第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡（第一课时）和平街一中余红涛

同学们了解的平衡 水盐平衡溶解平衡左右质量相等不变、静止静态平衡、动态平衡

问题一：什么是饱和溶液？ 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。问题二：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

大晶体棱角缺失， 小晶体析出。溶质质量不变

v 溶解 v v结晶≠0 溶解实验分析溶解固体溶质溶液中的溶质结晶 v 溶解平衡状态 v结晶 t 0 t

一、可逆反应与不可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物，反应会达到一定的限度。能进行到底的反应称为不可逆反应。

催化剂 2SO2 + O2 2SO3 S16O2 18O2 微观探究在一密闭容器中通入2molS16O2和1mol18O2,加入V2O5 催化加热。一段时间后做同位素示踪检测。

催化剂 催化剂 S16O2 18O2 微观探究 2SO2 + O2 2SO3 S18O2 S16O18O

定量分析 在500℃和V2O5的催化条件下，往1L的密闭容器中充入 2 molSO2和1 molO2，进行可逆反应2SO2+O2 2SO3。每隔一定时间,测出反应体系中各物质的浓度数据如下：

so3 so2 o2

v 正 v v逆≠0 正画出该反应正逆反应速率随时间变化趋势图 v v逆 t 0 40

二、化学平衡状态 1、定义：在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的质量或浓度保持，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。相等不变

思考与交流 2、化学平衡状态的特征 (1)研究对象——可逆反应，平衡既可从正向,又可从逆向建立。 (2)动态平衡，反应继续进行，并未停止。 (3)本质: v正= v逆≠0 (4)各物质的含量(n% V% m% )不变。 (5)当条件改变时，平衡可能被打破，重新建立平衡。

思考与交流 3、判断化学平衡状态的标志 (1)速率关系：v正＝ v逆 (2)含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数保持不变。

巩固练习 1、在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是　（）　　　　　　　　　 A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2

巩固练习 2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是（） A 单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B 单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 D 单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2

巩固练习 3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（） A 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 判断化学平衡状态的其他标志: (1)混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量、混合气体的密度不随时间改变而改变。（适用于_____________） m+n≠p+q

判断化学平衡状态的其他标志: (2)对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 (3)对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡

巩固练习 4、有两个均在密闭容器中进行的反应： Ⅰ为2HI(g) H2(g)+I2(g) Ⅱ为2NO2 (g) N2O4 (g) 下列情况中可以说明Ⅰ达到平衡的是，可以说明Ⅱ达到平衡的是。 ② ①②③④ ①定温定容时，气体压强不变 ②定温定容时，气体颜色不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④定温定压时，气体密度不变

第二章 化学反应速率和化学平衡