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酸、アルカリとイオン

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酸、アルカリとイオン. 酸性、中性、アルカリ性とは?. 酸性,中性,アルカリ性. 鍾乳洞・・・地下水(酸性)が石灰石を溶かす 酸性雨,アルカリイオン飲料,アルカリ石けん・・・・・・ 身の回りにたくさんある 酸性、アルカリ性 水溶液の性質とは? <調べ方>     リトマス紙,BTB溶液,フェノールフタレン 「酸性」  青→ 赤 黄       無色 「中性」  変化なし   緑       無色 「 アルカリ性 」 赤→ 青 青 赤(ピンク). 酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう.

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Presentation Transcript
slide1

酸、アルカリとイオン

酸性、中性、アルカリ性とは?

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酸性,中性,アルカリ性

鍾乳洞・・・地下水(酸性)が石灰石を溶かす

酸性雨,アルカリイオン飲料,アルカリ石けん・・・・・・

身の回りにたくさんある酸性、アルカリ性

水溶液の性質とは?

<調べ方>

    リトマス紙,BTB溶液,フェノールフタレン

「酸性」  青→赤黄      無色

「中性」  変化なし  緑      無色

「アルカリ性」 赤→青青赤(ピンク)

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酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう

<考察>酸性,アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。それは,中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。

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酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう

青→赤

酸性

気体

アルカリ性

赤→青

青→赤

気体

酸性

青→赤

酸性

気体

赤→青

アルカリ性

アルカリ性

赤→青

<考察>酸性,アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。それは,中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。

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酸性,アルカリ性

「酸性」・・・BTB:黄色  リトマス紙:赤

塩酸(塩化水素),酢酸(酢),炭酸(CO2),硫酸,蟻酸(虫の毒),トイレ用洗剤、クエン酸(果汁・・酸(す)っぱい)

金属(マグネシウム,亜鉛・・・)を入れると水素が発生・・・・・「H:水素」を含んでいる。

「アルカリ性」・・・BTB:青 リトマス紙:青

水酸化ナトリウム,石灰水(水酸化カルシウム),アンモニア水,カビとり剤、石けん・・・・

タンパク質(皮膚)を溶かす・・・・・石けん

水酸化・・・・(OH)水素と酸素を含む)

水に溶かすと酸性になる物質を「酸」,アルカリ性になる物質を「アルカリ」という

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酸性、アルカリ性に関係するイオンは何?

<塩酸の電離式>

HCl → H+ + Cl-

<水酸化ナトリウムの電離式>

NaOH → Na++ OH-

酸性アルカリ性にはどっちのイオンが関係しているの?

どんな実験で調べられる?

イオンだから電気で引っ張ることができるのでは?

slide7
実験5 イオンの移動を観察しよう

<目的>酸性,アルカリ性の正体のイオンは何?。

<方法>①BTB液が入った

緑(中性)の寒天をストローに入れる。

②ストローの中央にカッター

で切れ目を入れ,塩酸をひた

したろ紙をはさむ。

③寒天の両端にもろ紙を入れ、

電源装置で15Vの電圧を加えて,寒天の色の変化を観察する。

④水酸化ナトリウムで同様にして実験を行う。

<考察>なぜ色が変化したの?

塩酸と水酸化ナトリウムで違うのはどうして?

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結果の発表について

大きな声でみんなの方を向いて堂々と!

まわりの人に分かってもらえるように工夫する

適切な用語や文章で説明する。

図を使う、式で表す、色を付けるなど

<説明例>

実験結果で○○○となったので、これは○○○のためだと思われます。(結果と考えを分ける)

私は○○と考えます。理由は○○だからです。(自分の考えをもつとともに、その根拠を明確にする)

実験結果は○○となったけど、これは○○のためで実際には○○となるはずだと思います(失敗も実験結果)

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実験結果

<塩酸>・・・・HCl → H+ + Cl-

・・・・陰極(-)側が黄色になる

酸性のもとは+イオン

・・・・H+(水素イオン)

<水酸化ナトリウム>・・・NaOH → Na++ OH-

・・・・陽極(+)側が青になる

アルカリ性のもとはーイオン

      ・・・・OH-(水酸化物イオン)

-極

+極

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酸性とアルカリ性を混ぜると?

ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ?

酸性の温泉水に石灰水を混ぜて農業用水に利用

酸性の土壌(農地)に石灰をまく

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酸とアルカリ

<酸性>

HCl → H+ + Cl-・・・・塩酸

H2SO4→ 2H+ + SO42- ・・・・硫酸

H2CO3→ 2H+ + CO32- ・・・・炭酸

CH3COOH→CH3COO- + H +・・・・酢酸

<アルカリ性>

NaOH → Na++ OH-・・・・水酸化ナトリウム

KOH → K++ OH-  ・・・・水酸化カリウム

NH4OH → NH4+  + OH- ・・・・アンモニア水

Ca(OH)2  →Ca2+ + 2OH- ・・水酸化カルシウム(石灰水)

SO4

Ca

OH

OH

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酸性とアルカリ性を混ぜると?

ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ?

酸性の土壌(農地)に石灰をまく

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酸性とアルカリ性の水     溶液を混ぜるとどうなる?酸性とアルカリ性の水     溶液を混ぜるとどうなる?

<目的>

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液をまぜる

とき、液の性質や、できる物質について調べる

<方法>

①ビーカーに塩酸を「こまごめピペット」 で

10cm3取り,BTB溶液を加える

②水酸化ナトリウムを2cm3ずつ加えて

かき混ぜ液の色を観察する

③青色になったら止めて,塩酸をピペットで1滴ずつ加え,緑色にする

④スライドガラスに一滴とり,

水が蒸発したら顕微鏡で観察(次の時間)

slide14
<結果>

OH

<考察>

水溶液の中で起こったことを化学反応式やイオン式,図などで説明してみよう。

①なぜ中性になるの?

②スライドガラスの中は何が残る?

Na

Cl

Cl

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中和とは?

Cl

Na

OH

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると液は?

酸性→中性→アルカリ性と変化

中性になった溶液には食塩(塩化ナトリウム)が含まれている

酸とアルカリをまぜると打ち消しあって中性になる!

塩酸 + 水酸化ナトリウム→ 塩化ナトリウム+水

(塩化水素)             (食塩)    

HCl +   NaOH→NaCl  +  H2O

 H+ + OH- → H2O

この反応を・・・・・・中和(ちゅうわ)

    できる物質は・・・・・   ・塩(えん) と 水

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中和反応中の液のイオンの種類
  • 塩酸2個に水酸化ナトリウムを1個加える
  •  液の中のイオンの種類は?
  • H+、 Cl-、Na+・・・・酸性
  • 水酸化ナトリウムを2個なら・・・Na+、 Cl−・・・中性
  • 水酸化ナトリウム3個なら・・Na+ 、Cl−、 OH−・・アルカリ性

OH-

OH-

Na+

Na+

Cl-

OH-

H+

Na+

Cl-

H+

slide17
いろいろな塩

「中和反応」でできる物質    →塩(えん)

様々な「酸」と「アルカリ」でいろいろな「塩」ができる

塩酸+水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム(食べられる塩)

HCl+NaOH→NaCl+H2O

硝酸+水酸化カリウム→硝酸カリウム(細長い結晶)

HNO3+KOH→KNO3+H2O

硫酸+水酸化バリウム→硫酸バリウム(白い沈殿)

H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

炭酸+水酸化カルシウム→炭酸カルシウム(白い沈殿)

H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O

slide18
いろいろな電離式

NaCl

KNO3

BaSO4

塩酸

HCl →H++Clー

水酸化ナトリウム

NaOH→Na++OHー

硝酸

HNO3 →H++NO3-

水酸化カリウム

KOH→K + + OH-

硫酸

H2SO4 →2H++SO42-

水酸化バリウム

Ba(OH)2→Ba2++2OH-

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pH(ピーエイチ:ペーハー)

アルカリ性:PH8~14

中性:PH7

酸性:PH1~6

リトマス紙

・・・・リトマスゴケ

・・・ムラサキキャベツ

slide24
<練習問題>  氏名(      )

①ある物質6.2cm3を取り質量を計ったら50.4gだった。この物質の密度はいくらか。単位も書け。

50.4÷6.2=8.1g/cm3

②密度が5.7g/cm3の物質が20cm3ある。質量はいくら?

5.7×20=114g

③水200gに砂糖60gを溶かした。濃度は?

60÷260=約23%

④20%砂糖水300gを作りたい。水

何gに砂糖何gを混ぜる?

300×0.2=60g・・・・砂糖  

300÷60=240g・・・・水

⑤60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液

を40℃に冷やすと何gの結晶が出てくる?

108-66=42g

⑥水100gに20gのミョウバンを溶かした。

今の温度は60℃ であるが、何度まで冷やすと

結晶が出てくる?

38℃