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碱金属

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碱金属

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Presentation Transcript

  1. 碱金属 元素及其化合物

  2. 目的 • 认识钠的存在、用途,掌握钠的重要性质。 • 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3等)的性质,并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式并在理解的基础上记忆其用途。 • 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 • 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。

  3. 一、碱金属元素 • 在元素周期表中的位置和原子结构

  4. 一、碱金属元素 • 碱金属物理性质的变化规律

  5. 一、碱金属元素 • 碱金属元素的化学性质变化规律 (1)金属性随核电荷数的增加而增强。 (2)单质还原性随核电荷数的增加而增强。 (3)最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。 【讨论】为什么有上述变化规律?请你从微观的角度进行分析。

  6. 二、钠及其化合物 • 钠 (1)钠的物理性质 【回忆】请回忆钠的物理性质。有哪些实验现象可以证明之? 银白色金属 质软--可以用剪刀(小刀)切割 密度小(轻金属)--浮在水面上 熔点较低--与水反应,融成一个闪亮小球

  7. 二、钠及其化合物 (2)钠的化学性质—强还原性 4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2=Na2O2(点燃) 2Na+X2=2NaX(点燃) 2Na+S=Na2S(研磨) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2ROH→2RONa+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+H2=2NaH(高温)

  8. 二、钠及其化合物 (3)钠单质的制备 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑ 4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O (4)钠的保存 金属钠长期放置在空气中会经过一下转化: Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq) →Na2CO3•10H2O→Na2CO3 金属锂保存在石蜡油中,金属钠、钾保存在煤油中。

  9. 二、钠及其化合物 • 氧化钠和过氧化钠

  10. 二、钠及其化合物 • 【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。 • ①根据怎样的反应原理测定? • ②需测定的数据有哪些? • ③从操作的简便性上分析,是采用与水反应的方案简单,还是采用与CO2反应的方案简单? • ④设计反应装置图。

  11. 二、钠及其化合物

  12. 二、钠及其化合物 • 氢氧化钠 (1)白色固体,滑腻,苛性钠(烧碱),易溶于水且放出大量热,熔点较低,具强烈腐蚀性。 (2)强碱性 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+CO2=NaHCO3 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+H2O(Δ)

  13. 二、钠及其化合物 (3)制备 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  14. 二、钠及其化合物

  15. 三、碱金属的检验 • 焰色反应 操作步骤: 稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧,重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止,用铂丝蘸取待测液(粉末),在火焰中灼烧,观察焰色。 Na—黄色 K—透过蓝色的钴玻璃,紫色。