化学反应速率化学平衡

化学反应速率化学平衡

化学反应速率 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

关于化学反应速率应注意的几个问题 （1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。（2）一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。（3）同一化学反应的反应速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但其化学反应速率之比等于化学计量系数之比。（4）对于固体物质或纯液体，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此不用纯液体和固体表示反应速率。

练习 1、已知反应：A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为____________ mol·L-1·min-1 A、0.5 B、1 C、2 D、3 2、合成氨反应为：N2+3H2==2NH3，其反应速率可以分别用V(H2)、V(N2)、V(NH3)来表示，则正确的关系是： A、V(H2) =V(N2) =V(NH3) B、V(N2) =2V(NH3) C、V(NH3) =(3/2)V(H2) D、V (H2) =3V(N2)

影响化学反应速率的因素 内因——反应物本身的性质（决定性因素）外因——浓度、压强、温度、催化剂等浓度：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。温度：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。催化剂：当其它条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率压强：反应物中有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。

压强对反应速率的影响 • 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 • 等温，P增大，→V（体积）减小→ C成比例增大 →v增大 • 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 • 例1、在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时，在以下各种情况下，该反应的化学反应速率如何改变？ • 减小体系压强 •  容积不变，充入N2，使压强增大 • 容积不变，充入He，使压强增大 • 压强不变，充入He。

分子碰撞理论 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向

化学平衡 • 化学平衡状态的定义： • 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 ———-— ———— —————————— —— ——————————— 强调四点前提条件：一定条件(条件不变）研究对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持恒定

平衡移动原理——勒夏特列原理 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析

3、在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A、A，B，C浓度不再变化。 B、单位时间内生成n molA，同时消耗2n molＣ。Ｃ、容器内总压强不再改变。Ｄ、Ａ，Ｂ，Ｃ的分子数之比是１：３：２

4. 可逆反应mA（s）＋nB（g） eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（） (A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

5、从下列事实，能用勒沙特列原理解释的是( ) A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HBr(g) H2(g)+Br2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C．煅烧硫铁矿制SO2时，将矿石粉碎。 D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率。

化学反应速率 化学平衡