html5
1 / 20

ว 30131 เคมีพื้นฐาน

ว 30131 เคมีพื้นฐาน. 1. นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์. พันธะเคมี (ต่อ). VSEPR Background. ความรู้เดิมที่เราทราบคือลักษณะของอิเล็กตรอนคู่ในโครงสร้างลิวอิสสามารถแบ่งได้เป็นสองลักษณะคือ electron pairs: bonding and lone.

beverly-baldwin
Download Presentation

ว 30131 เคมีพื้นฐาน

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ว30131 เคมีพื้นฐาน 1 นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร พันธะเคมี (ต่อ)

  2. VSEPR Background • ความรู้เดิมที่เราทราบคือลักษณะของอิเล็กตรอนคู่ในโครงสร้างลิวอิสสามารถแบ่งได้เป็นสองลักษณะคือ • electron pairs: bonding and lone. • The Lewis Dot Structure สามารถบอกเราถึงพันธะภายใน โมเลกุล แต่ไม่ได้บอกถึงลักษณะโรงสร้างทางgeometry? • Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). • 3D structure is determined by minimizing repulsion of electron pairs. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  3. VSEPR Background • Example: CH4 • Must consider both bonding and lone pairs in minimizing repulsion. Lewis Structure VESPR Structure พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  4. VSEPR Background • Example: NH3 (both bonding and lone pairs). Lewis Structure VSEPR Structure พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  5. VSEPR Background • The previous examples illustrate the strategy for applying VSEPR to predict molecular structure: 1. Construct the Lewis Dot Structure 2. Arranging bonding/lone electron pairs in space such that repulsions are minimized. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  6. VSEPR Background • Linear Structures: angle between bonds is 180° • Example: BeF2 180° พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  7. VSEPR Background • Trigonal Planar Structures: angle between bonds is 120° • Example: BF3 120° พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  8. VSEPR Background • Pyramidal: Bond angles are <120°, and structure is nonplanar: • Example: NH3 107° พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  9. VSEPR Background • Tetrahedral: Any (and every) HCH angle between bonds is ~109.5° • Example: CH4 109.5° พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  10. VSEPR Background • Tetrahedral: angle may vary from 109.5° (exactly) due to size differences between bonding and lone pair electron densities (implies orbitals). bonding pair lone pair Takes up more space than a bonding pair. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  11. VSEPR : Tetrahedral • Classic example of tetrahedral angle shift: from perfect tetrahedral (109.5°) to real water: พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  12. VSEPR Comparison of CH4, NH3, and H2O Tetrahedral (trigonal) pyramidal bent The molecules are not tetrahedral (only CH4 is); However, in all cases the electrons (octet) are ~tetrahedrally arranged about the central atom พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  13. VSEPR shape (PCl5) • Trigonal Bipyramidal, 120° in plane, and two orbitals at 90° to plane: • Example, PCl5: 90° 120° พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  14. VSEPR and Octahedral Shape • Octahedral: all angles are 90°: • Example, SCl6: 90° พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  15. Advanced VSEPR • Square Planar versus “See Saw” See Saw Square Planar No dipole moment พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  16. Advanced VSEPR • Driving force for last structure was to maximize the angular separation of the lone pairs. Lone Pairs need to have more room and be further from other pairs than bonding pairs. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  17. Advanced VSEPR • VESPR and resonance structures. Must look at VESPR structures for all resonance species to predict molecular properties. พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  18. VSEPR • Provide the Lewis dot and VESPR structures for CF2Cl2. Does it have a dipole moment? 32 e- Tetrahedral พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  19. VSEPR and more molecules พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

  20. แหล่งอ้างอิง • Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004 • Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002 พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

More Related