靖江市斜桥中学刘满方

影响化学平衡的条件 靖江市斜桥中学刘满方

复习： 化学平衡所研究的对象是什么？化学平衡的特征是什么呢？同定动变逆等

【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 — — BC

【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 (A) ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡建立的过程。根据化学反应速率的知识，你认为哪些因素可以改变化学平衡？浓度压强温度催化剂

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 一、浓度对于化学平衡的影响 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (红色) 实验中观察到什么现象，可以得到什么结论呢？从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？用v-t图来表示上述变化。

v V’正 V’正=V’逆 V正 V’逆 V逆 t 如果增大反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？增大反应物浓度结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

v V’逆 V’正=V’逆 V正 V逆 V’正 t 思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？减小反应物浓度结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

v V’逆 V’正=V’逆 V正 V’正 V逆 t 思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？增大生成物浓度结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

v V’正=V’逆 V’正 V逆 t V’逆思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？ V正减小生成物浓度结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

化学平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度减小反应物浓度趋势 • 总结：增大生成物浓度减小生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度减小生成物浓度趋势减小反应物浓度增大反应物浓度结论：向减弱这种改变的方向进行。

浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。

题目1、 可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)在一定条件下达到平衡,改变下列条件,能否引起平衡移动？（1）增大水蒸气浓度（2）增加H2浓度（3）加入更多的碳

题目2、 3NO2+H2O 2HNO3+NO NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH- 通入O2 加入NH4Cl晶体加入HCl

思考： 1、新配制的氯水为什么长久放置后颜色发生了变化？（Cl2+H2O HCl+HClO） 2、我们可以通过什么方法使合成氨的转化率尽可能的提高？ 3、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？

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