1 / 28

Wykład II

Wykład II.  u  g. antywiążący. wiążący. Zwiększenie gęstości. Wyzerowanie gęstości. Real life! H 2 , H 2 + , H 2 -. Wzbudzone Stany. Rozdzielone atomy. Zjednoczony atom. Orbital molekularny. Symetria! kula walec s   p   d   f   ……. u, g - inwersja.

avidan
Download Presentation

Wykład II

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Wykład II

  2. u g antywiążący wiążący

  3. Zwiększenie gęstości Wyzerowanie gęstości

  4. Real life! H2, H2+, H2- Wzbudzone Stany

  5. Rozdzielone atomy Zjednoczony atom Orbital molekularny Symetria! kula walec s   p   d   f   ……. u, g - inwersja

  6. Staramy się tworzyć funkcje, które mają symetrię charakterystyczną dla układu: Przykład dla diatomu homojądrowego (np O2): TAK (płaszczyzna , oś Cn )) NIE (płaszczyzna ) (ale TAK dla diatomu hetero, oś Cn!) NIE dla diatomu homo i hetero

  7. 10-e N2

  8. 12-e O2

  9. Diagram korelacyjny: Łączymy stany o tej samej symerii wg rosnącej energii Zasada nieprzecinania połączeń (poziomów) o tej samej symerii Zjedn. atom Rozdzielone atomy

  10. O2, O2+ poziomy oscylacyjne

  11. Cząsteczki poliatomowe - woda x y z

  12. X

  13. a, b - zachowanie wzg obrotów wokół głównej osi C2 1,2 - zachowanie wzg odbicia w płaszczyźnie xz

  14. Zawsze mieszamy o tej samej symetrii wględem symetrii układu! a1 b2 b1

  15. 2pz - b1 2px - a1 2py - b2 2s, także 1s - a1

  16. V

  17. 1sO=a1 - 2 elektrony

  18. konfiguracje (1-e) stany (n-e) - termy konfiguracja st. podstawowego: (1sO)2 (1a1)2 (1b2)2 (2a1)2 (1b1)2

  19. wirtualne zajęte

  20. 3-atomowy diagram korelacyjny

More Related