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第二章 化学反应速率和化学平衡. 第三节 化学平衡. (第一课时). 和平街一中 余红涛. 同学们了解的平衡. 水盐平衡. 溶解平衡. 左右质量相等. 不变、静止. 静态平衡、动态平衡. 问题一:什么是饱和溶液?. 在一定温度下,一定量的溶剂里, 不能 再溶解 某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 饱和溶液 。. 问题二:饱和溶液中溶质的溶解过程完全 停止了吗?. 大晶体棱角缺失, 小晶体析出。. 溶质质量不变. v. 溶解. v. v 结晶 ≠ 0. 溶解. 实验分析. 溶解. 固体溶质. 溶液中的溶质. 结晶. v.
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第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 (第一课时) 和平街一中 余红涛
同学们了解的平衡 水盐平衡 溶解平衡 左右质量相等 不变、静止 静态平衡、动态平衡
问题一:什么是饱和溶液? 在一定温度下,一定量的溶剂里,不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 饱和溶液。 问题二:饱和溶液中溶质的溶解过程完全 停止了吗?
大晶体棱角缺失, 小晶体析出。 溶质质量不变
v 溶解 v v结晶≠0 溶解 实验分析 溶解 固体溶质 溶液中的溶质 结晶 v 溶解平衡状态 v结晶 t 0 t
一、可逆反应与不可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时 又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 可逆反应总是不能进行到底,得到的总是 反应物与生成物的混合物,反应会达到一 定的限度。 能进行到底的反应称为不可逆反应。
催化剂 2SO2 + O2 2SO3 S16O2 18O2 微观探究 在一密闭容器中通入2molS16O2和1mol18O2,加入V2O5 催化加热。一段时间后做同位素示踪检测。
催化剂 催化剂 S16O2 18O2 微观探究 2SO2 + O2 2SO3 S18O2 S16O18O
定量分析 在500℃和V2O5的催化条件下,往1L的密闭容器中充入 2 molSO2和1 molO2, 进行可逆反应2SO2+O2 2SO3。 每隔一定时间,测出反应体系中各物质的浓度数据如下:
so3 so2 o2
v 正 v v逆≠0 正 画出该反应正逆反应速率随时间变化趋势图 v v逆 t 0 40
二、化学平衡状态 1、定义: 在一定条件下,当可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率和逆反应速率, 反应物和生成物的质量或浓度保持, 这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。 相等 不变
思考与交流 2、化学平衡状态的特征 (1)研究对象——可逆反应,平衡既可从正向,又可从逆向建立。 (2)动态平衡,反应继续进行,并未停止。 (3)本质: v正= v逆≠0 (4)各物质的含量(n% V% m% )不变。 (5)当条件改变时,平衡可能被打破, 重新建立平衡。
思考与交流 3、判断化学平衡状态的标志 (1)速率关系:v正= v逆 (2)含量关系:反应混合物各组分的浓度、 质量分数、物质的量、体积分数保持不变。
巩固练习 1、在一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是 ( ) A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
巩固练习 2、一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B 单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 D 单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
巩固练习 3、一定条件下,反应N2+3H2 2NH3达到平衡 的标志是( ) A 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成 B 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂 C 一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键断裂 D 一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 判断化学平衡状态的其他标志: (1)混合气体的总压强、总体积、总物质的量、 平均相对分子质量、混合气体的密度不随 时间改变而改变。 (适用于_____________) m+n≠p+q
判断化学平衡状态的其他标志: (2)对于有色物质参加反应, 如果体系颜色不变,反应达到平衡 (3)对于吸热或放热反应, 如果体系温度不变,反应达到平衡
巩固练习 4、有两个均在密闭容器中进行的反应: Ⅰ为2HI(g) H2(g)+I2(g) Ⅱ为2NO2 (g) N2O4 (g) 下列情况中可以说明Ⅰ达到平衡的是, 可以说明Ⅱ达到平衡的是。 ② ①②③④ ①定温定容时,气体压强不变 ②定温定容时,气体颜色不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④定温定压时,气体密度不变