, кремнезем (річковий пісок), усі метали, складаються з атомів. • Атоми – це їхні структурні частинки.

9. Атом – найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

10. Ядро атома містить елементарні частинки – протони та нетрони. • Протони мають заряд +, тому ядро завжди позитивно заряджене. • Заряд електрона становить –. • В атомі сумарний заряд протонів дорівнює сумарному заряду електронів, тому атом електронейтральний.

12. Але в навколишньому світі електронейтральних атомів дуже мало, • це, наприклад, атоми Гелію, Неону, Аргону тощо. Схематичне зображення атома гелію з електронною хмарою навколо і складним за будовою ядром

13. Частіше атоми або втрачають, або приєднують електрони і стають зарядженими частинками – йонами. • Наприклад, натрій хлорид (кухонна сіль) складається з йонів Натрію і йонів Хлору.

15. Основні положення Атомно-молекулярного вчення • 1. Існують речовини з молекулярною і немолекулярное будовою. • 2. Між молекулами є проміжки, розміри яких залежать від агрегатного стану речовини. Найбільші відстані між молекулами газів, найменші в твердих речовинах. • 3. Атоми одного елемента відрізняються від атомів інших елементів масою, розмірами і властивостями. • 4. Молекули і складаються з них атоми знаходяться в безперервному русі. Підтвердженням цього положення можуть служити процеси розповсюдження запахів (дифузія), випаровування рідин. • 5. При фізичних явищах молекули зберігаються, а при хімічних руйнуються, атоми перегруповуються і утворюють нові молекули.

16. Нині відомо понад 110 видів різних атомів, з них 90 зустрічаються в природі і 20 – добуті штучно. Вид атомів з певним зарядом ядра називають хімічним елементом.

17. Усі відомі нині речовини, а їх вже понад 15000000, утворені з’єднанням атомів різних хімічних елементів. • У цій безлічі речовин неможливо було б орієнтуватися, якби не було прекрасного винаходу, що нагадує азбуку. • За пропозицією шведського хіміка Й. Берцеліуса хімічні елементи почали позначати однією або двома літерами їх латинської назви. • Наприклад, Оксиген позначається літерою О від Oxygenium (Оксігеніум), Сульфур S від Sulfur, Ферум – Fe від Ferrum тощо.

18. Назви елементів мають різне походження: •  за властивостями елементів (водень - породжує воду); •  на честь планет (селен - місяць); •  з міфології (Тантал, Титан); •  від географічних назв (рутеній - латинська назва Росії); •  на честь учених (Менделєвій - Менделєєв).

19. Такою хімічною символікою користуються з 1814 р. й досі. • Твоє завдання полягає в тім, щоб поступово запам’ятати символи найважливіших хімічних елементів, навчитися їх писати, вимовляти й розуміти, що вони позначають. • Зверни увагу: назви хімічних елементів пишуться з великої літери.

20. Усі хімічні елементи за властивостями поділяють на метали й неметали. До елементів - металів належать Алюміній Al, Натрій Na, Магній Mg тощо, до елементів-неметалів – Оксиген О, Хлор Сl, Фосфор Р тощо. Така класифікація дещо умовна, оскільки між елементами-металами і елементами-неметалами не можна провести чіткої межі, проте вона широко використовується.

21. Поширення хімічних елементів у природі Всі хімічні елементи утворилися внаслідок складних процесів ядерного синтезу в зірках і в космічному просторі. Є багато теорій, що пояснюють походження хімічних елементів та особливості їх розповсюдження на Землі і в Космосі (ми їх не розглядаємо).

22. На Землі найпоширенішим є Оксиген О (47% від маси земної кори), • за ним ідуть Силіцій Si (27,6%), • Алюміній Al (8,8%), • Ферум Fe (4,65%). • Ці елементи разом із Кальцієм Са, Натрієм Na, Калієм К і Магнієм Mg складають понад 99% маси земної кори .

24. Висновки • Речовини бувають молекулярної і немолекулярної – атомної або йонної – будови. • Атоми певного виду з однаковим зарядом ядра і є хімічним елементом. • Уся різноманітність речовин утворилася внаслідок комбінації хімічних елементів.