200 likes | 837 Views
НОМЕНКЛАТУРА ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА. Сложные вещества, оксокислоты. Молекулярные. Летучие. Неокрашенные. по строению. по летучести. по окраске. по составу. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА. по к/о свойствам. по растворимости в воде. по о/в свойствам. по устойчивости. Растворы –
E N D
Сложные вещества, оксокислоты Молекулярные Летучие Неокрашенные по строению по летучести по окраске по составу КЛАССИФИКАЦИЯОКСОКИСЛОТ ХЛОРА по к/о свойствам по растворимости в воде по о/в свойствам по устойчивости Растворы – кислоты Растворимые Сильные окислители Не устойчивые, исключение: HClO4
HO Cl O O H Cl O HOCl O O HOCl O O Cтруктурная формула СТРОЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАОКСОКИСЛОТ ХЛОРА
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСОКИСЛОТ ХЛОРА Таблица 4. Физические свойства
> 50 C HClO4 H2O HClO4(безводн.) + H2O , 0 - 20 C 3HClO4(безводн.) HClO4H2O + Cl2O7 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ И КИНЕТИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ HClO, HClO2 и HClO3 в свободном виде не выделены. Гидрат HClO4H2O обладает ионным строением (H3O+)(ClO4).
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ И КИНЕТИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ На свету, > 30 C HCl + O На свету H2O + Cl + O HClO > 60-80C HClO3 + HCl Комн., в темноте Cl2O + H2O , комн., на свету HCl + HClO3 + ClO2 + H2O HClO2 40 C HCl + ClO2 + H2O 40-60 C ClO2+ Cl2O7+ H2O HClO3(конц.) tкип. HClO4 + Cl2+ O2 + H2O
9HСl + 8Ti(H2O)4(OH)2Cl2 + 4H2O HClO4(разб.) + 8Ti(H2O)6Cl3 A + H3O+ HA(разб.) + H2O (A = СlO, СlO2, СlO3, СlO4) NaA + H2O (A = СlO, СlO2, СlO3, СlO4) HA + NaOH(разб.) КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
HOH A + H3O+ (A =СlO, СlO2, СlO3, СlO4) NaA + H2O (A =СlO, СlO2, СlO3, СlO4) NaOH КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
HСlO3 + 6H (Al) HCl + 3H2O Cl2 + 2HIO3 2HСlO3(конц.) + I2 2HCl + 3CO2 2HСlO3(конц.) + 3C(графит) 4ClO3F + O2 + 2H2O 4HСlO4 + 2F2 2H5IO6 + Cl2 2HСlO4(конц.) + I2+ 4H2O 7CO2 + 2Cl2 + 2H2O 4HСlO4(безводн.) + 7C(графит) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
(NO2+)ClO4 +HClO4 H2O 2HСlO4(безводн.) + HNO3(безводн.) P(OH4)+ + ClO4 HСlO4(безводн.) + H3PO4 (ж.) H2O + ClO3F HСlO4(безводн.) + HF (ж.) ClO4 +H3SO4+ HСlO4(безводн.) + H2SO4(безводн.) HCl + I2 + H2O HA + HI (A = СlO, СlO2, СlO3) Cl2 + H2O (A = СlO, СlO2, СlO3) HA + HCl(конц.) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
3Fe2(SO4)3 + HCl + 3H2O HСlO3 + 3H2SO4(разб.) + 6FeSO4 MClO4 + HCl HСlO4(конц.) + MCl(конц.) (M = K, Pb, Cs) H2O + O2 + HCl MnSO4 + 4HCl HСlO + H2O2 4HСlO + MnS 3H2SO4 + HCl HСlO3 + 3SO2 + 3H2O 25C, в атмосфере O3 2Cl2O7 +4HPO3 4HСlO4(безводн.) + P4H10 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
HСlO4 HCl(конц.) … + Cl2 C(графит) CO2 + … HI F2 ClO3F + … …+ HCl + I2 I2 I2O5 + … P4H10 Cl2O7 + HPO3 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА Cl2 nH2O(p.) Cl2 + H2O, HgO (0-5 C) HCl, (n-1)H2O HgCl2 HClO + H2O(хол.) + H2O, NH3 H2O Cl2O Cl3N
HClO2 + H2O(хол,) + H2O2, O2 3HF ClO2 ClF3 ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА
ClO2 + H2O(хол.), на свету ClO2 + H2O(гор.) HClO2 HCl HClO3 + H2SO4(разб.) + H2O BaSO4 HF Ba(ClO3)2 ClF5 ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА
Cl2O7 + H2O, 160 C, вак. + H2SO4 HClO4 KClO4 K2SO4 tкип. Cl2, O2, H2O HClO3(конц,) ПОЛУЧЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА
ПРИМЕНЕНИЕОКСОКИСЛОТ ХЛОРА HClO4 разложение руд или минералов при выполнении их анализа; при выполнение количественного определения калия и рубидия; в производстве перхлоратов; реагент для титриметрич. анализа в неводных средах; при электрополировке металлов; катализатор гидролиза и этерификации. HClO дезинфицирующее и отбеливающее средство; обезвреживание сточных вод.