Галогени

1. Галогени Смаглюкова Олена Іванівна, учитель хімії Золотоніської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів № 3 Золотоніської міської ради

2. Розглянути:- характеристику галогенів за положенням у ПС;- фізичні та хімічні властивості;- застосування галогенів;- біологічну дію на організм людини Мета

3. План 1. Історіявідкриттягалогенів 2. Хімічнівластивості 3.Фізичні властивості 4. Застосування Сафиканов А.Ф.

4. Очікувані результати Знати -історію відкриття галогенів; • фізичні та хімічні властивості простих речовин; • Застосування галогенів.

5. Запитання до презентації • В якій групі розміщені галогени? • Який мінімальних ступінь окиснення ? • Чим особливий атом Флуору? • В чому полягає небезпека речовин, утворених галогенами? • Які речовини галогенів ми використовуємо в побуті? Сафиканов А.Ф.

6. Історія відкриття галогенів Фтор Хлор Бром Йод

7. Історія відкриття Фтору У 1886 році французький хімік А.Муассан, використовуючи електроліз рідкого фтороводню, охолодженого до температури -23°С, зміг на аноді отримати першу порцію нового, газу. У перших дослідах для одержання фтору Муассан використовував дуже дорогий електролізер, виготовлений з платини та іридію. АнріМуассан    (1852 - 1907)

8. Історія відкриття Хлору У 1774 році шведський вчений К.Шеєле відкрив хлор, який прийняв за складну речовину і назвав "дефлогістованим соляною кислотою". У 1812 році Гей-Люссак дав газу назву хлор. Карл Вільгельм Шеєле (1742 - 1786)

9. Історія відкриття Брому У 1825 роціфранцузькийхімікА.Ж.Балар при вивченніматковихрозсоліввиділив темно-буру рідину, якийвін назвав - "мурід" . КомісіяАкадемії, перевірившицеповідомлення, підтвердилавідкриттяБалара і запропонуваланазватиелемент бромом. АнтуанЖеромБалар(1802 – 1876)

10. Історія відкриття Йоду У 1811 роціфранцузькийхімік Бернар Куртуавідкрив йод шляхом перегонки матковихрозчиніввідсвого азотнокислого кальцію з сірчаною кислотою Щобіншіхіміки могли вивчатиновуречовину, Б. Куртуаподарувавїїфармацевтичнійфірмі в Діжоні. Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

11. Фтор і хлор є газами із задушливим різким запахом. Енергія зв'язку галогенів згори ряду донизу змінюється не рівномірно. Фтор має аномально низьку енергію зв'язку (151 кДж/моль), це пояснюється тим, що фтор не має d-підрівня і не здатний утворювати полуторні зв'язку, на відміну від інших галогенів (Cl2 243, Br2 199, I2150,7, At2 117 кДж/моль). Від хлору до астату енергія зв'язку поступово слабшає, що пов'язане зі збільшенням атомного радіусу. Аналогічні аномалії мають і температури кипіння (плавлення):

12. Сафиканов А.Ф.

13. ХімічнівластивостіF2-найбільш реакційноздатний, реакціїтривають на холоді, при нагріванні - навіть з участюAu, Pt. З простимиречовинами: З металамиЗ неметалами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2→ 2HF Mo + 3F2→ MoF6Xe + 2F2→ XeF4 Зіскладнимиречовинами: 2H2O+ F2 → 4HF + O2 2KCl+ F2 →Cl2 + 2NaF 2KBr+ F2→ Br2 + 2КF 2KI + F2→I2 + 2КF

14. Хімічнівластивості Cl2 - сильно реакційноздатний (викл. C, O2, N2 і деякі інші) З простими речовинами: З металами З неметалами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2→ 2HCl Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 Зі складними речовинами: H2O+ Cl2 →HCl+HClO хлорна вода 2NaOH + Cl2 →NaOCl + NaCl + H2O жавелева вода 2KBr+ Cl2→ Br2 + 2КCl 2KI + Cl2→I2 + 2КCl

15. Хімічнівластивості Br2 - реакційноздатний З простими речовинами: З металамиЗ неметалами 2Al + 3Br2→ 2AlBr3 H2 + Br2→ 2HCl Cu + Br2→ Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Зіскладнимиречовинами: Br2 + H2O → HBr + HBrOбромна вода 2KI + Br2→I2 + 2КCl

16. Хімічнівластивості I2 - хімічнонайменшактивний З простими речовинами: З металамиЗ неметалами Hg +I2→ HgI2 H2 + I2→ 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Зіскладнимиречовинами: I2+ H2O → HI + HIO

17. Застосування Газоподібний фтор служить для фторуванняUF 4в UF 6,вживаного для ізотопівподілу урану, а також для отриманнятрьох-фтористого хлору СlF3 (фторує агент), шестифтористасіркиSF 6 (газоподібнийізолятор в електротехнічнійпромисловості), фторидівметалів (наприклад, W і V). Рідкий фтор - окислювач ракетного палива.

18. Застосування Бром застосовують досить широко. Він - вихідний продукт для одержання ряду бромистих солей і органічних похідних. Великі кількості брому витрачають для отримання бромистого етилу і діброметана - складових частин етилової рідини, що додається до бензинів для підвищення їх детонаційної стійкості. Сполуки брому застосовують у фотографії, при виробництві ряду барвників, бромистий метил і деякі інші сполуки брому - як інсектициди. Деякі сполуки брому служать ефективними вогнегасними засобами. Сафиканов А.Ф.

19. Застосування Йод і його сполуки застосовують головним чином в медицині і в аналітичній хімії, а також в органічному синтезі і фотографії. У промисловості застосування йоду поки незначно за обсягом, але дуже перспективне. Так, на термічному розкладанні йодидів засноване отримання високочистих металів. Сафиканов А.Ф.

22. Тест 4. З галогенів як отруйна речовина в бойових діях був застосований вперше фтор хлор бром иод. фтор хлор бром йод. 2. Про фтор не можна сказати, що він 5. Ступінь окислення хлору в з'єднанні Са (ОСl) 2 найактивніший; найбільш електронегативний; найагресивніший; найлегший елемент. -1 +1 +3 +5 3. Найбільш яскраво виражені відновні властивості у фтора хлора брома иода.

23. Інформаційні джерела Буринська Н.М. – Хімія 8 клас (Київ «Перун» Ірпінь, 2004) Шаповалов С.А. – Довідник старшокласника та абітурієнта (Харків «Торсінг», 2005) Ярошенко О.Г. –Хімія 10 клас (Київ «Грамота», 2009) Ярошенко О.Г – Хімія, 8 клас, академічний рівень (Київ «Освіта», 2008) http://www.google.com.ua/search?hl=ru&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bih=901&q=htxjdbyb&oq=htxjdbyb&gs_l=img.3..0i1.4223.6509.0.7311.8.8.0.0.0.0.98.614.8.8.0...0.0...1ac.1.7.img.ietYOOrFY2o Сафиканов А.Ф.