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主讲人： 牛 英 乌海市第十中学

第二课时 溶液的 pH. 主讲人： 牛 英 乌海市第十中学. 1 、练习： 25℃ ，口算下列溶液的 C(H + ). 25℃ 时，口算下列溶液的 C(H + ) （ 1 ） 0.05mol·L -1 H 2 SO 4 溶液 （ 2 ） 1.0×10 -4 mol·L -1 HCl 溶液 （ 3 ） 1×10 -4 mol·L -1 NaOH （ 4 ） 0.005 mol·L -1 Ba(OH) 2 溶液. 一、溶液酸碱性的表示方法 —pH. 1 、表示： pH = -lgC(H + ). 2 、 pH 与溶液酸碱性的关系.

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Presentation Transcript

  1. 第二课时 溶液的pH 主讲人： 牛 英 乌海市第十中学

  2. 1、练习：25℃，口算下列溶液的C(H+) 25℃时，口算下列溶液的C(H+) （1）0.05mol·L-1H2SO4溶液 （2）1.0×10-4 mol·L-1 HCl溶液 （3）1×10-4 mol·L-1 NaOH （4）0.005 mol·L-1Ba(OH)2溶液

  3. 一、溶液酸碱性的表示方法—pH 1、表示：pH = -lgC(H+) 2、pH与溶液酸碱性的关系 中性溶液 pH = 7 酸性溶液 pH < 7 碱性溶液 pH > 7

  4. pH=1 pH=4 25℃时，计算下列溶液的pH （1）0.05mol·L-1H2SO4溶液 （2）1.0×10-4 mol·L-1 HCl溶液 （3）1×10-4 mol·L-1 NaOH （4）0.005 mol·L-1Ba(OH)2溶液 pH=10 pH=13 （注）：当酸或碱溶液大于1 mol·L-1时即pH < 0或pH > 14通常用C(H+)或C(OH-）表示。 PH范围：0—14 3、测量的pH方法 pH试纸 pH计

  5. 二、pH值的有关计算 （1）、0.4克NaOH固体溶于水或配成1000ml溶液，求溶液pH值。 解： n(NaOH) = 0.4/40 = 0.01mol C(OH-)= 0.01/0.1 = 0.01 mol·L-1 C(H+) = Kw/C(OH-) = 6×10-12/0.01 = 10-12 mol·L-1 pH = -lg C(H+)= -lg10-12 = 12

  6. Kw=C(H+)·C(OH-) pH = -lgC(H+) 解： n(HCl)= 1.12/22.4 = 0.05 mol （2）、1.12L HCl气体溶于1L水中，稀释到5L，求所得pH。 C(HCl)= 0.05/5 = 0.01 mol·L-1 C(H+) = 0.01 mol·L-1 pH = -lgC(H+) = -lg0.01 = 2 总结：计算溶液pH的方法 C(OH-) C(H+) pH

  7. 三、课堂练习 1、将pH=3的HCl稀释100倍,求稀释后溶液的pH值？ 解： 稀释前： C(H+)= 10-3 mol·L-1 稀释后： C(H+)=(1×10-3)/100 = 10-5 mol·L-1 pH=-lgC(H+)= -lg10-5 = 5

  8. 2、将PH=12的NaOH溶液稀释100倍,求稀释后溶液的PH. 解： 稀释前: C(OH-)=(1×10-14)/(1×10-12) = 10-2 mol·L-1 稀释后: C(OH-)=(1×10-2)/100 = 1×10-4 mol·L-1 C(H+)=Kw/C(OH-) = (1×10-14)/(1×10-4) = 1×10-10 mol·L-1 pH = -lg（H+）= -lg10-10 = 10

  9. 3、将100ml pH为4的HCl加水稀释使pH = 6,则需加水的体积为多少? 解: 根据稀释前后溶液中n(H+)不变,有 1×10-4×100 = 1×10-6(V+100) ∴ V = 9900ml

  10. Kw=C(H+)·C(OH-) pH = -lgC(H+) 小结 1、pH = -lgC(H+) 2、pH与溶液酸碱性的关系 3、计算溶液pH的方法 C(OH-) C(H+) pH

  11. 作业 P62 第三题

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