1 / 21

第四节 燃 烧 热 和 中 和 热

第四节 燃 烧 热 和 中 和 热. 2H 2 (气) + O 2 (气) = 2H 2 O (液) = -571.6 kJ/mol. H 2 (气) + ½O 2 (气) = H 2 O (液) = - 285.8 kJ /mol. H. H. H. H. H 2 (气) + ½ O 2 (气) = H 2 O (气) =- 241.8 kJ /mol. 2C( 固 ) + O 2 ( 气 ) = 2CO( 气 ) =-110.5 kJ /mol. 一、燃烧热.

Download Presentation

第四节 燃 烧 热 和 中 和 热

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 第四节 燃 烧 热 和 中 和 热

  2. 2H2(气)+ O2(气)= 2H2O (液) = -571.6 kJ/mol H2(气)+ ½O2(气)= H2O (液) = - 285.8 kJ /mol H H H H H2(气)+ ½ O2(气)= H2O (气) =- 241.8 kJ /mol 2C( 固 ) + O2 ( 气 ) = 2CO( 气) =-110.5 kJ /mol 一、燃烧热 1、定义: 在101kpa时,1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。 下列四个方程式,反应热就是燃烧热的是哪个? (1) 研究条件:101kpa  (2)反应程度:完全燃烧,如碳完全燃烧,生成二氧化碳。氢气完全燃烧,生成液态水。 (3) 燃烧物质的物质的量必须1摩尔。 • 燃烧热是特殊条件下的反应热。

  3. NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) = -57.3 kJ/mol 2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+ 2H2O (l) = -114.6 kJ/mol H H H H NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+ H2O (l) = -57.3 kJ/mol OH-(aq)+ H+(aq)= H2O (l) = -57.3 kJ/mol 二、中和热 1、定义: 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1摩尔H2O,这时的反应热叫做中和热。 下列四个方程式,反应热就是中和热的是哪个? (1) 反应条件:稀溶液  (2)反应物:中学阶段只研究强酸和强碱。 (3) 生成物必须为1摩尔水 • 中和热为57.3千焦,也是特殊条件下的反应热。

  4. 一、燃烧热 放出热量的反应 放热反应: 例如: 燃烧 CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O 多数化合反应 C + O2 = CO2 中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸和金属放出氢气 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 吸热反应: 吸收热的反应 例如: C + H2O = CO + H2 那么化学反应为什么会放出或者吸收热量呢? 多数分解反应 CaCO3 = CaO + CO2 电离 水解 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合

  5. 阅读课本35页,分析反应吸放热的原因 反应物分子解离成原子,化学键断裂 吸热 化学反应 原子重新结合成新分子,化学键形成 放热 吸热> 放热 吸热反应 当 吸热< 放热 放热反应 反应过程中放出或吸收的热都属于反应热

  6. 生成物的总能量低 也可以这样理解

  7. H H H 二、反 应 热 1、定义: 在反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热 2、符号: 3、单位: 一般采用 KJ/mol 4、测量仪器: 可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热 5、研究对象: 一定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出 或者吸收的热量 6、反应热的表示方法: +/— 相应数值 KJ/mol 放热反应 规定 <0 用“—” 吸热反应 >0 用“+”

  8. H [ 练习1 ] 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与 1mol H2,需要吸收131.5kJ的热量,求该反应的反应热。 解: C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) kJ/mol = + 131.5

  9. [ 练习2 ]拆开 1mol H—H ,1mol N—H, 1mol N三N,需要吸收的热量是436kJ,391kJ, 946kJ, 求1mol N2生成NH3的反应热。

  10. 2H2(气)+ O2(气)= 2H2O (液) = -571.6 kJ/mol 2H2(气)+ O2(气)= 2H2O (气) = - 483.6 kJ /mol H H H H H2(气)+ ½ O2(气)= H2O (气) =- 241.8 kJ /mol C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) =+ 131.36 kJ /mol 三、热化学方程式 1、定义: 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做 热化学方程式 2、书写热化学方程式注意事项: (1) 注明物质的状态。物质聚集的状态,与它所具有的能量有 关系,状态不同,则反应热也不同。  固—s 液—l 气—g (2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”,放热用“-” (3) 不注明温度和压强下,一般指250C 1.01X105Pa • 系数只表示物质的量,可以是整数、小数或分数。 (5)同一个反应,系数不同,反应热也不同,两者必须相对应。系数扩大或者缩小多少倍,同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。

  11. 2H2(气)+ O2(气)= 2H2O (液) = -571.6 kJ/mol H 3、热化学方程式表示的意义 表示 反应物和生成物的种类 反应中各物质的物质的量比和质量比 • 反应中放出或吸收的热量。  即:2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水,放出热量 是571.6 千焦。

  12. 《优》 37页 第6、7 题 H S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气 ) =- 299.52kJ/mol 有关热化学方程式的计算 1. 根据反应热书写热化学方程式 [ 例1 ] 250C 1.01X105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。 S + O2 = SO2 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为: 32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ

  13. H H 有关热化学方程式的计算 2. 根据热化学方程式求反应热 [ 例2 ] 在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为:2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) =- 572 kJ CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 ) =-890 kJ 由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。 解:Q = (572kJ ÷ 2) + (890 kJ×3) =2956 kJ

  14. H H 500×4 2.2 ≈ ≈ 900 1 [ 练习 《优》38页6(2)题] 已知: 2H2O( 液 ) = 2H2 ( 气 ) + O2 ( 气 ) =+ 517.6 kJ/mol CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 ) =- 890.3 kJ/mol 则:1g 氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比约 为 (A) 1 :3.4 (B) 1 :1.7 (C) 2.57 :1 (D) 4.6 :1 517.6 517.6/4 分析: = 890.3/16 890.3/4 选 C

  15. 3. 求混合物的组成(《优》38页5题) [ 例3 ] 在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为: 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 :设H2、C3H8的物质的量分别为x,y x + y = 5 x = 3.75 mol (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 y = 1.25 mol V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答:氢气和丙烷的体积比为 3:1

  16. [ 例3 ] 在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为: 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解2 :1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 1450.6 3 769.4 483.6 1 C3H4 2220 答:氢气和丙烷的体积比为 3:1

  17. [ 例3 ] 在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为: 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解3 :( 巧解) 5mol 混合气中,C3H8 物质的量必小于2mol, H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2 选 B

  18. [ 练习] 250C (1.01)(105)Pa下,4g CO在氧气中燃 烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学 方程式。 解:设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q 2CO + O2 = 2CO2 放热 2×28g Q 4 g 9.6kJ 2×28g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ 2CO ( 气) + O2 (气) = 2CO2 ( 气 ) + 134.4 kJ

  19. H H H 二、反 应 热 1、定义: 在反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热 2、符号: 3、单位: 一般采用 KJ/mol 4、测量仪器: 可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热 5、研究对象: 一定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出 或者吸收的热量 6、反应热的表示方法: +/— 相应数值 KJ/mol 放热反应 规定 <0 用“—” 吸热反应 >0 用“+”

  20. 作业 课本 60页 第 5 题 资料 59页 第 10 题

  21. 同学们再会 2000年11月15日

More Related