slide1 l.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية PowerPoint Presentation
Download Presentation
تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 24

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية - PowerPoint PPT Presentation


  • 271 Views
  • Uploaded on

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية. الخل التجاري. الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل. درجة حمضية الخل التجاري هي °6 ،°7،°8 °10. . الأدوات :.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
    Presentation Transcript
    1. تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية

    2. الخل التجاري

    3. الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل • درجة حمضية الخل التجاري • هي °6 ،°7،°8 °10...

    4. الأدوات : • : مقياس الموصلية والمجس ، محرار ، سحاحة مدرجة ، ماصة مدرجة من فئة • 10mL ،إجاصة، مخبارمدرج من فئة 100mL • حوجلة مدرجة من فئة 100mL،محراك مغنطيسي

    5. المــــواد: • محلول كلورورالبوتاسيوم تركيزه0.1mol.L-1 و0.01mol.L-1 • ماء مقطر • الخل التجاري ، • محلول هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا) تركيزه Cb=0.1mol.L-1

    6. تخفيف محلول الخل التجاري • نخفف محلول الخل التجاري 10مرات

    7. انحفاظ كمية المادة ، أثناء التخفيف

    8. تحضير محلول الخل المخفف • نأخذ بواسطة الماصة 10mL من الخل التجاري ثم نضعه في حوجلة من فئة mL 100ثم نضيف الماء المقطر إلى الخط المعياري ثم نحرك للحصول على محلول متجانس

    9. أدوات التخفيف • كيفية استعمال الأدوات

    10. تعيير مقياس الموصلية ETALONNAGE • نعير مقياس الموصلية على العيار 20mS/cm بواسطة محلول كلورورالبوتاسيوم • نضبط درجة الحرارة المحلول بواسطة المحرار • نضبط قيمة الموصلية مع القيمة الموافقة لدرجة الحرارة

    11. معايرة المحلول المخفف للخل • نملأ السحاحة بمحلول الصودا • نقيس موصلية محلول الإيثانويك في الكأس • نضيف حجما v=2mL من محلول الصودا • نقيس الموصلية في الكأس بواسطة مقياس الموصلية • نعيد العملية لكل إضافة حجم v=2mL

    12. التركيب التجريبي المستعمل

    13. جدول القياسات

    14. جدول القياسات والمنحنىσ = f(Vb) • تحديد نقطة التكافؤ

    15. تقاطع المستقيمين

    16. معايرة قاعدة قوية بحمض قوي V

    17. معادلة التفاعل المعايرة • CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O • ثابتة التوازن لهذا التفاعل: • K= • التفاعل كلي

    18. الجدول الوصفي

    19. تحديد كمية المادة حمض الإيثانويك • Ca =CbVbe/Va=0,1×12,50=.10/.125mol.L-1 • Cvin=10Ca=1.25mol.L-1 • ma= na× M=10 CaVa M=1. 25 × 1OO × 60/1020=7.6g • درجة الحمضية للخل هي °7,6

    20. الارتياب النسبي • 7,6-7(/7=0.085=8.5% • سبب هداالارتياب هو تحضير محلول الصودا • فإننا نجد بالنسبة للتركيز 0.1 نجدpHيساوي12.22

    21. تطور الموصلية تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v) • الجزء الأول :قبل التكافؤ يحتوي المحلول في الكأس على أيونات CH3COO- وNa+ حيثσ = λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+] • [CH3COO-] يتزايد حسب تفاعل المعايرة • [Na+] يتزايد لإنها توجد في محلول الصودا المضاف ولإنها لا تتفاعل • إذن الموصلية σ تتزايد وبالتالي المنحنى دالة تصاعدية

    22. تقاطع المستقيمين

    23. تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v) • الجزء الثاني:بعد التكافؤ يحتوي المحلول في الكأس على أيوناتCH3COO- و Na+وHO- حيثσ= λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+]+ λ (HO-)[HO-] • [HO-] يتزايد لإن الأيونات HO- المضافة لا تتفاعل مع CHCOOH المستهلكة

    24. تابع الجزء الثاني: • [CH3COO-] يبقى ثابتا ( لايتكون) • [Na+] يتزايد • إذن الموصلية σ تتزايد والمنحنى دالة تصاعدية • تغير ميل المنحنى لإن الموصلية المولية λ (HO-) تتدخل