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Quatre groupes. Un groupe s’appelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar…. Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : L’atome de néon Symbole Ne Numéro atomique Z = 10 Les dix électrons de cet atome se trouvent : 2 électrons sur la première couche.

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quatre groupes

Quatre groupes

Un groupe s’appelle aussi famille

le groupe 18 ou viii he ne ar
Le groupe 18 ou VIIIHe, Ne, Ar…
  • Le groupe (ou la famille) des gaz rares.
  • Un exemple : L’atome de néon
    • Symbole Ne
    • Numéro atomique Z = 10
    • Les dix électrons de cet atome se trouvent :
      • 2 électrons sur la première couche.
      • 8 électrons sur la deuxième couche ou la couche périphérique.
l atome de n on et l octet
L’atome de néon et l’octet
  • L’atome de néon a 8 électrons périphériques.
  • Cet atome est très stable à cause de cet ensemble de 8 électrons périphériques.
  • Cet ensemble de 8 électrons périphériques s’appelle « un octet ».
  • L’octet stable est un concept chimique très important.
les atomes des gaz rares
Les atomes des gaz rares
  • Règle : Tout atome, qui a un octet périphérique, est généralement inactif chimiquement.
  • Les autres atomes des gaz rares ont un octet périphérique, sauf l’hélium.
  • L’atome d’hélium est stable comme les autres atomes des gaz rares. Il a 2 électrons périphériques parce qu’il a une seule couche électronique.
le groupe 17 ou vii f cl br
Le groupe 17 ou VII : F, Cl, Br…
  • Le groupe (ou la famille) des halogènes.
  • Un exemple : L’atome de fluor
    • Symbole F
    • Numéro atomique Z = 9
    • Les neuf électrons de cet atome se trouvent :
      • 2 électrons sur la première couche.
      • 7 électrons sur la deuxième couche ou la couche périphérique.
le mod le de bohr rutherford de l atome de fluor
Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de fluor
  • L’atome de fluor a

7 électrons périphériques.

  • Cet atome est instable.
  • Il est très réactif.
  • Pour devenir stable,

cet atome doit gagner

un électron et avoir un octet périphérique.

slide8
L’atome de fluor gagne un électron et devient un ion fluorure chargé électriquement. Quelle est la charge de cet ion?
l ion de fluor ou ion fluorure
L’ion de fluor ou ion fluorure
  • L’atome de fluor Z = 9. Cet atome contient :
    • 9 protons ou 9 charges positives
    • 9 électrons ou 9 charges négatives

(+9) + (-9) = 0

L’atome de fluor est neutre.

  • L’ion fluorure Z = 9. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient :
    • 9 protons ou 9 charges positives
    • 10 électrons ou 10 charges négatives

(+9) + (-10) = -1

l ion fluorure
L’ion fluorure
  • L’ion fluorure a une seule charge négative.
  • Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable.
    • Règle : Un atome du groupe 17 ou VII gagne un électron pour devenir un ion stable.
l atome et l ion
L’atome et l’ion
  • L’atome de fluor

9 protons et 9 électrons

7 électrons périphériques

Son symbole est F

  • L’ion fluorure

9 protons et 10 électrons

8 électrons périphériques

Son symbole est F-

le groupe 1 ou i li na k
Le groupe 1 ou I : Li, Na, K…
  • Le groupe (ou la famille) des métaux alcalins.
  • Un exemple : L’atome de sodium
    • Symbole Na
    • Numéro atomique Z = 11
    • Les 11 électrons de cet atome se trouvent :
      • 2 électrons sur la première couche.
      • 8 électrons sur la deuxième couche.
      • 1 électron sur la troisième couche.
le mod le de bohr rutherford de l atome de sodium
Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de sodium
  • L’atome de sodium a

1 électron périphérique.

  • Cet atome est instable.
  • Il est très réactif.
  • Pour devenir stable,

il est plus facile à cet atome de perdreun électron que de gagner 7 électrons et avoir un octet périphérique sur la couche 2.

l atome de sodium a un lectron de plus pour devenir stable
L’atome de sodium a un électron de plus pour devenir stable.

Remarquer que l’ion sodium a 2 couches et 8 électrons périphériques. Il a la même structure électronique que le néon.

l ion de sodium
L’ion de sodium
  • L’atome de sodium Z = 11. Cet atome contient :
    • 11 protons ou 11 charges positives
    • 11 électrons ou 11 charges négatives

(+11) + (-11) = 0

L’atome de sodium est neutre.

  • L’ion de sodium Z = 11. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient :
    • 11 protons ou 11 charges positives
    • 10 électrons ou 10 charges négatives

(+11) + (-10) = +1

l ion de sodium1
L’ion de sodium
  • L’ion de sodium a une seule charge positive.
  • Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable.
    • Règle : Un atome du groupe 1 ou I perd son électron périphérique pour devenir un ion stable.
l atome et l ion animation
L’atome et l’ion (animation)
  • http://maths-sciences.ac-rouen.fr/ressources/sciences/odyssee21/ion.swf
  • L’atome de sodium

11 protons et 11 électrons

1 électron périphérique

Symbole Na

  • L’ion de sodium

11 protons et 10 électrons

8 électrons périphériques

Symbole Na+

l atome et l ion de sodium
L’atome et l’ion de sodium

L’atome Na L’ion Na+

11 protons

11 électrons

11 protons

10 électrons

probl me 1
Problème 1
  • Le magnésium Mg est un élément du groupe 2 de la famille des métaux alcalinoterreux. Son numéro atomique Z = 12.
    • Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome.
    • Combien d’électrons y a-t-il sur la deuxième couche?
    • Combien d’électrons périphériques y a-t-il dans cet atome?
    • Expliquer comment cet atome se transforme en ion de magnésium Mg2+.
    • Comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’atome de néon.
probl me 2
Problème 2
  • Le chlore Cl est un élément du groupe 17 de la famille des halogènes. Son numéro atomique Z = 17.
    • Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome.
    • Combien d’électrons y a-t-il sur la deuxième couche?
    • Combien d’électrons périphériques y a-t-il dans cet atome?
    • Expliquer comment cet atome se transforme en ion chlorure Cl-.
    • Comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’atome d’argon (z = 18).
probl me 3
Problème 3
  • Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome :
    • d’hélium (z = 2)
    • de lithium (z = 3)
    • de béryllium (z = 4)
  • L’atome de lithium donne un ion de lithium Li+. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’hélium.
  • L’atome de béryllium donne un ion de beryllium Be++. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’hélium.