1 / 11

Агат

Алюминий в природе. В полудрагоценных камнях:. Агат. Физические свойства и применение. Алюминий – простое вещество. Блестящий, серебристо-белый металл. Легкий. Прочный. Устойчивый к коррозии. Физические свойства и применение. Блестящий, серебристо-белый металл. Легкий.

avery
Download Presentation

Агат

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Алюминий в природе В полудрагоценных камнях: Агат

  2. Физическиесвойства и применение Алюминий – простое вещество • Блестящий, серебристо-белый металл • Легкий • Прочный • Устойчивый к • коррозии

  3. Физическиесвойства и применение • Блестящий, серебристо-белый металл • Легкий • Прочный • Устойчивый к • коррозии • Высокая • электропроводность • Высокая • теплопроводность • Неядовитый

  4. Химическиесвойства I. Взаимодействие с простыми веществами: В какие химические реакции будет вступать алюминий? Составьте уравнения данных реакций, указав условия протекания. + Г2 + О2 +S Al Типичные свойства +N2 +P +C + Н2

  5. Химическиесвойства II. Взаимодействие сосложными веществами: С какими сложными веществами будет вступать в реакции алюминий? Составьте уравнения данных реакций, указав условия протекания. + кислота (разб.) Типичные свойства Al + соль Особые свойства: 2Al+6Н2О→2Al(OH)3↓+3H2↑ Al+Н2О→Al(OH)3↓+H2↑ Амальгированный 2Al+2NaOH(конц.) +6Н2О→2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Al+NaOH(конц.) +Н2О→Na[Al(OH)4]+H2↑ Свойство - амфотерность Тетрагидроксоалюминат натрия Al+ МеО ━t→Al2О3 + Ме Алюмотермия

  6. http://dist-tutor.info/mod/resource/view.php?id=14035 Алюминий с брома

  7. http://www.youtube.com/watch?v=SS4lkfAkNtk Алюминий с йодом

  8. http://www.youtube.com/watch?v=JTZ3KzGxmNE Горение алюминия на воздухе

  9. http://www.youtube.com/watch?v=OL-ZYeWVOF0 Алюминий с кислотами http://www.youtube.com/watch?v=YQF0R6UNE1A Алюминий с водой http://www.youtube.com/watch?v=9YpiF1gBZgE Алюминий с солью

  10. http://www.myvi.ru/watch/-Alumotermiya_dDy31PJitk2myWBXE5o4pg2?ap=1http://www.myvi.ru/watch/-Alumotermiya_dDy31PJitk2myWBXE5o4pg2?ap=1 Алюмотермия

  11. Получение В 1827 г. AlСl3 + 3K –t→ Al + 3KCl Промышленный способ получения - электролиз бокситов: В 1886 г. Ч. Холл – американский ученый, Эру – французский ученый. Ф. Вёлер (1800-1882) В 1854 году 1 кг стоимость 1 кг Al составляла 1200 рублей, т.е. в 270 раз дороже серебра, а в 1899 году – 1 рубль.

More Related