第二章 化学反应速率和化学平衡 - PowerPoint PPT Presentation

第二章 化学反应速率和化学平衡

第三节 化学平衡

（第一课时）

和平街一中 余红涛

同学们了解的平衡

水盐平衡

溶解平衡

左右质量相等

不变、静止

静态平衡、动态平衡

问题一：什么是饱和溶液？

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能

再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的

饱和溶液。

问题二：饱和溶液中溶质的溶解过程完全

停止了吗？

大晶体棱角缺失，

小晶体析出。

溶质质量不变

v

溶解

v

v结晶≠0

溶解

实验分析

溶解

固体溶质

溶液中的溶质

结晶

v

溶解平衡状态

v结晶

t

0

t

一、可逆反应与不可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时

又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

可逆反应总是不能进行到底，得到的总是

反应物与生成物的混合物，反应会达到一

定的限度。

能进行到底的反应称为不可逆反应。

催化剂

2SO2 + O2

2SO3

S16O2

18O2

微观探究

在一密闭容器中通入2molS16O2和1mol18O2,加入V2O5

催化加热。一段时间后做同位素示踪检测。

催化剂

催化剂

S16O2

18O2

微观探究

2SO2 + O2

2SO3

S18O2

S16O18O

定量分析

在500℃和V2O5的催化条件下，往1L的密闭容器中充入

2 molSO2和1 molO2， 进行可逆反应2SO2+O2 2SO3。

每隔一定时间,测出反应体系中各物质的浓度数据如下：

so3

so2

o2

v

正

v

v逆≠0

正

画出该反应正逆反应速率随时间变化趋势图

v

v逆

t

0

40

二、化学平衡状态

1、定义：

在一定条件下，当可逆反应进行到一定

程度时，正反应速率和逆反应速率，

反应物和生成物的质量或浓度保持，

这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

相等

不变

思考与交流

2、化学平衡状态的特征

(1)研究对象——可逆反应，平衡既可从正向,又可从逆向建立。

(2)动态平衡，反应继续进行，并未停止。

(3)本质: v正= v逆≠0

(4)各物质的含量(n% V% m% )不变。

(5)当条件改变时，平衡可能被打破，

重新建立平衡。

思考与交流

3、判断化学平衡状态的标志

(1)速率关系：v正＝ v逆

(2)含量关系：反应混合物各组分的浓度、

质量分数、物质的量、体积分数保持不变。

巩固练习

1、在一定温度下,可逆反应

达到平衡的标志是　（ ）　　　　　　　　　

A. C的生成速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB

C. A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1:3:2

巩固练习

2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)

达到平衡的标志是（ ）

A 单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB

B 单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2

C 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

D 单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2

巩固练习

3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡

的标志是（ ）

A 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

B 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

C 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂

D 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

判断化学平衡状态的其他标志:

(1)混合气体的总压强、总体积、总物质的量、

平均相对分子质量、混合气体的密度不随

时间改变而改变。

（适用于_____________）

m+n≠p+q

判断化学平衡状态的其他标志:

(2)对于有色物质参加反应，

如果体系颜色不变，反应达到平衡

(3)对于吸热或放热反应，

如果体系温度不变，反应达到平衡

巩固练习

4、有两个均在密闭容器中进行的反应：

Ⅰ为2HI(g) H2(g)+I2(g)

Ⅱ为2NO2 (g) N2O4 (g)

下列情况中可以说明Ⅰ达到平衡的是，

可以说明Ⅱ达到平衡的是。

②

①②③④

①定温定容时，气体压强不变

②定温定容时，气体颜色不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④定温定压时，气体密度不变