slide1 l.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
????? ???? ??????? ???? ??????? ?????? ???????? PowerPoint Presentation
Download Presentation
????? ???? ??????? ???? ??????? ?????? ????????

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 24

????? ???? ??????? ???? ??????? ?????? ???????? - PowerPoint PPT Presentation


  • 255 Views
  • Uploaded on

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية. الخل التجاري. الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل. درجة حمضية الخل التجاري هي °6 ،°7،°8 °10. . الأدوات :.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '????? ???? ??????? ???? ??????? ?????? ????????' - bernad


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide3
الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل
  • درجة حمضية الخل التجاري
  • هي °6 ،°7،°8 °10...
slide4
الأدوات :
  • : مقياس الموصلية والمجس ، محرار ، سحاحة مدرجة ، ماصة مدرجة من فئة
  • 10mL ،إجاصة، مخبارمدرج من فئة 100mL
  • حوجلة مدرجة من فئة 100mL،محراك مغنطيسي
slide5
المــــواد:
  • محلول كلورورالبوتاسيوم تركيزه0.1mol.L-1 و0.01mol.L-1
  • ماء مقطر
  • الخل التجاري ،
  • محلول هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا) تركيزه Cb=0.1mol.L-1
slide6
تخفيف محلول الخل التجاري
  • نخفف محلول الخل التجاري 10مرات
slide8
تحضير محلول الخل المخفف
  • نأخذ بواسطة الماصة 10mL من الخل التجاري ثم نضعه في حوجلة من فئة mL 100ثم نضيف الماء المقطر إلى الخط المعياري ثم نحرك للحصول على محلول متجانس
slide9
أدوات التخفيف
  • كيفية استعمال الأدوات
etalonnage
تعيير مقياس الموصلية ETALONNAGE
  • نعير مقياس الموصلية على العيار 20mS/cm بواسطة محلول كلورورالبوتاسيوم
  • نضبط درجة الحرارة المحلول بواسطة المحرار
  • نضبط قيمة الموصلية مع القيمة الموافقة لدرجة الحرارة
slide11
معايرة المحلول المخفف للخل
    • نملأ السحاحة بمحلول الصودا
  • نقيس موصلية محلول الإيثانويك في الكأس
  • نضيف حجما v=2mL من محلول الصودا
  • نقيس الموصلية في الكأس بواسطة مقياس الموصلية
  • نعيد العملية لكل إضافة حجم v=2mL
slide17
معادلة التفاعل المعايرة
  • CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O
  • ثابتة التوازن لهذا التفاعل:
  • K=
  • التفاعل كلي
slide19
تحديد كمية المادة حمض الإيثانويك
  • Ca =CbVbe/Va=0,1×12,50=.10/.125mol.L-1
  • Cvin=10Ca=1.25mol.L-1
  • ma= na× M=10 CaVa M=1. 25 × 1OO × 60/1020=7.6g
  • درجة الحمضية للخل هي °7,6
slide20
الارتياب النسبي
  • 7,6-7(/7=0.085=8.5%
  • سبب هداالارتياب هو تحضير محلول الصودا
  • فإننا نجد بالنسبة للتركيز 0.1 نجدpHيساوي12.22
slide21
تطور الموصلية تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v)
  • الجزء الأول :قبل التكافؤ

يحتوي المحلول في الكأس على أيونات CH3COO- وNa+ حيثσ = λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+]

  • [CH3COO-] يتزايد حسب تفاعل المعايرة
  • [Na+] يتزايد لإنها توجد في محلول الصودا المضاف ولإنها لا تتفاعل
  • إذن الموصلية σ تتزايد وبالتالي المنحنى دالة تصاعدية
slide23
تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v)
  • الجزء الثاني:بعد التكافؤ

يحتوي المحلول في الكأس على أيوناتCH3COO- و Na+وHO-

حيثσ= λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+]+ λ (HO-)[HO-]

  • [HO-] يتزايد لإن الأيونات HO- المضافة لا تتفاعل مع CHCOOH المستهلكة
slide24
تابع الجزء الثاني:
  • [CH3COO-] يبقى ثابتا ( لايتكون)
    • [Na+] يتزايد
  • إذن الموصلية σ تتزايد والمنحنى دالة تصاعدية
  • تغير ميل المنحنى لإن الموصلية المولية λ (HO-) تتدخل