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酸、碱、盐

酸、碱、盐. 欢迎领导、老师请多多指导 !. 在生活、生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？. 红. 不变. 红. 蓝. 不变. 红. 蓝. 红. 鉴别酸和碱 1 . 酸碱指示剂. 注意：溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。. 紫色石蕊和无色酚酞 简单的鉴别酸性溶液和碱性溶液. 酸的化学性质. 酸 : 盐酸或稀硫酸 (HNO 3 和浓 H 2 SO 4 除外 ). Mg+2HCl=H 2 +ZnCl 2. Mg+H 2 SO 4 =H 2 +MgSO 4.

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Presentation Transcript

  1. 酸、碱、盐

  2. 欢迎领导、老师请多多指导!

  3. 在生活、生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？在生活、生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？ 红 不变 红 蓝 不变 红 蓝 红 鉴别酸和碱1.酸碱指示剂 注意：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。 • 紫色石蕊和无色酚酞 • 简单的鉴别酸性溶液和碱性溶液

  4. 酸的化学性质 酸:盐酸或稀硫酸 (HNO3和浓H2SO4除外) Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (1)酸与金属的反应） （金属+酸——盐+H2）

  5. 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 酸+金属==盐+氢气↑ 酸:盐酸或稀硫酸 (HNO3和浓H2SO4除外) 金属位于H前面 • Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O • 金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水 AgNO3+HCl= AgCl ↓+HNO3 酸+盐——另一种酸+另一种盐 酸的化学性质 【小结】 • 酸的化学性质 • 1、跟指示剂的反应 • 2、跟金属的反应 • 3、跟金属氧化物的反应 • 4、跟碱的反应 • 5、跟某些盐反应

  6. 碱 • 一、常见的碱 1.氢氧化钠（NaOH） 2.氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 二.碱的化学性质 • 1与酸碱指示剂作用 • 2与非金属氧化物反应 • 3与酸反应（中和反应） • 4与某些盐反应.

  7. 碱+非金属氧化物==盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水（中和反应） HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3 酸+盐=另一种盐+另一种酸 碱的化学性质 • 1、跟指示剂的反应 • 2、跟非金属氧化物的 反应 • 3、跟 酸的反应 • 4、跟某些盐反应

  8. 盐 （一）定义 （二）生活中常见的盐 1.氯化钠 2.碳酸钠 3.碳酸氢钠 4.碳酸钙 （三）盐的化学性质 Na2CO3俗名苏打、纯碱（不是碱）NaHCO3俗名小苏打. CaCO3大理石、石灰石的主要成分 Na2CO3和NaHCO3是易溶于水的白色粉末 CaCO3难溶于水的白色固体

  9. 在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属 才能把位于后面的金属从它的 盐溶液中置换出来，必须是可溶性盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 2.盐的化学性质 ①金属+盐→新盐+新金属 ②盐+酸→新盐+新酸 ③盐+碱→新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→新盐+新盐

  10. 六.酸碱盐之间发生的反应 • .1.复分解反应 • 定义： • 公式： 复分解反应的条件

  11. 复分解反应 • AB＋CD=AD＋CB 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐

  12. 2、复分解反应条件 反应类型 发生条件 生成物 要 有水 或 气体 或 沉淀 生成 • 复分解反应中一定没有单质参加或生成 • 反应中元素的化合价不变

  13. 这些物质间 能否反应 判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 • 碳酸钡和盐酸 • 氢氧化镁和硝酸钾 • 硝酸银和氯化钠 • 硫酸和氢氧化钾 • 碳酸钙和硫酸钠 • 氢氧化钠和硫酸铝 • 氯化钡和硫酸铜 • 碳酸钾和硝酸钡 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ × • AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 • H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O × 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ • BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3

  14. 酸 碱 盐 跟指示剂的反应 总结 酸+金属==盐+氢气 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 酸碱盐 跟指示剂的反应 跟酸的反应 复分解反应 跟某些盐反应 金属与盐反应 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐

  15. 课后练习 • 1.从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，接下列要求写化学方程式： • （1）化合反应 （2）分解反应 • （3）置换反应 （4）复分解反应 • 酸与盐反应 • 碱与盐反应 • 盐与盐反应

  16. 例题2： • 有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－” 表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题： • （1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。 • （2）F是。

  17. 该休息了，谢谢大家!

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