1 / 46

第三章 化学动力学基础

第三章 化学动力学基础. 主要内容： 1.反应速率的概念； 2.浓度对反应速率的影响(速率方程式)； 3.温度对反应速率的影响( Arrhennius 方程式) ； 4.催化剂对反应速率的影响； 5.用碰撞理论和活化络合物理论解释浓度和温度对反应速率的影响。. 3.1化学反应速率( Reaction Rate) 的 概念 3.1.1 平均速率和瞬时速率 (1)平均速率: 是反应在某一时间间隔内浓度变化的平均值。 (2)瞬时速率: 是△ t→0 时反应的平均速率的极限值。. 例如

beaumont-dilan
Download Presentation

第三章 化学动力学基础

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第三章 化学动力学基础 主要内容： 1.反应速率的概念； 2.浓度对反应速率的影响(速率方程式)； 3.温度对反应速率的影响(Arrhennius方程式) ； 4.催化剂对反应速率的影响； 5.用碰撞理论和活化络合物理论解释浓度和温度对反应速率的影响。

  2. 3.1化学反应速率(Reaction Rate)的概念 3.1.1平均速率和瞬时速率 (1)平均速率: 是反应在某一时间间隔内浓度变化的平均值。 (2)瞬时速率: 是△t→0时反应的平均速率的极限值。

  3. 例如 起始浓度/（mol·L-1) 2.0 3.0 0 2s末浓度/（mol·L-1) 1.8 2.4 0.4

  4. =1：3：2

  5. 根据IUPAC的推荐化学反应的速率用在一定条件下，单位时间内的反应进度的变化表示。若反应是在恒定容器中进行，反应速率可用单位体积中，单位时间内反应进度的变化表示。

  6. ★注意 （1）用反应进度定义的反应速率就不必指明所选用的物质 （2）由于反应进度与计量方程式有关，所以，在表示反应速率时，必须写明相应的化学计量方程式 （3）如果是气相反应,反应速率也可以用反应系统中组分气体的分压对时间的变化率表示 （4）单位为mol·L-1·s-1

  7. 影响化学反应速率的内因是：反应物的本性。 影响化学反应速率的外因是：反应的各种条件， 主要包括反应物浓度、温度和催化剂

  8. 3.2浓度对反应速率的影响——速率方程式 3.2.1 化学反应速率方程 对于一般反应：aA+bByY+zZ 反应速率与反应物浓度间的定量关系为： =kc  (A) c (B) 称为化学反应的速率定律或反应的速率方程式

  9. 式中： k——反应速率系数，单位为：[c]1- (α+β)[t]-1 c (A)和c(B)——A、B反应物的浓度， 单位为：mol·L-1 α 、β——反应级数，量纲为一 只有通过实验确定了反应级数和速率常数后， 才能确定速率方程式。

  10. 1.比例常数k 又称反应的速率系数，数值等于当c (A)=c(B)= 1 mol·L-1时的反应速率。 单位由反应级数而定: 零级反应k的单位为mol·L -1 ·s-1, 一级反应k的单位为s-1， 二级反应k的单位为mol -1·L · s-1 。 它是表征化学反应速率相对大小的物理量。大小 与浓度无关，但与温度有关。

  11. 2.反应级数 、——c (A)、c(B)的指数，称为反应级数。 一般有，  ≠a、 ≠b 如果=1，表示该反应对A物质为一级反应。 =2 表示该反应对B物质是二级反应。 +——反应总级数。 ★注意： 反应级数由实验确定。可以是零、正整数、分 数和负数。

  12. 3.2.2 元反应和复合反应 1.元反应（又称基元反应）： • 由反应物只经一步生成产物的反应,没有可用宏观实验方法检测到的中间产物。 • 元反应的特点: 对于元反应，其速率方程式中反应物浓度的指数为反应方程式中各反应物化学式的系数。 例如：

  13. 速率方程式为: 2.复合反应 • 由多个元反应组合而成的总反应。 • 复合反应的特点: 大多数复合反应的速率方程中的浓度指数(反应级数)与反应方程式中各反应物化学式的系数往往不一致。其反应级数必须由实验确定。

  14. 选择题： 1）对于下列基元反应A+2BC，其速率常数为 k，若某一时刻（时间为秒），A的浓度为 2mol/L，B的浓度为3mol/L ，则反应速率为（） • A） 6k mol·L-1·s-1 B）12k mol·L-1·s-1 • C）18k mol·L-1·s-1 D）36k mol·L-1·s-1 2）已知2NO(g)+Br2 (g)=2NOBr(g)为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速度为原来的 ( ) • A）4倍 B）2倍 C）8倍 D）1/8倍

  15. 3.2.3 确定化学反应速率方程的方法 ------初始速率法 其基本要点为： ①将反应物按不同的组成配制一系列混合物 ②先只改变一种反应物A的浓度，保持其它反 应物浓度不变 ③反应在某一温度下开始进行，记录一定时间间隔内A的浓度变化，作出图cA-t，确定t=0时的瞬时速率。若能得到至少两个不同cA条件下瞬时速率，就可确定A的反应级数。 ④同样的方法，确定其它反应物的反应级数。 这种由反应物初始浓度的变化确定反应速率和 速率方程式的方法，称为初始速率法。

  16. 例：在1073K时，发生下列反应： 2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g) 已知测得下列数据，试用初始速率法确定该反 应的速率方程式。

  17. 解：设反应的速率方程为： =k [c (H2)]  [c (NO) ]  =2 =1 将实验中的任一组数据代入以上方程，则有： 该反应的速率方程：=1.3102c (H2) [c(NO)] 2

  18. 3.2.4 浓度与时间的定量关系 对于一般的一级反应:

  19. 1.转化率 反应物A的转化率: 在定容条件下:

  20. 2.半衰期(T1/2 ) 当反应物A的转化率为0.50时,反应所需的时间。 对于一级反应，半衰期T1/2=0.693/k，与反应物 的初始浓度无关。这是一级反应的重要特征。

  21. 3.3 温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 3.3.1 Arrhenius方程式 早在1889年Arrhenius总结了大量的实验事实， 提出了速率系数与温度关系的方程式： 上式称为Arrhenius方程式。 Ea为反应活化能，它的单位是kJ·mol-1。 k0为指前参数，又称为频率因子其单位与k相同。

  22. Arrhenius方程式还可以写成对数形式： ★注意：在温度变化不大时， k0与Ea不随温度而改变，可看作常数。

  23. 3.3.2 Arrhenius方程式的应用 1.计算反应的活化能Ea 若已知两个不同温度下的速率常数，可以求出反应 的活化能。 温度为T1时， 温度为T2时， 两式相减，得：

  24. 2.由Ea计算反应速率系数k 已知某温度下反应的速率系数k和反应活化能，可计算另一温度下的反应速率系数，或与 另一k相对应的温度。

  25. 3.对Arrhenius方程式的进一步分析 ①在相同温度下， Ea 大的反应，其k值小， Ea 小的反应，其k值较大。 在室温下Ea每增加4kJ.mol-1，将使k值降低80%。 ② 同一反应， Ea 一定时，温度愈高，则k愈大。 一般温度每升高10摄氏度，k值将增大2~10倍。

  26. ③对于同一反应，在高温区，升高温度时，k值增大的倍数小，在低温区，升高同样的温度，k值增加的倍数大。③对于同一反应，在高温区，升高温度时，k值增大的倍数小，在低温区，升高同样的温度，k值增加的倍数大。

  27. ④对于不同的反应，温度升高的数值相同时， Ea大的反应，k值增加的倍数大； Ea小的反应， k值增加的倍数小。

  28. 选择题： 1)有三个反应，其Ea（kJ/mol）分别为：a反应320，b反应40，c反应为80，当温度升高相同时，以上反应速度增加倍数的大小顺序为 （ ） • A) a>c>b B) a>b>c C) b>c>a D)c>b>a 2)有两个反应，均属A+2BC型，且第一个反应 的速度常数k1大于第二个反应的速率常数k2，则这 两个反应的活化能Ea1与Ea2的关系与下列哪一项相 符（） • A） Ea1 >Ea2 B） Ea1<Ea2 • C） Ea1= Ea2 D）不能确定

  29. 3.4反应的速率理论和反应机理简介 3.4.1碰撞理论(collision theory ) 碰撞理论认为： （1）碰撞是分子间发生反应的必要条件：原子、分子、离子只有发生碰撞才能发生反应。 （2）只有少部分碰撞能导致化学反应的发生，大多数反应物微粒碰撞后发生反弹而不发生化学反应。能够发生化学反应的碰撞，称为有效碰撞。

  30. 有效碰撞必须满足： ①碰撞粒子的动能必须足够大。各反应物分子的能量是不一样的，只有相互碰撞的1mol “分子对”的动能大于摩尔临界能，才能发生反应。 把能够发生有效碰撞的分子定义为活化分子。就是说只有活化分子间发生的碰撞才能称为有效碰撞。

  31. N/NE 活化能：活化分子的平均能量与反应物分子的 平均能量差。

  32. ②碰撞的粒子取向必须适当。如O3与NO2，分子碰撞方位等因素对反应速率的影响有一定的概率，称其为概率因子P。分子几何构形愈复杂，概率因子P愈小。 ②碰撞的粒子取向必须适当。如O3与NO2，分子碰撞方位等因素对反应速率的影响有一定的概率，称其为概率因子P。分子几何构形愈复杂，概率因子P愈小。

  33. 评述：碰撞理论认为，反应物分子必须有足够的能量，并以适宜的方位相互碰撞，才能导致发生有效碰撞。碰撞频率高，活化分子分数大，概率因子大，反应速率才能较大。 • 但没有说明分子碰撞的动能如何使反应物分子活化的以及活化分子又怎样转变为产物分子的。

  34. 3.4.2 活化络合物理论（过渡状态理论） 1.活化络合物理论 ①在反应物分子要发生碰撞而相互靠近到一定程度时，分子所具有的动能转变为分子间相互作用的势能。 所谓势能指的是分子间的相互作用和分子内原子间的相互作用等，这些作用与粒子间的相对位置有关。 ②分子中原子间的距离发生了变化，使旧键被削弱，新键开始形成。形成了活化体（又称为活化络合物)。

  35. 活化络合物：指运动着的两种(或多种)反应物分子逐渐接近并落入对方的影响范围之内而形成的处于反应物与产物之间的一种结合状态。例如下列反应中活化络合物：指运动着的两种(或多种)反应物分子逐渐接近并落入对方的影响范围之内而形成的处于反应物与产物之间的一种结合状态。例如下列反应中 NO+ O3─→O2+NO2 NO+ O3─→[O—NOO—O]─→ O2+NO2 反应物转化为生成物的过程中，分子构型发生 连续变化，生成了活化络合物，它所处的状态 称为过渡状态。

  36. 放热反应系统中的能量变化 Eac(活化状态) 能量→ Ea(逆) Ea(正） EI H EII EI—始态的势能(为反应物分子的平均势能), Eac —活化络合物分子具有 的势能， EII —终态的势能(为生成物分子的平均势能)。

  37. 过渡态和始态的势能差为正反应的活化能，记 为Ea(正)。 Ea(正) =Eac-E(I) 过渡态和终态的势能差为逆反应的活化能，记 为Ea(逆)。 Ea(逆)=Eac-E(II) 评述：过渡状态理论对处理复杂的分子间的反应更有前途。它与碰撞理论是相互补充的两种理论。

  38. 2.反应的活化能与反应热的关系 系统的始态与终态的能量差为化学反应的焓变 rHm。 rHm= E(II)- E(I)= [Eac - Ea(逆)]–[Eac - Ea(正)] =Ea(正) - Ea(逆) Ea(正) <Ea(逆) ,rHm<0,为放热反应， Ea(正) >Ea(逆) ,rHm> 0,为吸热反应。

  39. Eac(活化状态) Ea(逆) Ea(正) EII rH EI 吸热反应系统中的能量变化 Eac() Ea() Ea() EI—始态的势能(为反应物分子的平均势能), Eac —活化络合物分子具有 的势能， EII —终态的势能(为生成物分子的平均势能)。

  40. 3.5催化剂对反应速率的影响 能量 Ea1 Ea2 1.催化剂:是一种少量存在就能显著地加快反应速率,并在反应终了,其量和化学性质均不改变的物质。 2.催化剂的特点： ①只能对热力学上可能的反应起加速作用； 对热力学上不可能发生 的反应不起作用。 ②只能改变反应的途径 (或机理)，不能改变反应 的始态与终态。

  41. ③催化剂有选择性，不同的反应常采用不同催化剂，即一个反应有它特有催化剂。同样的反应物如可能生成多种不同的产物时，选用不同催化剂会有利于某种产物的生成。③催化剂有选择性，不同的反应常采用不同催化剂，即一个反应有它特有催化剂。同样的反应物如可能生成多种不同的产物时，选用不同催化剂会有利于某种产物的生成。 Cu C2H5OH CH3CHO + H2 Al2O3 C2H5OH C2H4 + H2O ④每一种催化剂往往只在特定的条件下才能体现出它的活性，否则就失去了活性或发生催化剂中毒。

  42. 3.6理论解释反应速率的影响因素 • 活化分子总数=活化分子分数×分子总数 （1）浓度对反应速率的影响 对某一反应来说，温度一定，反应有一定的活 化能，因此活化分子分数一定。当反应物浓度 增大时，单位体积内反应物分子总数增多，活 化分子数增多，单位时间内的有效碰撞次数增 加，反应速率加大。

  43. （2）温度对反应速率的影响 当温度升高时，活化分子分数增加，从而使活 化分子总数增加，反应的速率加快。 （3）催化剂(catalyst)对反应速率的影响 催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化 能，使活化分子分数增加，活化分子总数增 加，反应的速率加快。

  44. 选择题: 1）下列几种反应条件的改变中，不能引起反应速率常数变化的是（ ） A）改变反应体系的温度 B）改变反应体系所使用的催化剂 C）改变反应物的浓度 D）改变反应的途径 2）升高温度可以增加反应的速率，主要原因是（ ） A)增加分子总数 B)增加活化分子分数 C)降低反应的活化能 D)使平衡向吸热方向移动

More Related