oleh dina fitriana k3312021 pendidikan kimia a
Download
Skip this Video
Download Presentation
Oleh : Dina Fitriana K3312021 Pendidikan Kimia/ A

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 15

Oleh : Dina Fitriana K3312021 Pendidikan Kimia/ A - PowerPoint PPT Presentation


  • 187 Views
  • Uploaded on

Oleh : Dina Fitriana K3312021 Pendidikan Kimia/ A. Ikatan kimia. Pendahuluan. terbentuk karena adanya gaya tarik kuat yang menyatukan atom-atom atau ion-ion. Bentuk Molekul menggambarkan kedudukan atom-atom dalam suatu molekul . Bentuk molekul dapat dijelaskan dengan.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Oleh : Dina Fitriana K3312021 Pendidikan Kimia/ A' - bonnie


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
pendahuluan
Pendahuluan

terbentukkarenaadanyagayatarikkuat yang menyatukan atom-atom atau ion-ion

BentukMolekulmenggambarkankedudukan atom-atom dalamsuatumolekul. Bentukmolekuldapatdijelaskandengan

teori valence shell electron repulsion vsepr teori tolakan pasangan elektron bebas
TEORI VALENCE SHELL ELECTRON REPULSION (VSEPR)(TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON BEBAS)
  • Pasanganelektronvalensi mempunyaigayatolakmenolak
  • Pasanganelektronbebasmenempatiruangsesuaijenisnya
      • BK = BilanganKoordinasi = Jumlah atom / substituen yang terikatpada atom pusat
      • PB = Pasanganelektronbebas
  • Dari BK dan PB atom pusatdapatdiramalkanstrukturmolekuldenganteori VSEPR
pembentukan ikatan menurut teori orbital
Orbital atom mempunyai bentuk tertentu :
    • Orbital sberbentuk bola, gerakan elektron terbatas dikawasan bola sekitar inti
    • Tiga orbital pberbentuk cuping dan saling tegak lurus,mengarah ke sumbu koordinat x, y dan z
  • Dalam pengikatan (sudut pandang orbital), atom

salingmendekat sehingga orbitalatomnya dapat

saling tumpang-tindih hingga membentuk

ikatan.Orbital dalam molekul hidrogen (H) :

bentuk silinder sepanjang sumbu antarnukleus

H–H, disebut orbital sigma (σ) dan ikatannya

disebutikatan sigma (sigma bond)

PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL
teori ikatan valensi dan hibridisasi
TEORI IKATAN VALENSI DAN HIBRIDISASI

Linus Pauling

  • Elektronygterlibathanyaelektron

valensi

  • Orbital padaelektronvalensidapat

membentuk orbital hibrida

  • Ikatanterbentukkarenaadanya

overlap (tumpangtindih) orbital dari

unsur – unsur yang berikatan

  • Orbital yang salingtumpangtindih

diisiolehpasanganelektrondengan

spin berlawanan

slide9
PadapembentukanikatanterjadiHIBRIDISASIHibridisasiadalahpenggabunganbeberapa orbital dari atom – atom yang berikatandanditataulangsehinggamembentuk orbital barudengantingkatenergi yang sama

Tumpangtindihpadasumbuikatan

Tumpangtindihtegaklurussumbuikatan

Tumpangtindihpadasumbuikatan

slide10
Pembentukan Orbital Hibridasp

Misal BeCl2 :Be dalam keadaan dasar tidak membentuk ikatan kovalen dengan Cl, karena elektronnya berpasangan dalam orbital 2s

Hibridisasi : Terjadi eksitasi elektron 2s ke orbital 2p

Elektron-elektrontersebutselanjutnyamembentukpasanganelektrondenganelektrondari atom Cl, yang terjadipada orbital 2s dan 2p. Olehkarenaitudisebutdengan orbital hibrida sp. Kedua orbital hibridatersebutmempunyaiorientasi yang berlawanansehinggaterjadibentuk linier.

pembentukan hibrida sp 2
PembentukanHibrida sp2

Gb. BentukMolekulSegitiga Planar

valensi hibridisasi
VALENSI & HIBRIDISASI
  • KETERBATASAN TEORI HIBRIDISASI :
  • Tidakdapatmenjelaskansifat

kemagnetan

ad