تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية
Download
1 / 24

????? ???? ??????? ???? ??????? ?????? ???????? - PowerPoint PPT Presentation


  • 249 Views
  • Uploaded on

تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية. الخل التجاري. الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل. درجة حمضية الخل التجاري هي °6 ،°7،°8 °10. . الأدوات :.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '????? ???? ??????? ???? ??????? ?????? ????????' - bernad


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

Slide2 l.jpg
الخل التجاري بواسطة الموصلية


Slide3 l.jpg
الخل التجاري محلول مائي لحمض بواسطة الموصليةالإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل

  • درجة حمضية الخل التجاري

  • هي °6 ،°7،°8 °10...


Slide4 l.jpg
الأدوات بواسطة الموصلية:

  • : مقياس الموصلية والمجس ، محرار ، سحاحة مدرجة ، ماصة مدرجة من فئة

  • 10mL ،إجاصة، مخبارمدرج من فئة 100mL

  • حوجلة مدرجة من فئة 100mL،محراك مغنطيسي


Slide5 l.jpg
الم بواسطة الموصليةــــواد:

  • محلول كلورورالبوتاسيوم تركيزه0.1mol.L-1 و0.01mol.L-1

  • ماء مقطر

  • الخل التجاري ،

  • محلول هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا) تركيزه Cb=0.1mol.L-1


Slide6 l.jpg
تخفيف محلول الخل التجاري بواسطة الموصلية

  • نخفف محلول الخل التجاري 10مرات


Slide7 l.jpg
ا بواسطة الموصليةنحفاظ كمية المادة ، أثناء التخفيف


Slide8 l.jpg
تحضير محلول الخل المخفف بواسطة الموصلية

  • نأخذ بواسطة الماصة 10mL من الخل التجاري ثم نضعه في حوجلة من فئة mL 100ثم نضيف الماء المقطر إلى الخط المعياري ثم نحرك للحصول على محلول متجانس


Slide9 l.jpg
أدوات التخفيف بواسطة الموصلية

  • كيفية استعمال الأدوات


Etalonnage l.jpg
تعيير مقياس الموصلية بواسطة الموصليةETALONNAGE

  • نعير مقياس الموصلية على العيار 20mS/cm بواسطة محلول كلورورالبوتاسيوم

  • نضبط درجة الحرارة المحلول بواسطة المحرار

  • نضبط قيمة الموصلية مع القيمة الموافقة لدرجة الحرارة


Slide11 l.jpg
معايرة المحلول المخفف بواسطة الموصليةللخل

  • نملأ السحاحة بمحلول الصودا

  • نقيس موصلية محلول الإيثانويك في الكأس

  • نضيف حجما v=2mL من محلول الصودا

  • نقيس الموصلية في الكأس بواسطة مقياس الموصلية

  • نعيد العملية لكل إضافة حجم v=2mL



  • Slide13 l.jpg
    جدول القياسات بواسطة الموصلية


    Slide14 l.jpg
    جدول القياسات والمنحنى بواسطة الموصليةσ = f(Vb)

    • تحديد نقطة التكافؤ


    Slide15 l.jpg
    تقاطع المستقيمين بواسطة الموصلية


    Slide16 l.jpg
    معايرة قاعدة قوية بحمض قوي بواسطة الموصلية

    V


    Slide17 l.jpg
    معادلة التفاعل المعايرة بواسطة الموصلية

    • CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O

    • ثابتة التوازن لهذا التفاعل:

    • K=

    • التفاعل كلي


    Slide18 l.jpg
    الجدول الوصفي بواسطة الموصلية


    Slide19 l.jpg
    تحديد كمية المادة حمض الإيثانويك بواسطة الموصلية

    • Ca =CbVbe/Va=0,1×12,50=.10/.125mol.L-1

    • Cvin=10Ca=1.25mol.L-1

    • ma= na× M=10 CaVa M=1. 25 × 1OO × 60/1020=7.6g

    • درجة الحمضية للخل هي °7,6


    Slide20 l.jpg
    الارتياب النسبي بواسطة الموصلية

    • 7,6-7(/7=0.085=8.5%

    • سبب هداالارتياب هو تحضير محلول الصودا

    • فإننا نجد بالنسبة للتركيز 0.1 نجدpHيساوي12.22


    Slide21 l.jpg
    تطور الموصلية تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v)

    • الجزء الأول :قبل التكافؤ

      يحتوي المحلول في الكأس على أيونات CH3COO- وNa+ حيثσ = λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+]

    • [CH3COO-] يتزايد حسب تفاعل المعايرة

    • [Na+] يتزايد لإنها توجد في محلول الصودا المضاف ولإنها لا تتفاعل

    • إذن الموصلية σ تتزايد وبالتالي المنحنى دالة تصاعدية


    Slide22 l.jpg
    تقاطع المستقيمين أجزاء المنحنى


    Slide23 l.jpg
    تحليل واستثمار أجزاء المنحنى أجزاء المنحنى σ=f(v)

    • الجزء الثاني:بعد التكافؤ

      يحتوي المحلول في الكأس على أيوناتCH3COO- و Na+وHO-

      حيثσ= λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+]+ λ (HO-)[HO-]

    • [HO-] يتزايد لإن الأيونات HO- المضافة لا تتفاعل مع CHCOOH المستهلكة


    Slide24 l.jpg
    تابع الجزء الثاني: أجزاء المنحنى

    • [CH3COO-] يبقى ثابتا ( لايتكون)

      • [Na+] يتزايد

    • إذن الموصلية σ تتزايد والمنحنى دالة تصاعدية

    • تغير ميل المنحنى لإن الموصلية المولية λ (HO-) تتدخل


    ad